2024年山东省菏泽市中考化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．（2分）（2024•菏泽）低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．垃圾分类投放，实现资源回收
B．安装太阳能灯，利用新能源
C．用可降解塑料，减少白色污染
D．利用工业废水，直接浇灌农田
2．（2分）（2024•菏泽）商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．单质
3．（2分）（2024•菏泽）探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是（ ）
A． 取用固体 B． 加水溶解
C． 测酸碱性 D． 滴加盐酸
4．（2分）（2024•菏泽）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（ ）
A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C．氧气能助燃——用作燃料
D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
5．（2分）（2024•菏泽）氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分CaF2）等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．氟原子核外电子数为7
B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C．CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为﹣1价
D．牙膏中氟元素含量越高越好
6．（2分）（2024•菏泽）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
7．（2分）（2024•菏泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3
B．t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同
C．冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出
D．实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
8．（2分）（2024•菏泽）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
9．（2分）（2024•菏泽）推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
C．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
10．（2分）（2024•菏泽）科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（ ）
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
二、非选择题（本题包括6小题，共30分）
11．（5分）（2024•菏泽）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学
《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是 。
②下列常见的食材中含维生素最多的是 。
A．鱼
B．牛肉
C．大米
D．西兰花
（3）科技中的化学
①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。
②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下： ，则X的化学式为 。
12．（5分）（2024•菏泽）牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。
（1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因 。
（2）催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为 。
（3）α﹣亚麻酸（C18H30O2）是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，α﹣亚麻酸中质量分数最大的元素是 。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 （填“溶质”或“溶剂”）。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。下图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 。
13．（4分）（2024•菏泽）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质）制取MnCO3的流程如图所示。
已知：①MnO+H2SO4═MnSO4+H2O
②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，而自身转化为MnSO4。
请回答下列问题：
（1）操作a的名称 。
（2）固体A中金属单质的化学式为 。
（3）查阅资料：
在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3，其目的是 。发生反应的化学方程式为 。
14．（6分）（2024•菏泽）图1是初中化学实验中常用装置。根据要求回答下列问题。
（1）似器②的名称是 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）用CO还原CuO时，在F装置中通入CO，一段时间后加热，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为 。该实验中对尾气进行处理的目的是 。
（4）化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生O2）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示。图中的甲装置与图1中的 （填字母）装置作用类似。
15．（6分）（2024•菏泽）某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一、除锈剂的选择
【提出问题】
盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
【反思评价】酸除铁锈时有H2产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的 ，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有 （答出一点即可）。
任务二、除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
【观察分析】（1）结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。
（2）同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→ → → （用字母填写）。
【反思评价】请从下列（1）和（2）两小题中选择一个小题，在答题卡对应区域作答。
（1）除锈后的废液呈酸性，该如何处理 。
（2）钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例 。
任务三、除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
1.人工除锈用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
2.机械除锈利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。
【整合归纳】结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有 。
16．（4分）（2024•菏泽）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
（2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
2024年山东省菏泽市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．（2分）（2024•菏泽）低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．垃圾分类投放，实现资源回收
B．安装太阳能灯，利用新能源
C．用可降解塑料，减少白色污染
D．利用工业废水，直接浇灌农田
【答案】D
【解答】解：A.垃圾分类投放是实现资源回收的重要手段，通过分类，我们可以将可回收的废弃物进行再利用，从而减少对自然资源的开采和消耗，同时也减少了废弃物的排放，符合低碳环保的理念；
B.太阳能是一种清洁、可再生的能源，利用太阳能灯可以减少对化石燃料的依赖，降低温室气体排放，符合低碳环保的要求；
C.可降解塑料在自然环境中能够较快地分解，减少对环境的污染，特别是减少了长期难以降解的塑料废弃物（即“白色污染”）的产生，这同样符合低碳环保的理念；
D.工业废水中往往含有各种有害物质，如重金属离子、有毒有机物等，这些物质如果直接浇灌农田，会被植物吸收并积累在植物体内，进而通过食物链进入人体，对人体健康造成危害，此外，废水中的有害物质还可能破坏土壤结构，影响农作物的生长，与低碳环保的理念不相符；
故选：D。
2．（2分）（2024•菏泽）商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．单质
【答案】C
【解答】解：“富硒大米、富硒西瓜”中“硒”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
3．（2分）（2024•菏泽）探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是（ ）
A． 取用固体 B． 加水溶解
C． 测酸碱性 D． 滴加盐酸
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手直接拿药品，图中所示操作错误。
B、搅拌可以加速氢氧化钠的溶解，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、胶头滴管应在试管口正上方垂悬滴加，不能伸入试管内，图中所示操作错误。
故选：B。
4．（2分）（2024•菏泽）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（ ）
A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C．氧气能助燃——用作燃料
D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
【答案】A
【解答】解：A、熟石灰能与酸发生中和反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故A符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，故C不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。
故选：A。
5．（2分）（2024•菏泽）氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分CaF2）等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．氟原子核外电子数为7
B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C．CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为﹣1价
D．牙膏中氟元素含量越高越好
【答案】C
【解答】解：A、氟原子的核外电子数是9，故A错；
B、钠原子易失去电子，氟原子易得到电子，在氟化钠的形成过程中，钠原子失去1个电子，氟原子得到一个电子形成稳定结构，故B错；
C、CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为﹣1价，故C正确；
D、长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，故D错。
故选：C。
6．（2分）（2024•菏泽）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
【答案】B
【解答】解：A、盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液，二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，若二氧化碳不与氢氧化钠反应，压强应相差不大，B曲线压强减少的更大，则由实验1得到的图像是A曲线，实验2得到的是B曲线，故选项说法正确。
B、A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短时间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内CO2分子数增多，故选项说法错误。
C、由曲线A、B可知，加入氢氧化钠溶液的实验中，压强减少的更大，该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，故选项说法正确。
D、通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故选项说法正确。
故选：B。
7．（2分）（2024•菏泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3
B．t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同
C．冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出
D．实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
【答案】A
【解答】解：A、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故A正确；
B、t℃时，Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相同，没指明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故B错；
C、冬天温度低，NaCl的溶解度变化不大，不会从溶液中析出，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小的幅度大，容易从湖水中结晶析出，故C错；
D、实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可以采用增加溶质的方法或蒸发溶剂的方法，或者降低温度的方法，故D错。
故选：A。
8．（2分）（2024•菏泽）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
【答案】D
【解答】解：反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O；
A、反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变；故选项说法错误；
B、反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
C、整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故选项说法错误；
D、由化学方程式可知，反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1，故选项说法正确；
故选：D。
9．（2分）（2024•菏泽）推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
C．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。
故选：D。
10．（2分）（2024•菏泽）科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（ ）
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
【答案】B
【解答】解：①图中实验，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，由于酒精燃烧也会生成二氧化碳，不能证明木炭中含有碳元素。
②图中实验，左边试管中的白磷能与氮气接触，右边试管中的白磷能与氧气接触，滴加水之后，生石灰和水反应放热，左边试管中的白磷不燃烧，右边试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能用于探究燃烧的条件。
③图中实验，向试管中通入二氧化碳后，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，说明生成了碳酸；加热后，红色变为紫色，说明碳酸受热易分解。
④图中实验，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有硫酸钠，也可能是碳酸钠、硝酸银等溶液。
故②③能达成目的。
故选：B。
二、非选择题（本题包括6小题，共30分）
11．（5分）（2024•菏泽）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学
《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气 。
②下列常见的食材中含维生素最多的是 D 。
A．鱼
B．牛肉
C．大米
D．西兰花
（3）科技中的化学
①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是碳原子排列方式不同 。
②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下： ，则X的化学式为 B2O3 。
【答案】（1）化学；
（2）隔绝氧气；D；
（3）碳原子排列方式不同；B2O3。
【解答】解：（1）“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程有新物质醋酸生成，发生了化学变化；
（2）①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的；
②A、鱼中富含蛋白质，不符合题意；
B、牛肉中富含蛋白质，不符合题意；
C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、西兰花中富含维生素，符合题意；
（3）①“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是碳原子排列方式不同；
②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H，反应后有2个B、2个N、6个H、3个O，则X中含有2个B和3个O，化学式为B2O3。
故答案为：（1）化学；
（2）隔绝氧气；D；
（3）碳原子排列方式不同；B2O3。
12．（5分）（2024•菏泽）牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。
（1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因分子不断运动 。
（2）催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（3）α﹣亚麻酸（C18H30O2）是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，α﹣亚麻酸中质量分数最大的元素是碳元素 。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是溶剂 （填“溶质”或“溶剂”）。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。下图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是在45℃时，产油率最高 。
【答案】（1）分子不断运动；
（2）CH4+2O2 CO2+2H2O；
（3）碳元素；溶剂；在45℃时，产油率最高。
【解答】解：（1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，是因为分子不断运动；故答案为：分子不断运动；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式是：CH4+2O2
CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2 CO2+2H2O；
（3）α﹣亚麻酸（C18H30O2）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×18）：（1×30）：（16×2）＝108：15：16，故α﹣亚麻酸中质量分数最大的元素是碳元素；在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是溶剂；根据图中可以获得的信息是在45℃时，产油率最高；故答案为：碳元素；溶剂；在45℃时，产油率最高。
13．（4分）（2024•菏泽）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质）制取MnCO3的流程如图所示。
已知：①MnO+H2SO4═MnSO4+H2O
②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，而自身转化为MnSO4。
请回答下列问题：
（1）操作a的名称过滤 。
（2）固体A中金属单质的化学式为 Cu 。
（3）查阅资料：
在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3，其目的是保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀 。发生反应的化学方程式为 Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 。
【答案】（1）过滤；
（2）Cu；
（3）保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀；Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。
【解答】解：（1）把固体与液体分开的操作为过滤，因此操作a的名称过滤；
（2）固体A中金属单质的化学式为Cu；
（3）在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3，其目的是保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀，发生反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。
故答案为：
（1）过滤；
（2）Cu；
（3）保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀；Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。
14．（6分）（2024•菏泽）图1是初中化学实验中常用装置。根据要求回答下列问题。
（1）似器②的名称是锥形瓶 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的装置为 BD或CD （填字母），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）用CO还原CuO时，在F装置中通入CO，一段时间后加热，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为黑色固体变成红色 。该实验中对尾气进行处理的目的是防止一氧化碳污染空气 。
（4）化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生O2）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示。图中的甲装置与图1中的 C （填字母）装置作用类似。
【答案】（1）锥形瓶；
（2）BD或CD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）黑色固体变成红色；防止一氧化碳污染空气；
（4）C。
【解答】解：（1）根据仪器的名称和用途可知似器②的名称是锥形瓶。故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，不需要加热，选固液常温型发生装置B或C，二氧化碳溶于水且密度比空气大，选向上排空气法收集气体，因此制取二氧化碳可选择装置BD或CD。碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：BD或CD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）CuO是黑色固体，通入CO加热后发生反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，因此观察到黑色固体变成红色。一氧化碳有毒，实验中对尾气进行处理，防止一氧化碳污染空气。故答案为：黑色固体变成红色；防止一氧化碳污染空气；
（4）用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器相当于固液常温型制气装置，注射器可以控制反应速率，作用相当于分液漏斗，因此图2中的甲装置与图1中的C装置作用类似。故答案为：C。
15．（6分）（2024•菏泽）某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一、除锈剂的选择
【提出问题】
盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
【反思评价】酸除铁锈时有H2产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的损耗 ，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件 （答出一点即可）。
任务二、除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
【观察分析】（1）结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。
（2）同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→ c → b → e （用字母填写）。
【反思评价】请从下列（1）和（2）两小题中选择一个小题，在答题卡对应区域作答。
（1）除锈后的废液呈酸性，该如何处理用熟石灰与酸性废液反应 。
（2）钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例食品的保鲜剂 。
任务三、除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
1.人工除锈用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
2.机械除锈利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。
【整合归纳】结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有操作难易 。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）损耗；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；
（3）c；b；e；
（4）用熟石灰与酸性废液反应；食品的保鲜剂；
（5）操作难易。
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，用酸除铁锈，可以为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；或用稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O2+3H2SO4＝Fe2（SO4）2+3H2O；
（2）酸除铁锈时有H2产生，这是酸和钢铁反应生成的H2，这说明除锈的同时会造成钢铁的损耗；为了避免“氢脆”现象，影响钢铁强度，可采取的措施有避免钢铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用蒸馏水冲洗；适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出；
（3）实际除锈防锈中，应先“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈，再水洗、烘干，最后刷漆或涂油防锈，故操作顺序应为d→a→c→b→e；
（4）废液呈酸性，根据酸碱中和的化学性质可知：可用廉价的熟石灰（氢氧化钙）与酸反应，处理酸性废液；铁会与氧气、水反应而生锈，所以如果将“铁生锈”原理应用得当，同样可以造福人类，如：食品的保鲜剂；
（5）结合实际，设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有：操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）损耗；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；
（3）c；b；e；
（4）用熟石灰与酸性废液反应；食品的保鲜剂；
（5）操作难易。
16．（4分）（2024•菏泽）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为 10 g。
（2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1）10；
（2）88.3%。
【解答】解：（1）由图可知，完全反应后，生成沉淀的质量为10g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x＝10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%≈88.3%。
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。
故答案为：（1）10；
（2）88.3%。
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