2024年四川省广元市中考化学试卷

一、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分）

1．（3分）（2024•利州区）为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是（　　）

A．茶园采茶叶 B．古树挂标牌

C．稻草编草鞋 D．糯米酿米酒

2．（3分）（2024•利州区）化学与人类生活关系密切。下列说法正确的是（　　）

A．可用甲醛溶液浸泡海鲜食品

B．可用肥皂水区分硬水和软水

C．电瓶车充电时起火可用水灭火

D．可将实验室剩余药品带回家做实验

3．（3分）（2024•利州区）凉拌折耳根是广元人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素（C12H22O2），鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是（　　）

A．鱼腥草素中含有氧分子

B．鱼腥草素的相对分子质量为198g

C．鱼腥草素由碳、氢、氧三个元素组成

D．1个鱼腥草素分子含有36个原子

4．（3分）（2024•利州区）价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是（　　）

A．a点物质可用于食品防腐

B．b点物质属于空气污染物

C．c点物质的化学式为HNO3

D．d点物质可能是复合肥KNO3

5．（3分）（2024•利州区）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

6．（3分）（2024•利州区）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）

A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同

B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子

C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物

D．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与

7．（3分）（2024•利州区）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A． 向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液

B． 用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2

C． 向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸

D． 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧

8．（3分）（2024•利州区）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（　　）

A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种

B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种

C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生

D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生

9．（3分）（2024•利州区）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（　　）

A．图2试管中固体对应图1中的丙

B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等

C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%

D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲

10．（3分）（2024•利州区）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（　　）

A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g

二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共26分）

11．（5分）（2024•利州区）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：

（1）预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是 　 　。

（2）生理盐水中含有的主要阳离子是 　 　。

（3）画出地壳中含量最高的元素的原子结构示意图 　 　。

（4）写出天然气主要成分的化学式 　 　。

（5）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 　 　。

12．（8分）（2024•利州区）请从化学视角回答下列问题：

（1）制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的 　 　。

（2）玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于 　 　（填“复合材料”或“金属材料”）。

（3）家里的刀、剪等钢铁制品与接触易生锈。

（4）天气闷热时，鱼塘里的鱼因缺氧而接近水面游动，缺氧的原因是 　 　。

（5）广元唐家河的大熊猫以竹子为主食，用以保证每天的能量摄入。竹子富含纤维素，纤维素属于哪类基本营养素 　 　。

（6）为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如图：

①该反应的化学方程式为 　 　。

②H和O属于不同种元素最本质的原因是 　 　。

③从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是 　 　。

13．（5分）（2024•利州区）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）标号a的仪器名称是 　 　。

（2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为 　 　。

（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO2相似。若要制取SO2，可选择发生装置 　 　（填字母代号）。若用G装置收集SO2，气体应从端（填“m”或“n”）进入。制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择 　 　（填字母代号）装置进行尾气处理。

14．（4分）（2024•利州区）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：

（1）操作X是 　 　。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　。

（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 　 　（填序号）。

（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 　 　（填化学式）。

15．（4分）（2024•利州区）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去）。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：

（1）A和D反应的基本反应类型是 　 　。

（2）写出B物质的一种用途 　 　。

（3）C的俗称为 　 　。

（4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式 　 　。

三、实验探究题（本题1个小题，每空1分，共8分）

16．（8分）（2024•利州区）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。

小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是①　 　溶液（填“酸”或“碱”）。为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：

根据实验现象，可推测出待测液A是③　 　（填化学式）溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是④　 　（填实验序号）。

【质疑讨论】小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式⑤　 　。

【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：⑥　 　。

【设计实验】小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。

【反思拓展】解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列⑧　 　（填字母代号）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。

a.滴加CuCl2溶液

b.滴加MgSO4溶液

c.通入CO2

四、计算题（本题1个小题，共6分）

17．（6分）（2024•利州区）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：

（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（2）图乙中a点溶液含有的溶质是 　 　。

（3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。

2024年四川省广元市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分）

1．（3分）（2024•利州区）为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是（　　）

A．茶园采茶叶 B．古树挂标牌

C．稻草编草鞋 D．糯米酿米酒

【答案】D

【解答】解：A、茶园采茶叶，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

B、古树挂标牌，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

C、稻草编草鞋，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、糯米酿米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。

故选：D。

2．（3分）（2024•利州区）化学与人类生活关系密切。下列说法正确的是（　　）

A．可用甲醛溶液浸泡海鲜食品

B．可用肥皂水区分硬水和软水

C．电瓶车充电时起火可用水灭火

D．可将实验室剩余药品带回家做实验

【答案】B

【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。

B、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取样，分别加入等量肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。

C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。

D、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故选项说法错误。

故选：B。

3．（3分）（2024•利州区）凉拌折耳根是广元人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素（C12H22O2），鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是（　　）

A．鱼腥草素中含有氧分子

B．鱼腥草素的相对分子质量为198g

C．鱼腥草素由碳、氢、氧三个元素组成

D．1个鱼腥草素分子含有36个原子

【答案】D

【解答】解：A、鱼腥草素是由鱼腥草素分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。

C、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

D、1个鱼腥草素分子是由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成的，则1个鱼腥草素分子含有36个原子，故选项说法正确。

故选：D。

4．（3分）（2024•利州区）价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是（　　）

A．a点物质可用于食品防腐

B．b点物质属于空气污染物

C．c点物质的化学式为HNO3

D．d点物质可能是复合肥KNO3

【答案】C

【解答】解：A、a点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为零，为氮气，氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故选项说法正确。

B、b点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化氮，属于空气污染物，故选项说法正确。

C、c点对应的物质属于酸，氮元素的化合价为+3价，HNO3中氮元素的化合价为+5价，c点物质的化学式不可能为HNO3，故选项说法错误。

D、d点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，KNO3属于盐，氮元素的化合价为+5价，d点物质可能是复合肥KNO3，故选项说法正确。

故选：C。

5．（3分）（2024•利州区）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解答】解：A、分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

B、氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验方案不能达到实验目的。

故选：A。

6．（3分）（2024•利州区）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）

A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同

B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子

C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物

D．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与

【答案】B

【解答】解：A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相同，但碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，故选项推理错误。

B、在化学变化中分子可以分成原子，原子在重新组合成新分子，因此原子是化学变化中最小的粒子，故选项推理正确。

C、化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。

D、燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，但燃烧不一定要有氧气参与，如镁在二氧化碳燃烧，故选项推理错误。

故选：B。

7．（3分）（2024•利州区）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A． 向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液

B． 用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2

C． 向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸

D． 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧

【答案】A

【解答】解：A、向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过程中沉淀质量不断增大，氯化铜反应完后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增加，故选项图像正确。

B、用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误。

C、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一开始溶质氯化镁的质量不断增大，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大，所以溶质总质量还会继续增大，只是增大的趋势变缓，故选项图像错误。

D、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，开始时燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，故选项图像错误。

故选：A。

8．（3分）（2024•利州区）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（　　）

A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种

B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种

C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生

D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生

【答案】C

【解答】解：金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。

A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误。

B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误。

C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确。

D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。

故选：C。

9．（3分）（2024•利州区）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（　　）

A．图2试管中固体对应图1中的丙

B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等

C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%

D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲

【答案】D

【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故选项说法错误。

B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故选项说法错误。

C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈44.4%，故选项说法错误。

D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙＞乙＞甲，故选项说法正确。

故选：D。

10．（3分）（2024•利州区）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（　　）

A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g

【答案】C

【解答】解：现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为：4.6g× ×100%＝2.4g，氢元素的质量为：4.6g× ×100%＝0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为：1﹣70%＝30%，所以混合气体的质量为：2.4g÷30%＝8g，乙醇燃烧生成水的质量为：0.6g÷ ＝5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：8g+5.4g﹣4.6g＝8.8g。

故选：C。

二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共26分）

11．（5分）（2024•利州区）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：

（1）预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是 　Ca　。

（2）生理盐水中含有的主要阳离子是 　Na+　。

（3）画出地壳中含量最高的元素的原子结构示意图 　 　。

（4）写出天然气主要成分的化学式 　CH4　。

（5）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。

【答案】（1）Ca；

（2）Na+；

（3） ；

（4）CH4；

（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

【解答】解：（1）预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是钙，其元素符号为Ca。

（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含有的主要阳离子是钠离子，其离子符号为Na+。

（3）地壳中含量最高的元素是氧元素，氧原子核内有8个质子，第一层有2个电子，第二层有6个电子，原子的结构示意图为 。

（4）天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4。

（5）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

故答案为：

（1）Ca；

（2）Na+；

（3） ；

（4）CH4；

（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

12．（8分）（2024•利州区）请从化学视角回答下列问题：

（1）制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的吸附　。

（2）玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于复合材料　（填“复合材料”或“金属材料”）。

（3）家里的刀、剪等钢铁制品与水、氧气接触易生锈。

（4）天气闷热时，鱼塘里的鱼因缺氧而接近水面游动，缺氧的原因是天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气　。

（5）广元唐家河的大熊猫以竹子为主食，用以保证每天的能量摄入。竹子富含纤维素，纤维素属于哪类基本营养素糖类　。

（6）为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如图：

①该反应的化学方程式为 　2CO2+2H2O2CH2O2+O2　。

②H和O属于不同种元素最本质的原因是质子数不同或核电荷数不同　。

③从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变　。

【答案】（1）吸附；

（2）复合材料；

（3）水、氧气；

（4）天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气；

（5）糖类；

（6）①2CO2+2H2O 2CH2O2+O2；

②质子数不同或核电荷数不同；

③反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变。

【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，因此制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；故答案为：吸附；

（2）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料；故答案为：复合材料；

（3）家里的刀、剪等钢铁制品与水、氧气接触易生锈；故答案为：水、氧气；

（4）气体的溶解度随着温度升高而降低，随着压强的增大而增大，故天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气；故答案为：天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气；

（5）纤维素属于基本营养素中的糖类；故答案为：糖类；

（6）①由微观反应示意图可知，该反应是在通电的条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式是2CO2+2H2O 2CH2O2+O2；故答案为：2CO2+2H2O 2CH2O2+O2；

②由元素的概念可知，H和O属于不同种元素最本质的原因是质子数不同或核电荷数不同；故答案为：质子数不同或核电荷数不同；

③从微观上看该化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变；故答案为：反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变。

13．（5分）（2024•利州区）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）标号a的仪器名称是长颈漏斗　。

（2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。

（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO2相似。若要制取SO2，可选择发生装置 　C　（填字母代号）。若用G装置收集SO2，气体应从 　m　端（填“m”或“n”）进入。制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择 　E　（填字母代号）装置进行尾气处理。

【答案】（1）长颈漏斗；

（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）C；m；E。

【解答】解：（1）由图可知，标号a的仪器名称是长颈漏斗。

（2）A装置是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，D装置是用排水法收集气体，则A、D装置适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2，若要制取SO2，需要固液加热型发生装置，则可选择发生装置是：C。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用G装置收集SO2，气体应从m进入。SO2部分化学性质与CO2相似，则SO2也能和氢氧化钠反应，所以制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择装有氢氧化钠溶液的E装置进行尾气处理。

故答案为：

（1）长颈漏斗；

（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）C；m；E。

14．（4分）（2024•利州区）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：

（1）操作X是过滤　。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅　。

（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 　②③①或③②①或③①②　（填序号）。

（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 　NaOH、Na2CO3　（填化学式）。

【答案】（1）过滤；防止局部温度过高，造成液体飞溅；

（2）②③①或③②①或③①②；

（3）NaOH、Na2CO3。

【解答】解：（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。

（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。

（3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。

故答案为：

（1）过滤；防止局部温度过高，造成液体飞溅；

（2）②③①或③②①或③①②；

（3）NaOH、Na2CO3。

15．（4分）（2024•利州区）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去）。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：

（1）A和D反应的基本反应类型是置换反应　。

（2）写出B物质的一种用途金属除锈　。

（3）C的俗称为熟石灰　。

（4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式 　CuO+COCu+CO2　。

【答案】（1）置换反应；

（2）金属除锈；

（3）熟石灰；

（4）CuO+CO Cu+CO2。

【解答】解：（1）由分析可知，A和D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应。

（2）B是硫酸，硫酸的一种用途是金属除锈。

（3）C是氢氧化钙，氢氧化钙的俗称为熟石灰。

（4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，则该反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO Cu+CO2。

故答案为：

（1）置换反应；

（2）金属除锈；

（3）熟石灰；

（4）CuO+CO Cu+CO2。

三、实验探究题（本题1个小题，每空1分，共8分）

16．（8分）（2024•利州区）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。

小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是①　酸溶液（填“酸”或“碱”）。为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：

根据实验现象，可推测出待测液A是③　H2SO4　（填化学式）溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是④　实验四　（填实验序号）。

【质疑讨论】小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式⑤　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。

【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：⑥　Na2CO3　。

【设计实验】小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。

【反思拓展】解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列⑧　ac　（填字母代号）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。

a.滴加CuCl2溶液

b.滴加MgSO4溶液

c.通入CO2

【答案】①酸；

②产生气泡；

③H2SO4；

④实验四；

⑤CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

⑥Na2CO3；

⑦2～3无色滴酚酞溶液；

⑧ac。

【解答】解：①pH＜7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是酸溶液；

②锌粒与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡；

③实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则待测液A是H2SO4溶液；

④氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四；

⑤氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡；

⑥氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氢氧化钠完全变质，则猜想二：Na2CO3；

⑦猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液；

⑧a、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，该方案可行，故a符合题意；

b、步骤一中氯化钡过量，滴加MgSO4溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，该方案不可行，故b不符合题意；

c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，有明显现象，该方案可行，故c符合题意；

故答案为：ac。

故答案为：①酸；

②产生气泡；

③H2SO4；

④实验四；

⑤CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

⑥Na2CO3；

⑦2～3无色滴酚酞溶液；

⑧ac。

四、计算题（本题1个小题，共6分）

17．（6分）（2024•利州区）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：

（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（2）图乙中a点溶液含有的溶质是氢氧化钠、硫酸钠　。

（3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。

【答案】（1）偏大；

（2）氢氧化钠、硫酸钠；

（3）4.1%。

【解答】解：（1）用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。

故答案为：偏大。

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH大于7，显碱性，溶液含有的溶质是氢氧化钠、硫酸钠。

故答案为：氢氧化钠、硫酸钠。

（3）设参加反应的硫酸的质量为x。

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80 98

20g×10% x

x＝2.45g

硫酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈4.1%。

答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%。

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