2024年山东省青岛市中考化学试卷
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（1分）（2024•青岛）物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．加碘盐 B．纯金首饰 C．果汁 D．苏打水
2．（1分）（2024•青岛）下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（ ）
A．无色液体 B．有特殊气味
C．易挥发 D．能燃烧
3．（1分）（2024•青岛）下列生活用品，主要由金属材料制成的是（ ）
A．保鲜膜 B．铜导线 C．陶瓷碗 D．实木椅
4．（1分）（2024•青岛）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ）
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
5．（1分）（2024•青岛）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ）
A． 腐蚀性物质 B． 易于自燃的物质
C． 爆炸性物质 D． 毒性物质
“青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成6～8题
6．3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是（ ）
A．水通过三态变化实现天然循环
B．天然水经沉降、过滤可得到纯水
C．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
D．洗手后及时关闭水龙头以节约用水
7．下列关于空气及其成分的说法，不正确的是（ ）
A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气
B．氧气化学性质稳定，可延长食品保质期
C．液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
8．下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是（ ）
A．增建火力发电厂
B．植树造林，将沙漠变成绿洲
C．回收利用废旧纸张
D．推广使用氢能源汽车
9．（1分）（2024•青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ）
A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠
10．（1分）（2024•青岛）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
11．（1分）（2024•青岛）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氧分子：2O
B．氢氧根离子：OH
C．三个氯原子：3Cl
D．Na2O中氧元素显﹣2价：Na2
12．（1分）（2024•青岛）学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
13．（1分）（2024•青岛）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子
14．（1分）（2024•青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1：9
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
15．（1分）（2024•青岛）如表是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是（ ）
A．该泡腾片可以预防坏血病
B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体
C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25%
D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低
16．（1分）（2024•青岛）中华优秀传统文化《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO4•5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ）
A．石胆溶于水，溶液呈黄色
B．石胆化铁为铜发生了复分解反应
C．石胆也能化锌为铜
D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）
17．（2分）（2024•青岛）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
（多选）18．（2分）（2024•青岛）设计实验方案是科学探究的要素，如表方案能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
（多选）19．（2分）（2024•青岛）下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是（ ）
A． 向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液
B． 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸
C． 向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸
D． 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸
20．（2分）（2024•青岛）如图是工业上用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应前后元素种类不变
B．丙中氮、氢元素的质量比为7：1
C．该反应实现了无机物向有机物的转化
D．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
（多选）21．（2分）（2024•青岛）我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐”
C．20℃时，取NaCl、Na2CO3各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同
D．除去Na2SO4中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤
22．（2分）（2024•青岛）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（ ）
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
三、非选择题（本题共6小题，共52分）
23．（6分）（2024•青岛）劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。
（1）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于 （填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中操作的原理相似。
（2）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是 。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是 。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择作凝固剂。
（3）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配 （选填字母序号）。
A．凉拌黄瓜
B．红烧牛肉
C．蛋炒饭
24．（10分）（2024•青岛）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
（2）实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
②小红根据现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了如表实验。
（3）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
【应用有方】
（4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。
关注社会，感悟化学推动科技创新的力量
25．（8分）（2024•青岛）钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。
（1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是 ，反应过程中化合价降低的元素是 。
（2）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有性。
（3）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是 。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法 。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3），反应的化学方程式为 。
（4）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。
制备Fe（CO）5时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是 ，制备过程中可循环利用的物质是 。
26．（5分）（2024•青岛）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。优质的能源和材料为飞船“保驾护航”。神舟十八号飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高。船箭组合体制造中使用了铝锂合金，使其能够承受更高的应力和腐蚀性环境。
（1）镉镍电池放电时反应的化学方程式为Cd+2NiOOH+2X＝Cd（OH）2+2Ni（OH）2，其中X的化学式是 。放电过程中， 能转化为电能。
（2）两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是 。
（3）如图是锂（Li）原子结构示意图，工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气（Cl2），反应的化学方程式为 。
27．（12分）（2024•青岛）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用如图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。
已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。
（1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是 ，装置C中的试剂是 （填名称）。
（2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与 （填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是 。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，可证明二氧化碳的化学性质是 。
（3）实验二中，t1时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。
①用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。
②注射器F中可能盛有溶液（填化学式）。
③ab段和de段压强略微增大，都是由于造成的。
（4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是 。
28．（11分）（2024•青岛）新考法项目式探究“瑞雪兆丰年”，2024年初春青岛的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撒融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。
【任务一】了解融雪原理
（1）查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为﹣21℃，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为﹣50℃。
（2）表达交流：融雪剂融雪的原理是 。
【任务二】探秘融雪剂成分
某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了如表实验，探究其成分（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。
（3）请计算说明你是如何确定该融雪剂成分的（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
【任务三】选择融雪剂
小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如表：
（4）普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是 （写一条即可），对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使用的融雪剂是 。
2024年山东省青岛市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（1分）（2024•青岛）物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．加碘盐 B．纯金首饰 C．果汁 D．苏打水
【答案】B
【解答】解：A、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等，属于混合物，故选项错误。
B、纯金首饰只含金这一种物质，属于纯净物，故选项正确。
C、果汁中含有蔗糖、维生素、柠檬酸、苯甲酸钠等物质，属于混合物，故选项错误。
D、苏打水含有水、碳酸钠等，属于混合物，故选项错误。
故选：B。
2．（1分）（2024•青岛）下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（ ）
A．无色液体 B．有特殊气味
C．易挥发 D．能燃烧
【答案】D
【解答】解：A、颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、有特殊气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、能燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
3．（1分）（2024•青岛）下列生活用品，主要由金属材料制成的是（ ）
A．保鲜膜 B．铜导线 C．陶瓷碗 D．实木椅
【答案】B
【解答】解：A、保鲜膜材质是塑料，塑料属于合成材料，不属于金属材料，故选项错误。
B、铜导线的材质是铜，铜属于金属材料，故选项正确。
C、陶瓷碗的材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，故选项错误。
D、实木椅的材质是木头，木头属于天然材料，不属于金属材料，故选项错误。
故选：B。
4．（1分）（2024•青岛）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ）
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
【答案】D
【解答】解：A、柠檬汁pH范围为2～3，pH＜7，溶液呈酸性，故选项错误。
B、白醋pH范围为3～4，pH＜7，溶液呈酸性，故选项错误。
C、牛奶pH范围为6～7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故选项错误。
D、肥皂水pH范围为9～10，pH＞7，溶液呈碱性，故选项正确。
故选：D。
5．（1分）（2024•青岛）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ）
A． 腐蚀性物质 B． 易于自燃的物质
C． 爆炸性物质 D． 毒性物质
【答案】A
【解答】解：A.浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强酸，它能与许多物质发生反应，特别是与皮肤、眼睛等接触时，会造成严重的化学烧伤，因此，在浓硫酸试剂瓶的标签上，必须明确标注其为“腐蚀性物质”，以提醒使用者注意防护，避免意外发生，符合题意；
B.易于自燃的物质通常指的是在常温下就能自行发生氧化反应并放出热量，进而引发燃烧的物质，浓硫酸并不具备这样的性质，它需要在特定的条件下（如加热、与某些物质反应等）才能表现出其强酸性和腐蚀性，不符合题意；
C.爆炸性物质指的是在受到外界能量作用（如摩擦、撞击、高温等）时，能发生剧烈的化学反应并产生大量气体和热量，进而引发爆炸的物质，浓硫酸并不具备这样的性质，它虽然能与某些物质发生剧烈反应，但通常不会引发爆炸，不符合题意；
D.毒性物质指的是那些进入生物体后能与生物体组织发生化学或物理化学作用，破坏生物体的正常生理功能，引起暂时或持久性的病理改变，甚至危及生命的物质，虽然浓硫酸具有强烈的腐蚀性，会对生物体造成严重的伤害，但其主要危害并不在于其毒性，而在于其腐蚀性，因此，在浓硫酸试剂瓶的标签上标注其为“毒性物质”并不准确，不符合题意；
故选：A。
“青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成6～8题
6．3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是（ ）
A．水通过三态变化实现天然循环
B．天然水经沉降、过滤可得到纯水
C．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
D．洗手后及时关闭水龙头以节约用水
【答案】B
【解答】解：A、在自然界中水通过固、液、气三态变化，可以实现水的天然循环，故选项说法正确。
B、天然水经沉降、过滤只能除去难溶性杂质，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故选项说法错误。
C、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，能用来淡化海水，故选项说法正确。
D、洗手后及时关闭水龙头，可以节约用水，故选项说法正确。
故选：B。
7．下列关于空气及其成分的说法，不正确的是（ ）
A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气
B．氧气化学性质稳定，可延长食品保质期
C．液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
【答案】B
【解答】解：A、利用液氮和液氧的沸点不同，可以通过分离液态空气可制得氧气和氮气，故选项说法正确。
B、氮气的化学性质稳定，可延长食品保质期，而氧气的化学性质比较活泼，利于微生物和细菌繁殖，不能延长食品保质期，故选项说法错误。
C、液氮汽化吸收大量的热，使周围的温度降低，可作制冷剂，故选项说法正确。
D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制作电光源，故选项说法正确。
故选：B。
8．下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是（ ）
A．增建火力发电厂
B．植树造林，将沙漠变成绿洲
C．回收利用废旧纸张
D．推广使用氢能源汽车
【答案】A
【解答】解：A、增建火力发电厂，增加了二氧化碳的排放，还会产生大量的空气污染物，不利于环境保护，故选项措施错误。
B、植树造林，将沙漠变成绿洲，能增大绿化面积，有利于吸收二氧化碳、保护环境，故选项措施正确。
C、废旧纸张的回收利用，可以充分利用资源，同时能减少环境污染，有利于保护环境，故选项措施正确。
D、推广使用氢能源汽车，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，故选项措施正确。
故选：A。
9．（1分）（2024•青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ）
A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】C
【解答】解：A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：C。
10．（1分）（2024•青岛）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【解答】解：元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同。
A.质子数不同正是元素之间的本质区别。由于氮元素和硼元素的质子数不同，因此它们属于不同的元素，故A选项正确；
B.中子数不同并不能决定元素的种类，同一种元素的不同同位素之间，中子数就是不同的，但它们仍然属于同一种元素，故B选项错误；
C.电子数不同也不能决定元素的种类，原子在形成离子或发生化学反应时，电子数是可以发生变化的，但元素的种类不会因此改变，故C选项错误；
D.相对原子质量是原子的质量与一个碳﹣12原子质量的的比值，它是一个比值，不是原子的实际质量，而且，相对原子质量的大小主要是由质子数和中子数共同决定的，它也不能作为元素之间的本质区别，故D选项错误；
故选：A。
11．（1分）（2024•青岛）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氧分子：2O
B．氢氧根离子：OH
C．三个氯原子：3Cl
D．Na2O中氧元素显﹣2价：Na2
【答案】C
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为2O2，故选项错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为OH﹣，故选项错误。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氯原子可表示为3Cl，故选项正确。
D、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故Na2O中氧元素显﹣2价可表示为Na2 ，故选项错误。
故选：C。
12．（1分）（2024•青岛）学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【答案】D
【解答】解：A.道尔顿是近代原子学说的奠基人之一，他提出了原子论，认为原子是构成物质的最小粒子，且是不可再分的实心球，这是当时科学界对原子结构的一种初步认识，虽然现在看来有所局限，但在当时是具有重要意义的，A正确；
B.汤姆孙在实验中发现了电子，这一发现直接挑战了道尔顿的实心球模型，因为电子的存在说明原子内部有空隙，且原子是可以再分的，汤姆孙的发现推动了原子结构模型的进一步发展，B正确；
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转（偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，被反弹回来），这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型，即原子是由位于中心的原子核和绕核运动的电子构成的，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，C正确；
D.虽然卢瑟福的核式结构模型在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，人们逐渐认识到原子核内部还有更复杂的结构，如质子和中子的发现等，此外，量子力学的发展也为我们提供了更深入的原子结构模型，D不正确；
故选：D。
13．（1分）（2024•青岛）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子
【答案】B
【解答】解：A、水变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释正确。
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。
C、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子的运动加快，故选项解释正确。
D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中都含氢离子，故选项解释正确。
故选：B。
14．（1分）（2024•青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1：9
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【答案】C
【解答】解：A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项说法正确。
B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100g×10%＝10g，溶剂质量为100g﹣10g＝90g，则溶质与溶剂的质量比为10g：90g＝1：9，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，故选项说法错误。
D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量，故选项说法正确。
故选：C。
15．（1分）（2024•青岛）如表是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是（ ）
A．该泡腾片可以预防坏血病
B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体
C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25%
D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低
【答案】C
【解答】解：A.根据题目信息，泡腾片中含有维生素C（抗坏血酸），而维生素C是预防坏血病的重要物质，因此该泡腾片可以预防坏血病，A选项说法正确；
B.泡腾片中含有柠檬酸和碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此泡腾片溶于水时会产生二氧化碳气体，B选项说法正确；
C.要计算泡腾片中维生素C的质量分数，需要知道维生素C的质量和泡腾片的总质量，根据题目信息，每片泡腾片含维生素C100mg，即0.1g，而泡腾片的规格为4g/片，因此，维生素C的质量分数应为 ，而不是25%，C选项说法错误；
D.泡腾片中的维生素C和碳酸氢钠在受热时可能会分解或变质，导致效用降低，因此，用热水溶解泡腾片可能会导致其中的有效成分分解或变质，从而降低效用，D选项说法正确；
故选：C。
16．（1分）（2024•青岛）中华优秀传统文化《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO4•5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ）
A．石胆溶于水，溶液呈黄色
B．石胆化铁为铜发生了复分解反应
C．石胆也能化锌为铜
D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
【答案】C
【解答】解：A、石胆的主要成分是CuSO4•5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液，为蓝色溶液，故选项说法错误。
B、石胆化铁为铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。
C、锌的金属活动性比铜强，则石胆也能化锌为铜，故选项说法正确。
D、铁能与稀盐酸反应产生氢气，在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，铜不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
故选：C。
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）
17．（2分）（2024•青岛）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
【答案】D
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、离子是带电的原子或原子团，离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等，故选项推理错误。
D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项推理正确。
故选：D。
（多选）18．（2分）（2024•青岛）设计实验方案是科学探究的要素，如表方案能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】BD
【解答】解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案不能达到实验目的。
B、氧气通过足量的灼热铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气等气体不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方案能达到实验目的。
C、碳酸钠能与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项方案不能达到实验目的。
D、取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，能使无色酚酞溶液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使无色酚酞溶液变红色的是氯化钙溶液，可以鉴别，故选项方案能达到实验目的。
故选：BD。
（多选）19．（2分）（2024•青岛）下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是（ ）
A． 向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液
B． 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸
C． 向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸
D． 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸
【答案】AC
【解答】解：A、向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至恰好完全反应，沉淀的质量不再增加，故选项图像正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像错误。
C、向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，从反应开始到反应结束溶液中氯元素质量都为0，至恰好完全反应后，进行滴加稀盐酸，稀盐酸有剩余，溶液中开始有氯元素，不断滴加过量稀盐酸，溶液中氯元素质量不断增加，故选项图像正确。
D、向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸，由于锌粉和锌片的质量相等，最终生成氢气的质量相等，但锌粉与稀盐酸接触面积大，反应的速率快，反应时间短，应先达到拐点，故选项图像错误。
故选：AC。
20．（2分）（2024•青岛）如图是工业上用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应前后元素种类不变
B．丙中氮、氢元素的质量比为7：1
C．该反应实现了无机物向有机物的转化
D．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
【答案】D
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。
B、丙是尿素[CO（NH2）2]，尿素中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）＝7：1，故选项说法正确。
C、二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，尿素是含碳元素的化合物，属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，故选项说法正确。
D、反应的微观过程图可知，该反应是氨分子与二氧化碳分子反应生成了尿素分子和水分子，反应的化学方程式为2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O，可知参加反应甲、乙分子个数比＝2：1，故选项说法错误。
故选：D。
（多选）21．（2分）（2024•青岛）我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐”
C．20℃时，取NaCl、Na2CO3各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同
D．除去Na2SO4中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤
【答案】CD
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，溶解度大小受温度的影响，比较溶解度大小，应指明温度，否则无法比较，故选项说法错误。
B、由溶解度曲线可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，故选项说法错误。
C、由溶解度曲线可知，20℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度均大于10g，该温度下，取NaCl、Na2CO3各5g，分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解，溶质质量都是5g，溶剂质量都是50g，所得溶液质量相等，故选项说法正确。
D、由溶解度曲线可知，0～32.4℃时，硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小幅度较大，除去Na2SO4中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠，故选项说法正确。
故选：CD。
22．（2分）（2024•青岛）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（ ）
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
【答案】A
【解答】解：A、硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以，X是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，Y是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，故选项说法错误。
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，故选项说法正确。
D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，故选项说法正确。
故选：A。
三、非选择题（本题共6小题，共52分）
23．（6分）（2024•青岛）劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。
（1）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中过滤操作的原理相似。
（2）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是蛋白质 。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是元素 。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择石膏作凝固剂。
（3）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配 A （选填字母序号）。
A．凉拌黄瓜
B．红烧牛肉
C．蛋炒饭
【答案】（1）物理变化；过滤。
（2）蛋白质；元素；石膏。
（3）A。
【解答】解：（1）在制豆腐的过程中，“磨浆”是将豆子磨碎成浆的过程，这个过程中并没有新物质生成，只是物质的形态发生了变化，因此属于物理变化；而“过筛”则是将磨好的豆浆中的杂质过滤掉，使其更加纯净，这个过程与实验室中的过滤操作原理相似，都是利用物质的颗粒大小差异进行分离；故答案为：物理变化；过滤。
（2）豆腐作为一种常见的食品，其主要含有的有机营养物质是蛋白质；豆腐能补钙，这里的“钙”并不是指钙单质或钙离子，而是指钙元素，因为钙元素是人体必需的微量元素之一，对于骨骼的生长和发育有着重要作用；从图中可以看出，使用石膏作为凝固剂时，豆腐中的大豆异黄酮含量更高，因此若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择石膏作为凝固剂；故答案为：蛋白质；元素；石膏。
（3）六大营养素包括蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水，豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、糖类、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，还应搭配富含维生素的食物；
A.凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；
B.红烧牛肉中富含蛋白质，不符合题意；
C.蛋炒饭中富含糖类，不符合题意；
故选：A。
24．（10分）（2024•青岛）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是物质具有可燃性 。
（2）实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火的点 。
②小红根据水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为环保 。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与氧气接触且浓度达到一定程度 。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了如表实验。
（3）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ②③ ；对比实验③和实验④，可得出的结论是在催化剂和温度相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快 ；上述实验无法探究出温度（或催化剂质量） 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
【应用有方】
（4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要调大 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是盖上锅盖 （写一条即可）。
关注社会，感悟化学推动科技创新的力量
【答案】（1）物质具有可燃性。
（2）【现象与结论】①温度需要达到可燃物的着火的点；②水中的白磷不燃烧；【评价与反思】①环保；②可燃物与氧气接触且浓度达到一定程度。
（3）②③；在催化剂和温度相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快；温度（或催化剂质量）。
（4）①调大；②盖上锅盖。
【解答】解：（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，这是因为它们都是可燃物，具有可燃性；而水和石头不能燃烧，是因为它们不是可燃物，由此可以得出燃烧的条件之一是物质具有可燃性；故答案为：物质具有可燃性。
（2）【现象与结论】①铜片上的白磷能够燃烧，是因为它达到了着火点（40℃）并且与氧气接触；而铜片上的红磷虽然与氧气接触，但其着火点较高（240℃），没有达到燃烧所需的温度，因此不能燃烧，这个现象说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；故答案为：温度需要达到可燃物的着火的点。②水中的白磷虽然达到了着火点，但由于没有与氧气接触，因此不能燃烧，这个现象进一步证明了燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触；故答案为：水中的白磷不燃烧。
【评价与反思】①图1装置存在的一个明显不足是生成的五氧化二磷白烟会污染空气。而图2装置通过导管将白烟导入水中，有效地防止了空气污染，因此图2装置的优点是环保；故答案为：环保。②小明设计的图3装置通过测定燃烧过程中的氧气含量，得到了图4所示图像，从图像中可以看出，在燃烧过程中，氧气含量并不是一直为零，而是逐渐降低，这说明可燃物与氧气的接触并不是简单的“接触”或“不接触”，而是需要达到一定的浓度或比例，因此，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与氧气接触且浓度达到一定程度；故答案为：可燃物与氧气接触且浓度达到一定程度。
（3）为了探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，需要选择其他条件相同但催化剂不同的实验进行对比，从表格中可以看出，实验③和实验①的过氧化氢溶液浓度、温度和催化剂质量都不同，因此不能用于对比催化剂的影响，而实验③和实验④的过氧化氢溶液浓度不同，但这不是我们当前要探究的因素，所以，应选择的实验序号是③和②；对比实验③和实验④可以看出，在催化剂和温度相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快；然而上述实验无法探究出温度或催化剂质量（或其他合理答案）对过氧化氢分解速率的影响；故答案为：②③；在催化剂和温度相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快；温度（或催化剂质量）。
（4）①用天然气做饭时如果发现炉火火焰呈黄色且锅底出现黑色物质这说明天然气没有充分燃烧。为了促进天然气的充分燃烧需要调大灶具的进风口以增加氧气的供应；故答案为：调大。②炒菜时如果油锅着火可以采取多种灭火措施，例如可以盖上锅盖以隔绝氧气使火焰熄灭，也可以放入较多的蔬菜以降低油的温度到其着火点以下使火焰熄灭，还可以关闭燃气阀门以切断可燃物的来源使火焰熄灭等；故答案为：盖上锅盖。
25．（8分）（2024•青岛）钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。
（1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是 ，反应过程中化合价降低的元素是铁元素 。
（2）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有导热性。
（3）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是物质的结构不同 。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法擦干（或涂油等） 。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3），反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（4）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。
制备Fe（CO）5时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是排尽设备内空气，防止爆炸 ，制备过程中可循环利用的物质是 CO 。
【答案】（1）铁元素。
（2）导热。
（3）物质的结构不同；擦干（或涂油等）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（4）排尽设备内空气，防止爆炸；CO。
【解答】解：（1）Fe2O3中铁元素显+3价，生成的Fe中铁元素显0价，化合价降低；CO中碳元素显+2价，生成的CO2中碳元素显+4价，化合价升高；氧元素均显﹣2价，化合价不变；故答案为：铁元素。
（2）用铁锅做饭，主要利用了铁具有良好的导热性，这样可以使食物均匀受热，达到烹饪的目的；故答案为：导热。
（3）不锈钢和铁虽然都是铁合金，但它们的性质却有所不同，这主要是因为它们的组成成分不同，即所含的元素种类和含量不同，导致它们的性质存在差异；铁容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应，生成了铁锈，为了防止铁锅生锈，我们可以采取多种方法，如保持铁锅的干燥、在铁锅表面涂上一层油或油漆等；当铁制品生锈时，应及时除锈，以防止锈蚀进一步加剧，生产中常用盐酸来除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案为：物质的结构不同；擦干（或涂油等）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（4）在制备Fe（CO）5的过程中，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是为了排尽设备内的空气，防止加热时空气中的氧气与铁发生反应，影响产品的纯度和质量；同时，在制备过程中，一氧化碳既是反应物又是生成物，因此可以循环利用，以节约资源和降低成本；故答案为：排尽设备内空气，防止爆炸；CO。
26．（5分）（2024•青岛）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。优质的能源和材料为飞船“保驾护航”。神舟十八号飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高。船箭组合体制造中使用了铝锂合金，使其能够承受更高的应力和腐蚀性环境。
（1）镉镍电池放电时反应的化学方程式为Cd+2NiOOH+2X＝Cd（OH）2+2Ni（OH）2，其中X的化学式是 H2O 。放电过程中， 化学能转化为电能。
（2）两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是锂离子电池 。
（3）如图是锂（Li）原子结构示意图，工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气（Cl2），反应的化学方程式为 2LiCl2Li+Cl2↑ 。
【答案】（1）H2O；化学。
（2）锂离子电池。
（3）2LiCl 2Li+Cl2↑。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式Cd+2NiOOH+2X＝Cd（OH）2+2Ni（OH）2，化学方程式左边有1个镉原子、2个镍原子、4个氧原子、2个氢原子和2个X分子，化学方程式右边有1个镉原子、6个氧原子、6个氢原子和2个镍原子，则2个X分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为H2O；镉镍电池放电过程中，化学能转化为电能；故答案为：H2O；化学。
（2）由题干信息可知，与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高，因此两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是锂离子电池；故答案为：锂离子电池。
（3）由锂原子结构示意图可知，锂（Li）的原子结构示意图显示其最外层电子数为1，说明锂在化学反应中容易失去这1个电子，形成+1价的阳离子，氯元素常显﹣1价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则氯化锂的化学式为LiCl，工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气（Cl2），反应的化学方程式为2LiCl 2Li+Cl2↑；故答案为：2LiCl 2Li+Cl2↑。
27．（12分）（2024•青岛）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用如图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。
已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。
（1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是分液漏斗 ，装置C中的试剂是浓硫酸 （填名称）。
（2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与碱 （填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是用于灭火 。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，可证明二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应 。
（3）实验二中，t1时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。
①用化学方程式表示be段压强减小的原因： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
②注射器F中可能盛 HCl 有溶液（填化学式）。
③ab段和de段压强略微增大，都是由于快速推入溶液，气体被压缩造成的。
（4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是软塑料瓶先变瘪后恢复原状 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗；浓硫酸。
（2）碱；用于灭火；二氧化碳能与水反应。
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；HCl；快速推入溶液，气体被压缩。
（4）软塑料瓶先变瘪后恢复原状。
【解答】解：（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；装置A中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置C中的试剂是浓硫酸；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗；浓硫酸。
（2）在装置D中，先观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与碱（氢氧化钙）发生了反应，生成了不溶于水的碳酸钙沉淀；后观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，因此可推测二氧化碳的一条用途是灭火；装置中，干燥的紫色石蕊试纸不变红，而湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸（碳酸），碳酸使紫色石蕊试纸变红，从而证明了二氧化碳能与水反应；故答案为：碱；用于灭火；二氧化碳能与水反应。
（3）①be段压强减小，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
②t2时再将注射器F中的溶液快速推入，压强增大，说明加入的溶液是酸，如稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，故压强增大；故答案为：HCl。
③ab段和de段压强略微增大，都是由于注射器中液体快速推入三颈烧瓶时，对瓶内气体产生了短暂的压缩作用，使得气体压强暂时增大；故答案为：快速推入溶液，气体被压缩。
（4）将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故软塑料瓶变瘪，再推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了气体，压强增大，故软塑料瓶又恢复原状；故答案为：软塑料瓶先变瘪后恢复原状。
28．（11分）（2024•青岛）新考法项目式探究“瑞雪兆丰年”，2024年初春青岛的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撒融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。
【任务一】了解融雪原理
（1）查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为﹣21℃，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为﹣50℃。
（2）表达交流：融雪剂融雪的原理是盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点 。
【任务二】探秘融雪剂成分
某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了如表实验，探究其成分（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。
（3）请计算说明你是如何确定该融雪剂成分的（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
【任务三】选择融雪剂
小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如表：
（4）普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是融雪速率快，且价格相对较低 （写一条即可），对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使用的融雪剂是新型融雪剂 。
【答案】（2）盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点；
①碳酸钠溶液；
②干燥；氯化钠、氯化钙；
（3）设10.0g融雪剂中氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5.0g
＝
x＝5.55g
即氯化钙的质量为5.55g，小于10.0g，故该融雪剂的主要成分是氯化钠、氯化钙；
答：该融雪剂的主要成分是氯化钠、氯化钙；
（4）融雪速率快，且价格相对较低；新型融雪剂。
【解答】解：（2）查阅资料可知，标准大气压下，水的凝固点是0℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为﹣21℃，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为﹣50℃，融雪剂融雪的原理是盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点；
①实验结论是该融雪剂一定含有氯化钙，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取10.0g融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量碳酸钠溶液，生成白色沉淀；
②将步骤①所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体质量为5.0g，由（3）的分析可知，该融雪剂的主要成分是氯化钠、氯化钙；
（3）设10.0g融雪剂中氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5.0g
＝
x＝5.55g
即氯化钙的质量为5.55g，小于10.0g，故该融雪剂的主要成分是氯化钠、氯化钙；
答：该融雪剂的主要成分是氯化钠、氯化钙；
（4）由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，且价格相对较低，故普通道路主要选用氯化钙型融雪剂，新型融雪剂融雪速率较快，土壤几乎不板结，且对路面几乎无腐蚀性，则对路面质量要求非常高的机场融雪，推荐使用的融雪剂是新型融雪剂。
故答案为：（2）盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点；
①碳酸钠溶液；
②干燥；氯化钠、氯化钙；
（3）设10.0g融雪剂中氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5.0g
＝
x＝5.55g
即氯化钙的质量为5.55g，小于10.0g，故该融雪剂的主要成分是氯化钠、氯化钙；
答：该融雪剂的主要成分是氯化钠、氯化钙；
（4）融雪速率快，且价格相对较低；新型融雪剂。
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