2024年江苏省常州市中考化学试卷
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．（2分）（2024•常州）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．冶炼钢铁 C．品红扩散 D．石油分馏
2．（2分）（2024•常州）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒
3．（2分）（2024•常州）历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．诺贝尔 D．门捷列夫
4．（2分）（2024•常州）下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是（ ）
A． 有害垃圾 B． 当心火灾
C． 物品回收 D． 当心爆炸
5．（2分）（2024•常州）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（ ）
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
6．（2分）（2024•常州）香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是（ ）
A．脂肪 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐
7．（2分）（2024•常州）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铟原子核外电子数为49
B．一个铟原子的质量为114.8g
C．铟元素属于非金属元素
D．铟原子中质子数等于中子数
8．（2分）（2024•常州）高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是（ ）
A．铝合金材料属于复合材料
B．铝土矿是主要含铝矿物之一
C．铝合金的硬度小于单质铝
D．铝材致密氧化膜要及时除去
9．（2分）（2024•常州）下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是（ ）
A． 取用药品 B． 加热药品
C． 收集氧气 D． 氧气验满
10．（2分）（2024•常州）下列关于化石燃料的说法正确的是（ ）
A．化石燃料都属于可再生能源
B．煤完全燃烧时不会产生污染
C．石油为原料能制造合成纤维
D．天然气主要成分为一氧化碳
11．（2分）（2024•常州）科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质。下列说法不正确的是（ ）
A．该技术可以减少“白色污染”
B．淀粉与碘单质作用呈现红色
C．该塑料的降解参与“碳循环”
D．生物降解塑料也需合理使用
12．（2分）（2024•常州）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ）
A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9：8
C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%
D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
13．（2分）（2024•常州）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是（ ）
A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得
B．氮肥NH4Cl中氮元素化合价为+3价
C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效
D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
14．（2分）（2024•常州）在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3+2X CuFeS2+4NH4Cl，则可推测X是（ ）
A．NH3 B．（NH4）2S C．NH4Cl D．（NH4）2SO4
15．（2分）（2024•常州）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．S SO3
B．NH4HCO3 CO2
C．H2O2 O2
D．NaOH Cu（OH）2
16．（2分）（2024•常州）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（ ）
A．甲的化学式为C2H6
B．参加反应的甲、乙质量比为1：1
C．分子的种类发生改变
D．丙与丁的分子个数之比为1：1
17．（2分）（2024•常州）用图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
18．（2分）（2024•常州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）气体：O2，点燃
B．KClO3（KCl）固体：MnO2，加热
C．NH3（H2O）气体：浓硫酸
D．NaOH（Na2CO3）溶液：Ca（OH）2
19．（2分）（2024•常州）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是（ ）
A．拉动注射器，试管内产生气泡
B．推动注射器，广口瓶内冒气泡
C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D．试管内反应为NaOH+HCl NaCl↓+H2O
20．（2分）（2024•常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂（Li2CO3）的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg（锂元素的提取率为80%～92%）。下列说法正确的是（ ）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是Mg（OH）2和NaAlO2
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．（4分）（2024•常州）“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆（如图）。它表面覆盖了聚酰亚胺—铝箔多层复合材料，推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的序号填空。
①铝箔
②液氢
③液氧
④合金
（1）利用物质延展性的是 。
（2）利用硬度大的性质的是 。
（3）作为推进器燃料的是 。
（4）作为推进器助燃剂的是 。
22．（4分）（2024•常州）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。
（1）桃花盐的色如桃花是源于 （选填“氯化钠”或“矿物质”）。
（2）桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是 。
（3）常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为 ，属于NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（该温度下NaCl的溶解度为36g）
23．（6分）（2024•常州）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
（1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过 （填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。
②图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有结构，可以吸附色素和异味分子。
（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水 （选填“适宜”或“不宜”）直接饮用。
（3）总结：
①混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序） 。
a．分析混合物成分
b．找到分离方法
c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有（写一条） 。
24．（6分）（2024•常州）“一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥（图7）是中国印泥三大瑰宝之一。龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂（HgS）、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。
（1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质 （选填“稳定”或“活泼”）。
（2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点 （选填“高”或“低”）。天然蓖麻油作为植物性油脂， （选填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。
（3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是 。
（4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡（Sn）盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为 。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．（10分）（2024•常州）图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。
（1）仪器a的名称是 。
（2）用该套装置进行实验的优点是 。
（3）实验中可观察到 （选填“干燥”或“湿润”）的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水 （填现象），化学方程式为 。
（4）实验中用含CaCO3的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下CO2的密度为2g•L﹣1，理论上能生成CO2的体积是多少？写出计算过程。
26．（10分）（2024•常州）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
（1）完成下表内容。
任务二：效果检验
（2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 （选填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。
（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。
任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。
资料卡：
i.硅藻土不溶于水和酸。
ii.FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。
（4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。
（5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。
27．（10分）（2024•常州）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。
Ⅰ.多角度认识制氧原理电源
（1）太空舱制氧系统中电源A极是极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。
（2）太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 （用符号表示）。
（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是 （填序号）。
Ⅱ.多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
（1）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中的浓度，增强了水的导电性。
（2）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。
（3）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 （选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是 。
28．（10分）（2024•常州）近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。
Ⅰ.糖类作用
人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成 ，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内发生缓慢氧化的反应方程式为 。
Ⅱ.代糖生产
代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表。
（1）从②组实验数据得出的结论是 。
（2）比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气， 。
Ⅲ.代糖研究
已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取1.52g木糖醇按照图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。（实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量）
（1）实验中观察到现象后停止加热。
（2）木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
（3）若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
Ⅳ.代糖应用
某品牌可乐每罐含糖（核算成蔗糖）11.2g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析未选木糖醇的可能原因是 ；体重为50kg的人喝该种同体积罐装无糖可乐，每天不宜超罐（以整数计）。
2024年江苏省常州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．（2分）（2024•常州）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．冶炼钢铁 C．品红扩散 D．石油分馏
【答案】B
【解答】解：A、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、冶炼钢铁，有新物质铁等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、品红扩散，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、石油分馏，是利用了石油中各成分沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
2．（2分）（2024•常州）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒
【答案】C
【解答】解：A、海水气中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故选项错误。
B、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物，故选项错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故选项正确。
D、碘酒中含有碘、酒精，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
3．（2分）（2024•常州）历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．诺贝尔 D．门捷列夫
【答案】A
【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。
B、居里夫人发现了放射性元素钋和镭，故选项错误。
C、诺贝尔发明了硝化炸药，故选项错误。
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
故选：A。
4．（2分）（2024•常州）下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是（ ）
A． 有害垃圾 B． 当心火灾
C． 物品回收 D． 当心爆炸
【答案】C
【解答】解：矿泉水瓶材质是塑料，塑料可回收再利用，属于可回收垃圾，一般标识在矿泉水瓶上的是物品回收标志。
故选：C。
5．（2分）（2024•常州）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（ ）
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
【答案】A
【解答】解：A、纯碱（碳酸钠的俗称）溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。
B、蔗糖水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
C、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误。
D、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
故选：A。
6．（2分）（2024•常州）香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是（ ）
A．脂肪 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐
【答案】D
【解答】解：A、脂肪是油脂的一种，能为人类提供能量，故选项错误。
B、糖类能为人类提供能量，故选项错误。
C、蛋白质能为人类提供能量，故选项错误。
D、无机盐不能为人类提供能量，故选项正确。
故选：D。
7．（2分）（2024•常州）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铟原子核外电子数为49
B．一个铟原子的质量为114.8g
C．铟元素属于非金属元素
D．铟原子中质子数等于中子数
【答案】A
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为49，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，而不是一个铟原子的质量为114.8g，故选项说法错误。
C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为49；相对原子质量为114.8，不是质子数的两倍，则铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误。
故选：A。
8．（2分）（2024•常州）高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是（ ）
A．铝合金材料属于复合材料
B．铝土矿是主要含铝矿物之一
C．铝合金的硬度小于单质铝
D．铝材致密氧化膜要及时除去
【答案】B
【解答】解：A、铝合金材料属于金属材料，故选项说法错误。
B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故选项说法正确。
C、合金比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度大于单质铝，故选项说法错误。
D、铝材的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被氧化，铝材致密氧化膜不能除去，故选项说法错误。
故选：B。
9．（2分）（2024•常州）下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是（ ）
A． 取用药品 B． 加热药品
C． 收集氧气 D． 氧气验满
【答案】C
【解答】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。
B、为防止加热时粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花；为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项实验操作错误。
C、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项实验操作正确。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
故选：C。
10．（2分）（2024•常州）下列关于化石燃料的说法正确的是（ ）
A．化石燃料都属于可再生能源
B．煤完全燃烧时不会产生污染
C．石油为原料能制造合成纤维
D．天然气主要成分为一氧化碳
【答案】C
【解答】解：A、化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。
B、煤完全燃烧时会产生二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，会产生污染，故选项说法错误。
C、石油主要成分是碳、氢的化合物，石油为原料能制造合成纤维，故选项说法正确。
D、天然气主要成分是甲烷，故选项说法错误。
故选：C。
11．（2分）（2024•常州）科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质。下列说法不正确的是（ ）
A．该技术可以减少“白色污染”
B．淀粉与碘单质作用呈现红色
C．该塑料的降解参与“碳循环”
D．生物降解塑料也需合理使用
【答案】B
【解答】解：A、科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，该技术可以减少“白色污染”，故选项说法正确。
B、淀粉遇碘变蓝色，淀粉与碘单质作用呈现蓝色，故选项说法错误。
C、该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，该塑料的降解参与“碳循环”，故选项说法正确。
D、科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，原料中含有淀粉，使用过多也会造成温室效应，生物降解塑料也需合理使用，故选项说法正确。
故选：B。
12．（2分）（2024•常州）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ）
A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9：8
C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%
D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
【答案】C
【解答】解：A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）＝27：2，故选项说法错误。
C、肉桂酸中氧元素的质量分数＝ ，故选项说法正确。
D、分子是由原子构成的，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含一个氧分子，故选项说法错误。
故选：C。
13．（2分）（2024•常州）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是（ ）
A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得
B．氮肥NH4Cl中氮元素化合价为+3价
C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效
D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
【答案】A
【解答】解：A、氮气中含有氮元素，氮肥可由氮气在一定条件生产制得，故选项说法正确。
B、铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价，故选项说法错误。
C、草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混用能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误。
D、氮肥可为农作物提供N元素，不能提供P、K等，故选项说法错误。
故选：A。
14．（2分）（2024•常州）在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3+2X CuFeS2+4NH4Cl，则可推测X是（ ）
A．NH3 B．（NH4）2S C．NH4Cl D．（NH4）2SO4
【答案】B
【解答】解：由反应的化学方程式，反应前铜、氯、铁、硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、0、0、0，反应后的生成物中铜、氯、铁、硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、2、4、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氮原子、8个氢原子构成，则物质X的化学式为（NH4）2S。
故选：B。
15．（2分）（2024•常州）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．S SO3
B．NH4HCO3 CO2
C．H2O2 O2
D．NaOH Cu（OH）2
【答案】A
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，符合题意，故选项正确。
B、碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，物质间的转化能实现，不符合题意，故选项错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，物质间的转化能实现，不符合题意，故选项错误。
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，物质间的转化能实现，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
16．（2分）（2024•常州）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（ ）
A．甲的化学式为C2H6
B．参加反应的甲、乙质量比为1：1
C．分子的种类发生改变
D．丙与丁的分子个数之比为1：1
【答案】B
【解答】解：A、由反应的微观过程图可知，1个甲分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则甲的化学式为C2H6，故选项说法正确。
B、由反应的微观过程图可知，该反应是1个乙烷分子与1个二氧化碳分子反应生成了1个乙烯分子、1个一氧化碳分子和1个水分子，参加反应的甲、乙质量比为30：44＝15：22，故选项说法错误。
C、由反应的微观过程图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故选项说法正确。
D、由反应的微观过程图可知，丙与丁的分子个数之比为1：1，故选项说法正确。
故选：B。
17．（2分）（2024•常州）用图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
【答案】D
【解答】解：A、设所需浓硫酸的体积为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/mL×x×98%＝100g×9.8%，x≈5.4mL，需要水的质量为100g﹣1.84g/mL×5.4mL≈90g（合90mL），故选项说法错误。
B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用温度计，故选项说法错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后可以涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选：D。
18．（2分）（2024•常州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）气体：O2，点燃
B．KClO3（KCl）固体：MnO2，加热
C．NH3（H2O）气体：浓硫酸
D．NaOH（Na2CO3）溶液：Ca（OH）2
【答案】D
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，且二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、Na2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
19．（2分）（2024•常州）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是（ ）
A．拉动注射器，试管内产生气泡
B．推动注射器，广口瓶内冒气泡
C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D．试管内反应为NaOH+HCl NaCl↓+H2O
【答案】D
【解答】解：A、拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，则盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，故选项说法错误。
B、推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，故选项说法错误。
C、实验过程中，装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳，同时也除去了空气中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，故选项说法错误。
D、实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去；进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可知，氯化钠在乙醇中的溶解度很小，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，实验中观察到试管内出现白色浑浊，反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl↓+H2O，故选项说法正确。
故选：D。
20．（2分）（2024•常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂（Li2CO3）的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg（锂元素的提取率为80%～92%）。下列说法正确的是（ ）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是Mg（OH）2和NaAlO2
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
【答案】D
【解答】解：A、石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳也是提取碳酸锂流程中一个反应的反应物，该流程中石灰石的作用不能直接用生石灰来替代，故选项说法错误。
B、在流程图中，NaAlO2既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，且不是中间产物，可循环利用，Mg（OH）2不能循环利用，故选项说法错误。
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，宜采用蒸发结晶的方法除去氯化锂中氯化钠，但所得溶液为氯化钠的饱和溶液，蒸发结晶法不能将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，故选项说法错误。
D、每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg（锂元素的提取率为80%～92%），每100t盐湖卤水中最多含锂元素的质量为59.2kg× ×100%÷80%＝14kg＝0.014t，则该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为 ×100%＝0.014%，故选项说法正确。
故选：D。
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．（4分）（2024•常州）“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆（如图）。它表面覆盖了聚酰亚胺—铝箔多层复合材料，推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的序号填空。
①铝箔
②液氢
③液氧
④合金
（1）利用物质延展性的是 ① 。
（2）利用硬度大的性质的是 ④ 。
（3）作为推进器燃料的是 ② 。
（4）作为推进器助燃剂的是 ③ 。
【答案】（1）①；
（2）④；
（3）②；
（4）③。
【解答】解：（1）利用物质延展性的是铝箔。
（2）合金比组成它的纯金属的硬度大，利用硬度大的性质的是合金。
（3）液氢具有可燃性，可作为推进器燃料。
（4）液氧能支持燃烧，可作为推进器助燃剂。
故答案为：
（1）①；
（2）④；
（3）②；
（4）③。
22．（4分）（2024•常州）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。
（1）桃花盐的色如桃花是源于矿物质 （选填“氯化钠”或“矿物质”）。
（2）桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是碘 。
（3）常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为 19% ，属于NaCl的不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（该温度下NaCl的溶解度为36g）
【答案】（1）矿物质；
（2）碘；
（3）19%；不饱和。
【解答】解：（1）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名，用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等，氯化钠呈白色，则桃花盐的色如桃花是源于
（2）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是碘。
（3）用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，则常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为 ×100%＝19%；该温度下NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%≈26.5%，19%＜26.5%，则该盐泉卤水属于NaCl的不饱和溶液。
故答案为：
（1）矿物质；
（2）碘；
（3）19%；不饱和。
23．（6分）（2024•常州）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
（1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过过滤 （填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。
②图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有疏松多孔结构，可以吸附色素和异味分子。
（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 A （选填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水不宜 （选填“适宜”或“不宜”）直接饮用。
（3）总结：
①混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序） acb 。
a．分析混合物成分
b．找到分离方法
c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有（写一条） 耐用性（合理即可） 。
【答案】（1）过滤；疏松多孔；
（2）A；不宜；
（3）acb；耐用性（合理即可）。
【解答】解：（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。
②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；
（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
（3）①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb；
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。
故答案为：（1）过滤；疏松多孔；
（2）A；不宜；
（3）acb；耐用性（合理即可）。
24．（6分）（2024•常州）“一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥（图7）是中国印泥三大瑰宝之一。龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂（HgS）、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。
（1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质稳定 （选填“稳定”或“活泼”）。
（2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点低 （选填“高”或“低”）。天然蓖麻油作为植物性油脂， 不属于 （选填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。
（3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是燃烧，闻气味 。
（4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡（Sn）盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为 Sn+HgS═SnS+Hg 。
【答案】（1）稳定；
（2）低；不属于；
（3）燃烧，闻气味；
（4）Sn+HgS═SnS+Hg。
【解答】解：（1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”，说明保存时间长，说明HgS通常情况下化学性质稳定。
（2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，说明它的凝固点低；天然蓖麻油作为植物性油脂，相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物。
（3）蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，藕丝纤维属于植物纤维，鉴别藕丝与蚕丝的方法是燃烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是藕丝。
（4）龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂（HgS），锡（Sn）盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，即锡和HgS反应生成SnS和汞，反应的化学方程式为Sn+HgS═SnS+Hg。
故答案为：
（1）稳定；
（2）低；不属于；
（3）燃烧，闻气味；
（4）Sn+HgS═SnS+Hg。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．（10分）（2024•常州）图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。
（1）仪器a的名称是铁架台 。
（2）用该套装置进行实验的优点是药品用量少，可节约药品（或便于观察比较等） 。
（3）实验中可观察到湿润 （选填“干燥”或“湿润”）的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水变浑浊 （填现象），化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（4）实验中用含CaCO3的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下CO2的密度为2g•L﹣1，理论上能生成CO2的体积是多少？写出计算过程。
【答案】（1）铁架台；
（2）药品用量少，可节约药品（或便于观察比较等）；
（3）湿润；变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）0.44L。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台。
（2）该套装置属于微型装置，药品用量少，可节约药品，同时进行多个实验，便于观察比较。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，实验中可观察到湿润的紫色石蕊小纸花变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（4）设理论上能生成CO2的体积为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2.5g×80% 2g•L﹣1×x
＝ x＝0.44L
答：理论上能生成CO2的体积为0.44L。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）药品用量少，可节约药品（或便于观察比较等）；
（3）湿润；变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）0.44L。
26．（10分）（2024•常州）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
（1）完成下表内容。
任务二：效果检验
（2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到软塑料瓶变瘪现象，完成了脱氧效果的检验。这是从反应物消失 （选填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。
（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败 。
任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。
资料卡：
i.硅藻土不溶于水和酸。
ii.FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。
（4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的 。
【答案】（1）②有气泡产生；
③硫酸铜；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（2）软塑料瓶变瘪；反应物消失；
（3）防止食物腐败；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。
【解答】解：（1）②根据结论②中是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，则实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
③实验现象是固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，则加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（2）软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是消耗氧气能防止食物腐败；
（4）脱氧剂中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。
故答案为：（1）②有气泡产生；
③硫酸铜；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（2）软塑料瓶变瘪；反应物消失；
（3）防止食物腐败；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。
27．（10分）（2024•常州）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。
Ⅰ.多角度认识制氧原理电源
（1）太空舱制氧系统中电源A极是负 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺 。
（2）太空舱制氧原理的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 H、O （用符号表示）。
（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是 A （填序号）。
Ⅱ.多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
（1）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性。
（2）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒运动速率加快 。
（3）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小 （选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是超声波振动能减少电极表面的气泡 。
【答案】（1）负：更旺；
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；H、O；
（3）A；
Ⅱ、（1）离子；
（2）运动速率加快；
（3）①减小；
②超声波振动能减少电极表面的气泡。
【解答】解：Ⅰ、（1）在电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，a管中产生的气体是H2，则太空舱制氧系统中电源A极是负极，b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，则将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺；
（2）太空舱制氧原理是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是H、O；
（3）根据电解水的化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑可知，消耗水和生成氧气的质量比为（2×18）：（16×2）＝9：8，故选：A；
Ⅱ、（1）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含有自由移动的钾离子和氢氧根离子，则增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性；
（2）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是温度升高，微粒运动速率加快，微粒之间的接触机会变大；
（3）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率；
②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，则可以提高电解效率。
故答案为：（1）负：更旺；
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；H、O；
（3）A；
Ⅱ、（1）离子；
（2）运动速率加快；
（3）①减小；
②超声波振动能减少电极表面的气泡。
28．（10分）（2024•常州）近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。
Ⅰ.糖类作用
人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成低血糖 ，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内发生缓慢氧化的反应方程式为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 。
Ⅱ.代糖生产
代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表。
（1）从②组实验数据得出的结论是在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高 。
（2）比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气， 木聚糖燃烧生成二氧化碳 。
Ⅲ.代糖研究
已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取1.52g木糖醇按照图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。（实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量）
（1）实验中观察到木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色现象后停止加热。
（2）木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 5：12：5 。
（3）若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
Ⅳ.代糖应用
某品牌可乐每罐含糖（核算成蔗糖）11.2g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析未选木糖醇的可能原因是甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高 ；体重为50kg的人喝该种同体积罐装无糖可乐，每天不宜超阿斯巴甜为代糖35罐，安赛蜜为代糖13 罐（以整数计）。
【答案】Ⅰ、低血糖；C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O；
Ⅱ、（1）在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高；
（2）木聚糖燃烧生成二氧化碳；
Ⅲ、（1）木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色；
（2）5：12：5；
（3）偏大；
Ⅳ、甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高；阿斯巴甜为代糖35罐，安赛蜜为代糖13；
【解答】解：Ⅰ、人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成低血糖，出现乏力、休克等症状，葡萄糖在体内酶的作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O；
Ⅱ、（1）由图可知，膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高，则从②组实验数据得出的结论是在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高；
（2）木聚糖具有可燃性，进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，木聚糖燃烧生成二氧化碳；
Ⅲ、（1）该实验是利用木糖醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，通过测定二氧化碳和水的质量，测定碳元素和氢元素的质量，再根据木糖醇的质量求出氧元素质量，然后求出木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数，因此实验中木糖醇中的碳必须全部转化为二氧化碳，由于木糖醇燃烧可能生成一氧化碳，灼热的氧化铜的作用是将可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳，而一氧化碳全部转化为二氧化碳的标志是氧化铜在实验结束时全部呈黑色，则实验中观察到木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色现象后停止加热；
（2）测得B装置增重了1.08g，说明生成水的质量为1.08g，则木糖醇中氢元素的质量为1.08g× ×100%＝0.12g，C装置增重了2.2g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g，则木糖醇中碳元素的质量为2.2g× ×100%＝0.6g，木糖醇的质量为1.52g，则木糖醇中氧元素的质量为1.52g﹣0.12g﹣0.6g＝0.8g，则木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 ： ： ＝5：12：5；
（3）若装置A中缺少氧化铜，木糖醇燃烧生成的一氧化碳就不能转化为二氧化碳，则测得的二氧化碳质量偏小，而氢元素的质量准确，则导致测得的木糖醇中氧元素质量偏大，故将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大；
Ⅳ、根据表格提供的数据可知，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，未选木糖醇的可能原因是甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高，体重为50kg的人喝该种同体积罐装无糖可乐，若用阿斯巴甜为代糖，每天阿斯巴甜安全用量为40mg/kg×50kg＝2000mg，则不宜超过喝该种同体积罐装无糖可乐罐数为 ≈35罐，若用安赛蜜为代糖，每天安赛蜜安全用量为15mg/kg×50kg＝750mg，则不宜超过喝该种同体积罐装无糖可乐罐数为 ≈13罐。
故答案为：Ⅰ、低血糖；C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O；
Ⅱ、（1）在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高；
（2）木聚糖燃烧生成二氧化碳；
Ⅲ、（1）木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色；
（2）5：12：5；
（3）偏大；
Ⅳ、甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高；阿斯巴甜为代糖35罐，安赛蜜为代糖13；
第页（共页）