2024年福建省中考化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（3分）（2024•福建）下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是（　　）

A．研制碳纳米管材料

B．研制新型显示材料

C．研发数字货币加密技术

D．研发高纯稀土金属提取技术

2．（3分）（2024•福建）生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是（　　）

A．单质 B．元素 C．原子 D．分子

3．（3分）（2024•福建）下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是（　　）

A．金 B．氧化铁

C．氧化铈 D．四氧化三铁

4．（3分）（2024•福建）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（　　）

A．KCl B．NH4NO3

C．MgSO4 D．Ca（H2PO4）2

5．（3分）（2024•福建）下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是（　　）

A．用灯帽盖灭酒精灯火焰

B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰

C．用水浇灭炭火

D．用锅盖盖灭油锅火焰

6．（3分）（2024•福建）实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是（　　）

A． B．

C． D．

7．（3分）（2024•福建）下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是（　　）

A．早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性

B．下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量

C．傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料

D．晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈

8．（3分）（2024•福建）辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（　　）

A．辣椒素含有臭氧分子（O3）

B．辣椒素中氢元素的质量分数最大

C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1

D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味

9．（3分）（2024•福建）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（　　）

A．酒能变醋体现乙醇的化学性质

B．铅能与醋酸反应产生氢气

C．浮粉中铅元素的化合价为+2价

D．浮粉变铅白，固体质量增大

10．（3分）（2024•福建）下列基于实验事实的推理，正确的是（　　）

A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性

B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂

C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜

D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性

二、非选择题：本题共8小题，共70分。

11．（9分）（2024•福建）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。

（1）传统汽车能源主要来自石油。

①从物质分类角度看，石油属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。

②汽油作汽车燃料的缺点有 　 　（写一个）。

（2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。

①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于 　 　（填“无机”或“有机”）化合物。

②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 　 　。

（3）电池可给新能源汽车提供动力。

①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为能转化为电能。

②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 　 　。

12．（7分）（2024•福建）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。

任务一参观盐场

（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 　 　（填“增大”或“减小”）。

任务二提纯粗盐

（2）粗盐提纯的有关操作如图所示。

①正确的操作顺序是 　 　（填标号）。

②操作A中，当加热到蒸发皿中出现时，停止加热。

③操作C中，玻璃棒的作用是 　 　。

任务三应用食盐

（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 　 　。

（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 　 　（写一种）。

13．（7分）（2024•福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：

资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km•s﹣1。

资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。

（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。

①氖原子的核外电子比氩原子的少个。

②氩的相对原子质量为 　 　。

（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。

①由图分析，分子运动平均速率与有关。

②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（ ）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：　 　。

③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：　 　。

14．（8分）（2024•福建）废金属是宝贵的资源。

（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的性。

（2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，　 　。

（3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4，由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是 　 　。

（4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。

①反应3CO2+6H2 CH4+2CO+4X中，X为 　 　。

②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法：　 　。

15．（11分）（2024•福建）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。

（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。

①该反应的化学方程式为 　 　。

②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 　 　。

（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。

①该反应的化学方程式为 　 　。

②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：　 　。

（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如图所示。

①步骤Ⅱ的反应属于 　 　（填基本反应类型）。

②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。

③利用氨生产氢气的优点有 　 　（写一个）。

16．（10分）（2024•福建）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。

有关物质的溶解度如表。

已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。

（1）LiOH溶液的pH 　 　（填“＞”“＝”或“＜”）7。

（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 　 　。

（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

①该溶液中LiOH的质量为 　 　g。

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 　 　。

17．（12分）（2024•福建）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。

Ⅰ.制备吸附剂

【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。

（1）使用可测定溶液的pH。

（2）Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 　 　。

Ⅱ.研究吸附剂的性能

【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg•L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。

（3）上表中x＝　 　，y＝　 　。

【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。

（4）该实验方案为 　 　。

Ⅲ.研究吸附剂的应用

含磷废水的净化处理过程如图所示。

（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 　 　（填“A”或“B”），除磷效果较好。

（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→（ 　 　）→确定物质的分离方法。

18．（6分）（2024•福建）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：

①C2H4+H2O C2H6O

②C6H12O6 2C2H6O+2CO2↑

（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少？

（2）原子经济性＝ ×100%，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 　 　（填“①”或“②”）。

2024年福建省中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（3分）（2024•福建）下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是（　　）

A．研制碳纳米管材料

B．研制新型显示材料

C．研发数字货币加密技术

D．研发高纯稀土金属提取技术

【解答】解：A、研制碳纳米管材料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。

B、研制新型显示材料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。

C、研发数字货币加密技术，属于信息技术领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项正确。

D、研发高纯稀土金属提取技术，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。

故选：C。

2．（3分）（2024•福建）生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是（　　）

A．单质 B．元素 C．原子 D．分子

【解答】解：生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的“铁、氟”等不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：B。

3．（3分）（2024•福建）下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是（　　）

A．金 B．氧化铁

C．氧化铈 D．四氧化三铁

【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，金属于单质；故选项正确；

B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化铁属于化合物；故选项错误；

C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化铈属于化合物；故选项错误；

D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，四氧化三铁属于化合物；故选项错误；

故选：A。

4．（3分）（2024•福建）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（　　）

A．KCl B．NH4NO3

C．MgSO4 D．Ca（H2PO4）2

【解答】解：A．KCl含有钾元素，属于钾肥，故A错误；

B．NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故B正确；

C．MgSO4不含氮元素，不属于氮肥，故C错误；

D．Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故D错误。

故选：B。

5．（3分）（2024•福建）下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是（　　）

A．用灯帽盖灭酒精灯火焰

B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰

C．用水浇灭炭火

D．用锅盖盖灭油锅火焰

【解答】解：A、用灯帽盖灭酒精灯火焰是采用了隔绝氧气来灭火的原理，不合题意；

B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰是采用了隔离可燃物来灭火的原理，不合题意；

C、用水浇灭炭火是采用了使温度降到可燃物着火点以下来灭火的原理，符合题意；

D、用锅盖盖灭油锅火焰是采用了隔绝氧气来灭火的原理，不合题意；

故选：C。

6．（3分）（2024•福建）实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是（　　）

A． B．

C． D．

【解答】解：A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故采用固体加热型装置作为氧气的发生装置，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口放置一团棉花，用酒精灯的外焰给试管加热，图示操作正确；

B、氧气不易溶于水，可采用排水法来收集氧气，图示操作正确；

C、氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集氧气，图示操作正确；

D、氧气的密度比空气大，不能采用向下排空气法来收集氧气，图示操作错误。

故选：D。

7．（3分）（2024•福建）下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是（　　）

A．早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性

B．下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量

C．傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料

D．晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈

【解答】解：A、用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导热性，与导电性无关，选项说法错误；

B、糖类是人体最主要的供能物质，选项说法正确；

C、塑料属于合成材料，塑料瓶可以回收重新利用，因此塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，选项说法正确；

D、铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈，选项说法正确。

故选：A。

8．（3分）（2024•福建）辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（　　）

A．辣椒素含有臭氧分子（O3）

B．辣椒素中氢元素的质量分数最大

C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1

D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味

【解答】解：A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子，故A错误；

B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）＝216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B错误；

C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14＝108：7，故C错误；

D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D正确；

故选：D。

9．（3分）（2024•福建）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（　　）

A．酒能变醋体现乙醇的化学性质

B．铅能与醋酸反应产生氢气

C．浮粉中铅元素的化合价为+2价

D．浮粉变铅白，固体质量增大

【解答】解：A、酒能变醋，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项说法正确。

B、在金属活动性顺序中，铅的位置排在氢之前，铅能与醋酸反应产生氢气，故选项说法正确。

C、PbCO3中碳酸根显﹣2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价，故选项说法正确。

D、浮粉（PbCO3）加热浮粉得铅白（PbO）固体，同时生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，浮粉变铅白，固体质量减少，故选项说法错误。

故选：D。

10．（3分）（2024•福建）下列基于实验事实的推理，正确的是（　　）

A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性

B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂

C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜

D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性

【解答】解：A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，故选项推理正确。

B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，不能验证CuO是催化剂，还要验证反应前后CuO的质量和化学性质不变，故选项推理错误。

C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜，故选项推理错误。

D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2能支持燃烧，不具有可燃性，故选项推理错误。

故选：A。

二、非选择题：本题共8小题，共70分。

11．（9分）（2024•福建）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。

（1）传统汽车能源主要来自石油。

①从物质分类角度看，石油属于混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。

②汽油作汽车燃料的缺点有汽油来自不可再生能源石油（或其他合理答案）　（写一个）。

（2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。

①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于有机　（填“无机”或“有机”）化合物。

②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2CO2+2H2O　。

（3）电池可给新能源汽车提供动力。

①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为化学能转化为电能。

②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳（或其他合理答案）　。

【解答】解：（1）①石油是一种化石能源，其中含有多种物质，属于混合物；

②汽油作汽车燃料的缺点有汽油来自不可再生能源石油，会加快化石能源的消耗；汽油燃烧会产生空气污染物，加重空气污染；

（2）①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）都是含碳元素的混合物，均属于有机化合物；

②在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；

（3）①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为化学能转化为电能；

②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，我的看法和理由是不一定，因此还需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳等

故答案为：（1）①混合物；

②汽油来自不可再生能源石油（或其他合理答案）；

（2）①有机；

②CH4+2O2 CO2+2H2O；

（3）①化学；

②不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳（或其他合理答案）。

12．（7分）（2024•福建）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。

任务一参观盐场

（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大　（填“增大”或“减小”）。

任务二提纯粗盐

（2）粗盐提纯的有关操作如图所示。

①正确的操作顺序是 　BCA　（填标号）。

②操作A中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

③操作C中，玻璃棒的作用是引流　。

任务三应用食盐

（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒　。

（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠、氯气、碳酸钠等　（写一种）。

【解答】解：（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出的过程中，水的质量逐渐减小，氯化钠的质量不变，所以此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大；

（2）①粗盐提纯的正确顺序是溶解、过滤、蒸发，故选：BCA；

②操作A中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；

③操作C是过滤，玻璃棒的作用是引流；

（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；

（4）化学反应前后，元素种类不变。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠、氯气、碳酸钠等。

故答案为：（1）增大；

（2）①BCA；

②较多固体；

③引流；

（3）量筒；

（4）氢氧化钠、氯气、碳酸钠等。

13．（7分）（2024•福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：

资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km•s﹣1。

资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。

（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。

①氖原子的核外电子比氩原子的少 　8　个。

②氩的相对原子质量为 　39.95　。

（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。

①由图分析，分子运动平均速率与相对分子质量（或其他合理答案）　有关。

②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（ ）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：　 　。

③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：　0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快　。

【解答】解：（1）①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氖原子的核外电子数＝2+8＝10，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数﹣质子数﹣核外电子数，氢原子的核外电子数为18，则氖原子的核外电子比氩原子的少18﹣10＝8个；

②元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95；

（2）①由上图分析，分子运动平均速率：H2＞He＞N2，相对分子质量分别为2、4、28，因此：分子运动平均速率与相对分子质量有关；

②根据氨分子（ ）可知，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图如图： ；

③根据资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km•s﹣1，2.4km•s﹣1×20%＝0.48km•s﹣1可知，当分子运动平均速率大于0.48kms﹣1时，会脱离天体逸散到宇宙中，H2的平均速率为1.84kms﹣1，He的平均速率为1.31kms﹣1，因此H2、He会脱离天体逸散到宇宙中；已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。

（1）①8；

②39.95；

（2）①相对分子质量（或其他合理答案）；

② ；

③0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。

14．（8分）（2024•福建）废金属是宝贵的资源。

（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性。

（2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，　溶液由无色变为蓝色　。

（3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4，由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是 　Zn　。

（4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。

①反应3CO2+6H2 CH4+2CO+4X中，X为 　H2O　。

②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法：　用水吸收CO2（合理即可）　。

【解答】解：（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性；

（2）氧化铜是一种黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色的，因此该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；

（3）由化学方程式Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4可知，锌能将镍从其盐溶液中置换出来，说明Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是Zn；

（4）①化学反应前后原子的种类及其数目不变。由3CO2+6H2 CH4+2CO+4X可知，反应前有：3个碳原子、6个氧原子和12个氢原子；反应后有：3个碳原子、2个氧原子和4个氢原子，则4X中含有4个氧原子和8个氧原子，因此X的化学式为H2O；

②二氧化碳能溶于水，并与水反应，能与碱溶液反应，因此捕集CO2的方法用水吸收CO2等。

故答案为：（1）延展；

（2）溶液由无色变为蓝色；

（3）Zn；

（4）①H2O；

②用水吸收CO2（合理即可）。

15．（11分）（2024•福建）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。

（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。

①该反应的化学方程式为 　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。

②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气的燃烧产物是水，不会污染环境（合理即可）　。

（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。

①该反应的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　。

②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：　氢分子很小（合理即可）　。

（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如图所示。

①步骤Ⅱ的反应属于分解反应　（填基本反应类型）。

②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于物理　（填“物理”或“化学”）变化。

③利用氨生产氢气的优点有氨储运相对容易（合理即可）　（写一个）。

【解答】解：（1）①铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气，该反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；

（2）①科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，该反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑；

②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高，这是由于氢分子很小，氢气易发生逸散；

（3）①步骤Ⅱ为氨气在催化剂、410℃的条件下发生反应得到氨气和氢气，该反应是由一种反应物转化为两种生成物，属于分解反应；

②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于物理变化，此过程中没有新物质生成；

③利用氨生产氢气的优点有氨储运相对容易。

故答案为：

（1）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②氢气的燃烧产物是水，不会污染环境（合理即可）；

（2）①2H2O 2H2↑+O2↑；②氢分子很小（合理即可）；

（3）①分解反应；②物理；③氨储运相对容易（合理即可）。

16．（10分）（2024•福建）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。

有关物质的溶解度如表。

已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。

（1）LiOH溶液的pH 　＞　（填“＞”“＝”或“＜”）7。

（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 　LiOH的溶解度受温度的影响变化很小　。

（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

①该溶液中LiOH的质量为 　100　g。

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 　Li2CO3+2HCl═2LiCl+H2O+CO2↑　。

【解答】解：（1）LiOH和NaOH的化学性质相似，则LiOH溶液显碱性，溶液的pH＞7。

（2）由溶解度表可知，LiOH的溶解度受温度的影响变化很小，从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法。

（3）①该溶液中LiOH的质量为1000g×10%＝100g。

②20℃时，氢氧化钠的溶解度为118g，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，溶液中氢氧化钠的质量为1000g×5%＝50g，则所得溶液是NaOH的不饱和溶液。

（4）Li2CO3和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Li2CO3+2HCl═2LiCl+H2O+CO2↑。

故答案为：

（1）＞；

（2）LiOH的溶解度受温度的影响变化很小；

（3）①100；②不饱和；

（4）Li2CO3+2HCl═2LiCl+H2O+CO2↑。

17．（12分）（2024•福建）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。

Ⅰ.制备吸附剂

【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。

（1）使用 　pH试纸可测定溶液的pH。

（2）Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 　Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4　。

Ⅱ.研究吸附剂的性能

【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg•L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。

（3）上表中x＝　260　，y＝　0.2　。

【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。

（4）该实验方案为将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量　。

Ⅲ.研究吸附剂的应用

含磷废水的净化处理过程如图所示。

（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 　B　（填“A”或“B”），除磷效果较好。

（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→（ 　分析各物质的性质差异　）→确定物质的分离方法。

【解答】解：（l）可使用pH试纸测定溶液的pH；

（2）Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：Fe2 （SO4）3+6NaOH＝2Fe （OH）3↓+3Na2SO4；

（3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x＝260，y＝0.2；

（4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量；

（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好；

（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。

故答案为：（1）pH试纸；

（2）Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；

（3）260；0.2；

（4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量；

（5）B；

（6）分析各物质的性质差异。

18．（6分）（2024•福建）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：

①C2H4+H2O C2H6O

②C6H12O6 2C2H6O+2CO2↑

（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少？

（2）原子经济性＝ ×100%，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 　①　（填“①”或“②”）。

【解答】解：（1）设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。

C2H4+H2O C2H6O

28 46

x 23g

x＝14g

答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。

（2）原子经济性＝ ×100%，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，反应①的原子经济性＝ ×100%＝100%，反应②的原子经济性＝ ×100%≈51.1%，所以原子经济性更好的是反应①。

故答案为：

（1）14g；

（2）①。

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