2024年天津市中考化学试卷

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1．（2分）（2024•天津）下列变化属于化学变化的是（　　）

A．粮食酿酒 B．汽油挥发 C．石蜡熔化 D．玻璃破碎

2．（2分）（2024•天津）地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A．氧 B．硅 C．铝 D．铁

3．（2分）（2024•天津）加铁酱油中的“铁”指的是（　　）

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

4．（2分）（2024•天津）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）

A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥

5．（2分）（2024•天津）下列食物富含糖类的是（　　）

A．大米 B．菠菜 C．鸡蛋 D．花生油

6．（2分）（2024•天津）下列图示中，实验操作正确的是（　　）

A． 二氧化碳的验满 B． 取用粉末药品

C． 读取液体体积 D． 加热液体

7．（2分）（2024•天津）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　）

A．中子数不同

B．质子数不同

C．相对原子质量不同

D．中子数与核外电子数之和不同

8．（2分）（2024•天津）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（　　）

A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物

C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱

9．（2分）（2024•天津）下列对实验现象的描述正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳

D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡

10．（2分）（2024•天津）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O。下列说法正确的是（　　）

A．NH3中N的化合价为+3 价

B．尿素中氮元素的质量分数为23.3%

C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22

D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7

二、选择题（每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）

（多选）11．（2分）（2024•天津）下列有关说法正确的是（　　）

A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染

B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点

C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口

D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点

（多选）12．（2分）（2024•天津）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

13．（2分）（2024•天津）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

14．（2分）（2024•天津）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

（多选）15．（2分）（2024•天津）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是（　　）

A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t

B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g

C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11

D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气

三、填空题（本大题共3小题，共19分）

16．（6分）（2024•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气、②石墨、③氖气、④干冰、⑤氢氧化钙、⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用于人工降雨的是 　 　；

（2）可用作干电池电极的是 　 　；

（3）可用于制造电光源的是 　 　；

（4）可供给人类呼吸的是 　 　；

（5）可用作厨房调味品的是 　 　；

（6）可用于配制波尔多液的是 　 　。

17．（6分）（2024•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

（1）从微观角度分析，氧气是由构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。

（2）下列对现象的解释不正确的是 　 　（填序号）。

（3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：

①锂的原子序数为 　 　；

②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为 　 　。

（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为 　 　。

18．（7分）（2024•天津）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。

（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是 　 　（填序号）。

A.实验室中的废液直接倒入下水道

B.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌

（2）如图为电解水的实验示意图。

①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 　 　。

②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 　 　（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。

③写出电解水的化学方程式 　 　。

（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 　 　km。

四、简答题（本大题共3小题，共18分）

19．（6分）（2024•天津）写出下列反应的化学方程式。

（1）一氧化碳在空气中燃烧 　 　；

（2）高锰酸钾在加热条件下分解 　 　；

（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 　 　。

20．（6分）（2024•天津）溶液与人类的生产、生活密切相关。

（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 　 　（填序号）。

A.食盐

B.面粉

C.泥沙

（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。

①10℃时，氯化铵的溶解度为 　 　g。

②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。

④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　。

21．（6分）（2024•天津）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是 　 　（填序号）。

A.良好的导电、导热性

B.密度小且抗腐蚀性强

（2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 　 　。

（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 　 　（填化学式）。

（4）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为 　 　g。

五、实验题（本大题共3小题，共23分）

22．（10分）（2024•天津）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）根据如图所示实验装置回答。

①写出仪器a的名称：　 　。

②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用装置（填序号）。

③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用装置（填序号），其反应的化学方程式为 　 　。

（2）用制得的气体进行相关性质实验。

①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 　 　。

②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 　 　。

（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。

①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 　 　（填序号）。

A.caedb

B.ceadb

C.dbeca

②配制该溶液，需要水的质量为 　 　g。

23．（7分）（2024•天津）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。

完成以下实验报告：

24．（6分）（2024•天津）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。

（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于能源（填“可再生”或“不可再生”）。

（2）近日，国务院颁布《2024﹣2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：

①发展绿色公共交通

②开发太阳能、风能等能源

③植树造林

④发展火力发电。

下列选项符合节能减碳的是 　 　（填序号）。

A.①②③

B.②③④

C.①②③④

（3）含有氮化硅（Si3N4）的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 　 　。

（4）2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 　 　（填最简比）。

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25．（3分）（2024•天津）蛋白质由甘氨酸（C2H5O2N）等多种氨基酸构成。计算：

（1）甘氨酸由种元素组成（写数值）；

（2）一个甘氨酸分子中含有个原子；

（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 　 　g。

26．（7分）（2024•天津）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：

（1）原固体粉末中金属铜的质量；

（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）；

（3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（1cm3＝1mL；结果精确到0.1）。

2024年天津市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1．（2分）（2024•天津）下列变化属于化学变化的是（　　）

A．粮食酿酒 B．汽油挥发 C．石蜡熔化 D．玻璃破碎

【解答】解：A、粮食酿酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。

B、汽油挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

C、石蜡熔化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、玻璃破碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：A。

2．（2分）（2024•天津）地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A．氧 B．硅 C．铝 D．铁

【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。

故选：C。

3．（2分）（2024•天津）加铁酱油中的“铁”指的是（　　）

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

【解答】解：“加铁酱油”中的“铁”指的是铁元素，这是因为如果是铁单质时，铁单质即不能被人体吸收，对人体也有害，因此是指铁元素。

故选：C。

4．（2分）（2024•天津）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）

A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥

【解答】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。

A、苹果的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。

B、番茄的pH为4.0～5.0，小于7，显酸性，故选项错误。

C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。

D、玉米粥的pH为6.8～8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，符合要求，故选项正确。

故选：D。

5．（2分）（2024•天津）下列食物富含糖类的是（　　）

A．大米 B．菠菜 C．鸡蛋 D．花生油

【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。

B、菠菜中富含维生素，故选项错误。

C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。

D、花生油中富含油脂，故选项错误。

故选：A。

6．（2分）（2024•天津）下列图示中，实验操作正确的是（　　）

A． 二氧化碳的验满 B． 取用粉末药品

C． 读取液体体积 D． 加热液体

【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

B、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。

C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，图中所示操作错误。

故选：B。

7．（2分）（2024•天津）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　）

A．中子数不同

B．质子数不同

C．相对原子质量不同

D．中子数与核外电子数之和不同

【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数（即核电荷数）不同。

故选：B。

8．（2分）（2024•天津）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（　　）

A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物

C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱

【解答】解：A．空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故A正确；

B．葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；

C．氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，水是由氧、氢两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确。

D．由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，碳酸钠属于盐，故D错误。

故选：D。

9．（2分）（2024•天津）下列对实验现象的描述正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳

D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡

【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。

C、木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

D、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，迅速产生大量气泡，故选项说法正确。

故选：D。

10．（2分）（2024•天津）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O。下列说法正确的是（　　）

A．NH3中N的化合价为+3 价

B．尿素中氮元素的质量分数为23.3%

C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22

D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7

【解答】解：A、NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价，故选项说法错误。

B、尿素中氮元素的质量分数为 ×100%≈46.7%，故选项说法错误。

C、参加反应的NH3和CO2质量比为（17×2）：44＝17：22，故选项说法正确。

D、尿素中碳元素与氮元素的质量比为12：（14×2）＝3：7，故选项说法错误。

故选：C。

二、选择题（每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）

（多选）11．（2分）（2024•天津）下列有关说法正确的是（　　）

A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染

B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点

C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口

D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点

【解答】解：A．铅、汞属于重金属，回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染，故A正确；

B．夜间发现燃气泄漏，应该关闭阀门，打开窗户，不能打开电灯查找漏气点，故B错误；

C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明燃料不完全燃烧，氧气不足，应调大灶具的进风口，故C正确。

D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低温度至着火点以下，故D错误。

故选：AC。

（多选）12．（2分）（2024•天津）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【解答】解：A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；

B、铁在潮湿环境中易生锈，饭后洗净铁锅并擦干，防止生锈，故B正确；

C、油污与碱会发生化学反应，用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故C正确；

D、用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁），水垢中碳酸钙与醋酸发生的反应不属于中和反应，故D错误。

故选：BC。

13．（2分）（2024•天津）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，且一氧化碳和氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时容易发生爆炸，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。

B、取少量样品分别加等量水，比较温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，无法分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、取少量样品，加入足量稀盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠，故选项实验方案不能达到实验目的。

故选：B。

14．（2分）（2024•天津）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【解答】解：由图可知，甲能和乙、丙反应，丙能和丁反应，丁能转化成乙，乙能和丙相互转化；

A、氢气不能和转化成硫酸，故选项不符合题意。

B、四氧化三铁不能和氧气反应，故选项不符合题意。

C、氧气不能和二氧化碳反应，故选项不符合题意。

D、氢氧化钙能和二氧化碳、碳酸钠反应，碳酸钠能和盐酸反应，盐酸能转化成二氧化碳，二氧化碳能和碳酸钠相互转化，故选项符合题意。

故选：D。

（多选）15．（2分）（2024•天津）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是（　　）

A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t

B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g

C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11

D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气

【解答】解：A、根据化学方程式CO2+3H2 CH3OH+H2O可知，每44份质量的二氧化碳反应生成32份质量的甲醇，则生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，故A正确；

B、设甲醇的质量为x，根据质量守恒定律可知，生成水的质量为x+5.6g﹣5.1g＝x+0.5g，根据甲醇中氢元素的质量等于水中氢元素的质量可得x× ×100%＝（x+0.5g）× ×100%，则x＝4g，设一氧化碳的质量为y，根据甲醇中碳元素质量＝一氧化碳中碳元素质量+二氧化碳中碳元素质量可得4g× ×100%＝y× ×100%+（5.1g﹣y）× ×100%，则y＝0.7g，即一氧化碳的质量为0.7g，故B错误；

C、由上面的分析可知，密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为4g：（5.1g﹣0.7g）＝10：11，故C正确；

D、一氧化碳全部转化为二氧化碳需要氧气的质量等于一氧化碳中氧元素的质量，则密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳需要氧气的质量为0.7g× ×100%＝0.4g，故D错误；

故选：AC。

三、填空题（本大题共3小题，共19分）

16．（6分）（2024•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气、②石墨、③氖气、④干冰、⑤氢氧化钙、⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用于人工降雨的是 　④　；

（2）可用作干电池电极的是 　②　；

（3）可用于制造电光源的是 　③　；

（4）可供给人类呼吸的是 　①　；

（5）可用作厨房调味品的是 　⑥　；

（6）可用于配制波尔多液的是 　⑤　。

【解答】解：（1）干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨。

（2）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极。

（3）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，可用于制造电光源。

（4）氧气能供给呼吸，可供给人类呼吸。

（5）氯化钠具有咸味，可用作厨房调味品。

（6）氢氧化钙是波尔多液的原料之一，可用于配制波尔多液。

故答案为：

（1）④；

（2）②；

（3）③；

（4）①；

（5）⑥；

（6）⑤。

17．（6分）（2024•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

（1）从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。

（2）下列对现象的解释不正确的是 　C　（填序号）。

（3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：

①锂的原子序数为 　3　；

②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为 　Li2O　。

（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为 　2CO+2NO2CO2+N2　。

【解答】解：（1）从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的。

（2）A、端午时节，粽叶飘香，说明分子是不断运动的，该选项正确。

B、酒精燃烧，水不燃烧，说明分子不同，化学性质不同，该选项正确。

C、热水使变瘪的乒乓球复原，说明受热后分子间隔变大，该选项不正确。

（3）①锂的原子序数为3。

②锂元素常见化合价为+1价，氧元素常见化合价为﹣2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O。

（4）一定条件下一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。

故答案为：（1）氧分子。

（2）C。

（3）①3。

②Li2O。

（4）2CO+2NO 2CO2+N2。

18．（7分）（2024•天津）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。

（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是 　B　（填序号）。

A.实验室中的废液直接倒入下水道

B.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌

（2）如图为电解水的实验示意图。

①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 　2：1　。

②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 　b　（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。

③写出电解水的化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　。

（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 　900　km。

【解答】解：（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道，会造成水体污染，故选项不符合题意；

B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约水资源，故选项符合题意；

故选：B。

（2）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；

①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，由图可知，一段时间后，a、b管内气体体积比约为2：1。

②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，a中产生的是氢气，b中产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以观察到b中气体使木条燃烧更旺。

③电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。

（3）设54kg水分解产生的氢气质量为x。

2H2O 2H2↑+O2↑

36 4

54kg x

x＝6kg

即54kg水分解产生氢气的质量为6kg，所以理论上可供这辆汽车行驶：150km× ＝900km。

故答案为：

（1）B；

（2）①2：1；

②b；

③2H2O 2H2↑+O2↑；

（3）900。

四、简答题（本大题共3小题，共18分）

19．（6分）（2024•天津）写出下列反应的化学方程式。

（1）一氧化碳在空气中燃烧 　2CO+O22CO2　；

（2）高锰酸钾在加热条件下分解 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；

（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 　CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2　。

【解答】解：（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O2 2CO2。

（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。

故答案为：

（1）2CO+O2 2CO2；

（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。

20．（6分）（2024•天津）溶液与人类的生产、生活密切相关。

（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 　A　（填序号）。

A.食盐

B.面粉

C.泥沙

（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。

①10℃时，氯化铵的溶解度为 　33.3　g。

②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　105　g。

④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 　20%　。

【解答】解：（1）A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A符合题意；

B、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B不符合题意；

C、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C不符合题意；

故选：A；

（2）①根据氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度表可知，10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；

②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和；

③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，50g水中最多溶解55g硝酸钾，60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，只能溶解55g硝酸钾，则所得溶液的质量为55g+50g＝105g；

④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾的溶解度变化大于氯化铵的溶解度变化，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；

⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝20%。

故答案为：（1）A；

（2）①33.3；

②不饱和；

③105；

④小于；

⑤20%。

21．（6分）（2024•天津）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是 　B　（填序号）。

A.良好的导电、导热性

B.密度小且抗腐蚀性强

（2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。

（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 　Zn（NO3）2　（填化学式）。

（4）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为 　6.4　g。

【解答】解：（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是密度小且抗腐蚀性强，与导电性、导热性无关；故答案为：B；

（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜均已完全反应，则滤液中含有的溶质为硝酸锌；故答案为：Zn（NO3）2；

（4）设混合物中铜的质量为x，则：

Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4 固体质量增加

59 64 64﹣59＝5

x 8.5g﹣8g＝5g

x＝6.4g

故答案为：6.4。

五、实验题（本大题共3小题，共23分）

22．（10分）（2024•天津）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）根据如图所示实验装置回答。

①写出仪器a的名称：　试管　。

②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 　B　装置（填序号）。

③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 　A　装置（填序号），其反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。

（2）用制得的气体进行相关性质实验。

①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶炸裂　。

②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　。

（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。

①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 　B　（填序号）。

A.caedb

B.ceadb

C.dbeca

②配制该溶液，需要水的质量为 　84　g。

【解答】解：（1）①仪器a的名称是试管。

②实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，应该选用的装置是B。

③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，应该选用的装置是A；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶炸裂。

②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

（3）①配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是ceadb。

②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝100g×16%＝16g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣16g＝84g。

故答案为：

（1）①试管；②B；③A；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）①炸裂；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）①B；②84。

23．（7分）（2024•天津）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。

完成以下实验报告：

【解答】解：（1）向B中滴加盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；

（2）向C中滴加稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

（3）向D中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝；

（4）向E中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu（OH）2；

（5）向F中滴加氯化钙溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。

故答案为：

（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；

（2）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

（3）溶液由紫色变为蓝色；

（4）Cu（OH）2；

（5）复分解反应。

24．（6分）（2024•天津）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。

（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）。

（2）近日，国务院颁布《2024﹣2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：

①发展绿色公共交通

②开发太阳能、风能等能源

③植树造林

④发展火力发电。

下列选项符合节能减碳的是 　A　（填序号）。

A.①②③

B.②③④

C.①②③④

（3）含有氮化硅（Si3N4）的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 　3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO　。

（4）2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 　11：18　（填最简比）。

【解答】解：（1）化石燃料是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；故答案为：不可再生；

（2）①发展绿色公共交通可以节约化石能源，减少二氧化碳的排放，符合题意；

②开发太阳能、风能等能源可以节约化石能源，减少二氧化碳的排放，符合题意；

③植树造林可以增大空气中二氧化碳的吸收，符合题意；

④发展火力发电就需要大量消耗化石能源，增大了二氧化碳的排放，不合题意；

故答案为：A；

（3）二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO；故答案为：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO；

（4）设混合气体的质量为100g，则其中含氢元素的质量为100g×40%＝40g，含碳元素的质量为100g﹣40g＝60g。由质量守恒定律可知，生成水的质量为40g ＝360g，生成二氧化碳的质量为60g ＝220g，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为220g：360g＝11：18；故答案为：11：18。

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25．（3分）（2024•天津）蛋白质由甘氨酸（C2H5O2N）等多种氨基酸构成。计算：

（1）甘氨酸由 　4　种元素组成（写数值）；

（2）一个甘氨酸分子中含有 　10　个原子；

（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 　14　g。

【解答】解：（1）甘氨酸是由碳、氢、氧、氮4种元素组成的。

（2）一个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成的，则一个甘氨酸分子中含有10个原子。

（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为75g× ×100%＝14g。

故答案为：

（1）4；

（2）10；

（3）14。

26．（7分）（2024•天津）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：

（1）原固体粉末中金属铜的质量；

（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）；

（3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（1cm3＝1mL；结果精确到0.1）。

【解答】解：（1）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，则氧元素的质量为：10g×16%＝1.6g，氧元素全部来自于氧化铜，则氧化铜的质量为：1.6g÷ ＝8g，所以原固体粉末中金属铜的质量为：10g﹣8g＝2g。

（2）设生成硫酸铜的质量为x，消耗硫酸溶质的质量为y。

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

80 98 160

8g y x

，

x＝16g，y＝9.8g

则所得溶液的质量为：8g+140g＝148g，所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝10.8%。

答：所得溶液中溶质的质量分数为10.8%。

（3）由（2）的计算可知，消耗硫酸溶质的质量为9.8g，则需要60%的硫酸的体积为：（9.8g÷60%）÷1.5g/cm3＝10.9cm3＝10.9mL。

答：需要60%的硫酸体积为10.9mL。

故答案为：

（1）2g；

（2）10.8%；

（3）10.9mL。

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