2024年四川省乐山市中考化学试卷

一、选择题

1．（1分）（2024•乐山）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

A．人体中钙元素含量过低会引起贫血

B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间

C．食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素

D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染

2．（1分）（2024•乐山）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验涉及化学变化的是（　　）

A． 研碎胆矾 B． 蜡烛燃烧

C． 品红扩散 D． 金刚石切割玻璃

3．（1分）（2024•乐山）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（　　）

A．2个氢原子：H2 B．2个铁离子：2Fe2+

C．2个水分子：2H2O D．高锰酸钾：K2MnO4

4．（1分）（2024•乐山）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（　　）

A．袋内气体分子数目增多

B．袋内单个气体分子质量变大

C．袋内气体分子间的间隔变大

D．袋内气体分子的种类变多

5．（1分）（2024•乐山）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）

A．人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低

B．将水和植物油混合后可以形成溶液

C．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度

D．电解水时正极产生的气体是氧气

6．（1分）（2024•乐山）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　　）

A．化学式为CH3O

B．相对分子质量为62

C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1

D．一个乙二醇分子由10个元素组成

7．（1分）（2024•乐山）下列物质中属于纯净物的是（　　）

①五氧化二磷

②液氮

③空气中0.94%的稀有气体

④青铜

⑤C60

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

8．（1分）（2024•乐山）氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误的是（　　）

A． 分解过氧化氢制取 B． 加热氯酸钾制取

C． 干燥 D． 验满

9．（1分）（2024•乐山）将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）。若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的（　　）

A．氢气 B．甲烷 C．二氧化碳 D．一氧化碳

10．（1分）（2024•乐山）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是（　　）

A．当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧

B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等

C．当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气

D．当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧

11．（1分）（2024•乐山）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

12．（1分）（2024•乐山）某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度：甲＞乙

B．KNO3溶液的质量分数：甲＜乙

C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液

D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象

13．（1分）（2024•乐山）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是（　　）

A．一定不含CuSO4和CaCl2

B．一定不含CuSO4和KCl

C．一定只含有K2CO3

D．一定含有K2CO3和KCl

14．（1分）（2024•乐山）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将mgFexOy和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a表示Fe的质量变化 B．n＝5.6

C．FexOy中x：y＝2：3 D．m≥11.6

二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共16分）

15．（4分）（2024•乐山）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为究合金，路灯内部采用金属铜作导线。

回答下列问题：

（1）制作灯柱所需的铝合金属于 　 　（选填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）铝合金的硬度和强度都比纯铝 　 　（选填“高”或“低”）。

（3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的性。

（4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和反应而生锈。

16．（4分）（2024•乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。

回答下列问题：

（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 　 　。

（2）硅原子的相对原子质量为 　 　。

（3）氮原子的最外层电子数为 　 　。

（4）第三周期的金属元素共有种。

17．（4分）（2024•乐山）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）甲物质为 　 　。

（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的反应。

（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 　 　（任写一种即可）。

（4）丙生成丁的化学方程式为 　 　。

18．（4分）（2024•乐山）氨气（NH3）是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题。一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH3和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）工业上利用氧气和氮气的不同，分离液态空气获得氮气。

（2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式 　 　。

（3）“物质X”为 　 　。

（4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4R+6H2O，则R的化学式为 　 　。

三、实验与探究题（本大题共2个小题，每空1分，共11分）

19．（4分）（2024•乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm3）进行配制。

回答下列问题：

（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 　 　g。

（2）量取蒸馏水时应选择量程为 　 　（选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。

（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 　 　（填仪器名称）。

（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

20．（8分）（2024•乐山）绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。

已知：①SO3常温下为气态，0℃时为固态；②NO2有漂白性，能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是 　 　。

（2）假设A﹣E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：

（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：

①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 　 　。

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 　 　g。

③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 　 　。

四、计算题（本大题共1个小题，共8分）

21．（8分）（2024•乐山）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数进行如下实验：取一个10.2g空烧杯，向其中加入10.0g发酵粉后缓慢加入50.0g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8g。

已知：①2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；

②样品中其它成分不与硫酸反应。

回答下列问题：

（1）NaHCO3中碳元素的化合价为价。

（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为 　 　。

（3）计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）

2024年四川省乐山市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（1分）（2024•乐山）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

A．人体中钙元素含量过低会引起贫血

B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间

C．食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素

D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染

【答案】A

【解答】解：A、人体中钙元素含量过低会引起佝偻病或骨质疏松症，人体缺铁会引起贫血，选项说法错误；

B、可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间，选项说法正确；

C、食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素，选项说法正确；

D、用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染，选项说法正确。

故选：A。

2．（1分）（2024•乐山）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验涉及化学变化的是（　　）

A． 研碎胆矾 B． 蜡烛燃烧

C． 品红扩散 D． 金刚石切割玻璃

【答案】B

【解答】解：A、研碎胆矾没有新物质生成，属于物理变化故选项错误；

B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；

C、品红扩散没有新物质生成，属于物理变化故选项错误；

D、金刚石切割玻璃没有新物质生成，属于物理变化故选项错误；

故选：B。

3．（1分）（2024•乐山）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（　　）

A．2个氢原子：H2 B．2个铁离子：2Fe2+

C．2个水分子：2H2O D．高锰酸钾：K2MnO4

【答案】C

【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H，故选项错误；

B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为2Fe3+，故选项错误；

C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子可表示为2H2O，故选项正确；

D、高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显﹣1价的锰酸根组成，根据化合价原则，其化学式为KMnO4，故选项错误；

故选：C。

4．（1分）（2024•乐山）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（　　）

A．袋内气体分子数目增多

B．袋内单个气体分子质量变大

C．袋内气体分子间的间隔变大

D．袋内气体分子的种类变多

【答案】C

【解答】解：将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起来，是因为高原地区气压小，压强减小，分子间的间隔变大。

故选：C。

5．（1分）（2024•乐山）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）

A．人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低

B．将水和植物油混合后可以形成溶液

C．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度

D．电解水时正极产生的气体是氧气

【答案】D

【解答】解：A、人体在呼吸过程会产生二氧化碳和水，所以呼出气体比吸入的空气中水蒸气含量高，故A错；

B、将水和植物油混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；

C、过滤的方法只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，所以不能降低水的硬度，故C错；

D、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，故D正确。

故选：D。

6．（1分）（2024•乐山）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　　）

A．化学式为CH3O

B．相对分子质量为62

C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1

D．一个乙二醇分子由10个元素组成

【答案】B

【解答】解：A、由乙二醇分子的微观结构示意图可知，1个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成的，化学式为C2H6O2，故选项说法错误。

B、乙二醇的相对分子质量为12×2+1×6+16×2＝62，故选项说法正确。

C、1个乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子，分子中碳原子和氢原子的个数比为2：6＝1：3，故选项说法错误。

D、分子是由原子构成的，一个乙二醇分子由10个原子构成，故选项说法错误。

故选：B。

7．（1分）（2024•乐山）下列物质中属于纯净物的是（　　）

①五氧化二磷

②液氮

③空气中0.94%的稀有气体

④青铜

⑤C60

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

【答案】A

【解答】解：①五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物；

②液氮是由一种物质组成，属于纯净物；

③空气中0.94%的稀有气体，稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物；

④青铜是铜、锌合金，属于混合物；

⑤C60是由一种物质组成，属于纯净物；

故选：A。

8．（1分）（2024•乐山）氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误的是（　　）

A． 分解过氧化氢制取 B． 加热氯酸钾制取

C． 干燥 D． 验满

【答案】B

【解答】解：A、采用过氧化氢和二氧化锰来制氧气属于固液常温型，图示装置正确；

B、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气时，为防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，需要将试管口略向下倾斜，图示装置错误；

C、浓硫酸具有吸水性，用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图示装置正确；

D、氧气具有助燃性，验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，图示装置正确。

故选：B。

9．（1分）（2024•乐山）将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）。若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的（　　）

A．氢气 B．甲烷 C．二氧化碳 D．一氧化碳

【答案】C

【解答】解：将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部；若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成密度比空气大的气体。

A、氢气的密度比空气的小，故选项错误。

B、甲烷的密度比空气的小，故选项错误。

C、二氧化碳的密度比空气的大，故选项正确。

D、一氧化碳的密度比空气的小，故选项错误。

故选：C。

10．（1分）（2024•乐山）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是（　　）

A．当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧

B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等

C．当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气

D．当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧

【答案】D

【解答】解：A、当温度为60℃时，①处的白磷既与氧气接触，温度也达到了着火点，因此①处白磷燃烧；温度没有达到②处红磷的着火点，没有发生燃烧；③处的红磷既没有与氧气接触，温度也未达到其着火点，因此没有发生燃烧，选项说法正确；

B、为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，选项说法正确；

C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点。②处红磷燃烧（与氧气接触）、③处红磷不燃烧（没有与氧气接触），说明燃烧需要氧气，选项说法正确；

D、氯化钠不是可燃物，温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，选项说法错误。

故选：D。

11．（1分）（2024•乐山）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误。

C、CO能与足量的氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。

D、稀硫酸能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项错误。

故选：C。

12．（1分）（2024•乐山）某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度：甲＞乙

B．KNO3溶液的质量分数：甲＜乙

C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液

D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象

【答案】B

【解答】解：A.生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲＜乙，故A错误；

B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO3溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲＜乙，故B正确；

C.乙中的KNO3溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；

D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。

故选：B。

13．（1分）（2024•乐山）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是（　　）

A．一定不含CuSO4和CaCl2

B．一定不含CuSO4和KCl

C．一定只含有K2CO3

D．一定含有K2CO3和KCl

【答案】A

【解答】解：由分析可知，原固体中一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有K2CO3，可能含有KCl；

故选：A。

14．（1分）（2024•乐山）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将mgFexOy和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a表示Fe的质量变化 B．n＝5.6

C．FexOy中x：y＝2：3 D．m≥11.6

【答案】D

【解答】解：A、反应物CO的质量逐渐减小，生成物Fe的质量逐渐增加，所以b表示Fe的质量变化，故错误；

B、由图可知，生成二氧化碳的质量为8.4g，8.4g二氧化碳中碳元素的质量＝8.8g× ×100%＝2.4g，根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前碳元素的质量为2.4g，反应前碳元素都来自于一氧化碳中，所以一氧化碳的质量＝2.4g÷ ＝5.6g，即参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，由图可知反应后一氧化碳剩余的质量是10g﹣5.6g＝4.4g，因此n＝4.4，故错误；

C、8.8g二氧化碳中氧元素的质量＝8.8g× ＝6.4g，一氧化碳与铁的氧化物反应生成二氧化碳，化学方程式为：yCO+FexOy xFe+yCO2，由方程式可知二氧化碳中氧元素一半的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量＝6.4g÷2＝3.2g，铁的氧化物中铁的质量＝8.4g；化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以FexOy中铁元素与氧元素的质量比表示为 ，解得x：y＝3：4，故错误；

D、由上述计算可知，参加反应的铁的氧化物的质量＝8.4g+3.2g＝11.6g，所以m≥11.6，故正确。

故选：D。

二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共16分）

15．（4分）（2024•乐山）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为究合金，路灯内部采用金属铜作导线。

回答下列问题：

（1）制作灯柱所需的铝合金属于金属材料　（选填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）铝合金的硬度和强度都比纯铝高　（选填“高”或“低”）。

（3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性。

（4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和氧气反应而生锈。

【答案】（1）金属材料；

（2）高；

（3）导电；

（4）氧气。

【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料；

（2）合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，则铝合金的硬度和强度都比纯铝高；

（3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性；

（4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和氧气反应而生锈。

故答案为：（1）金属材料；

（2）高；

（3）导电；

（4）氧气。

16．（4分）（2024•乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。

回答下列问题：

（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 　F　。

（2）硅原子的相对原子质量为 　28.09　。

（3）氮原子的最外层电子数为 　5　。

（4）第三周期的金属元素共有 　3　种。

【答案】（1）F；

（2）28.09；

（3）5；

（4）3。

【解答】解：（1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，上述周期表空白处元素的原子序数为9，为氟元素，其元素符号为F。

（2）根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。

（3）根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有5个电子。

（4）金属元素名称一般有“钅”字旁，第三周期的金属元素共有钠、镁、铝3种。

故答案为：

（1）F；

（2）28.09；

（3）5；

（4）3。

17．（4分）（2024•乐山）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）甲物质为盐酸　。

（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的复分解反应。

（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是氧化铜　（任写一种即可）。

（4）丙生成丁的化学方程式为 　Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu　。

【答案】（1）盐酸；

（2）复分解；

（3）氧化铜；

（4）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。

【解答】解：（1）由分析可知，甲物质为盐酸。

（2）甲与乙的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应符合双交换、价不变的特点，属于四大基本反应类型中的复分解反应。

（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。

（4）丙生成丁的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。

故答案为：

（1）盐酸；

（2）复分解；

（3）氧化铜；

（4）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。

18．（4分）（2024•乐山）氨气（NH3）是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题。一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH3和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。

（2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式 　CO+H2OCO2+H2　。

（3）“物质X”为碳酸氢钾　。

（4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4R+6H2O，则R的化学式为 　NO　。

【答案】（1）沸点；

（2）CO+H2O CO2+H2；

（3）碳酸氢钾；

（4）NO。

【解答】解：（1）工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气，故答案为：沸点；

（2）水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H2O CO2+H2，故答案为：CO+H2O CO2+H2；

（3）二氧化碳、水和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，因此X为碳酸氢钾，故答案为：碳酸氢钾；

（4）由反应的化学方程式：4NH3+5O2 4X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO；故答案为：NO。

三、实验与探究题（本大题共2个小题，每空1分，共11分）

19．（4分）（2024•乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm3）进行配制。

回答下列问题：

（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 　25　g。

（2）量取蒸馏水时应选择量程为 　50　（选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。

（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯　（填仪器名称）。

（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响　（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

【答案】（1）25；

（2）50；

（3）酒精灯；

（4）不影响。

【解答】解：（1）设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×4%＝x×8%，x＝25g。

（2）需要水的质量为50g﹣25g＝25g（合25mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。

（3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用酒精灯。

（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，对所配制氯化钠溶液质量分数无影响。

故答案为：

（1）25；

（2）50；

（3）酒精灯；

（4）不影响。

20．（8分）（2024•乐山）绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。

已知：①SO3常温下为气态，0℃时为固态；②NO2有漂白性，能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是排尽装内的空气，防止绿矾被氧气氧化　。

（2）假设A﹣E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：

（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：

①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 　2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑　。

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 　2　g。

③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验　。

【答案】（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被氧气氧化；

（2）①Fe2O3；

②H2O；

③有固体析出；

（3）①2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑；

②2；

③排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验。

【解答】解：（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被氧气氧化；

（2）①绿矾在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，则取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，说明绿矾的分解产物中有Fe2O3；

②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物中有H2O；

③绿矾的分解产物中有SO3，SO3常温下为气态，0℃时为固态，则可观察到C装置中U型管内有固体析出；

（3）①隔绝空气高温加热绿矾生成氧化铁、三氧化硫、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑；

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物是三氧化硫，

设三氧化硫的质量为x，

2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑

556 80

13.9g x

＝

x＝2g

即C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2g；

③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验。

故答案为：（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被氧气氧化；

（2）①Fe2O3；

②H2O；

③有固体析出；

（3）①2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑；

②2；

③排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验。

四、计算题（本大题共1个小题，共8分）

21．（8分）（2024•乐山）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数进行如下实验：取一个10.2g空烧杯，向其中加入10.0g发酵粉后缓慢加入50.0g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8g。

已知：①2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；

②样品中其它成分不与硫酸反应。

回答下列问题：

（1）NaHCO3中碳元素的化合价为 　+4　价。

（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为 　1：4　。

（3）计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）+4；

（2）1：4；

（3）84%。

【解答】解：（1）碳酸氢钠中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；

（2）碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）＝1：4；

（3）由质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的质量为：10.2g+10.0g+50.0g﹣65.8g＝4.4g，

设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y。

2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑

168 88

y 4.4g

y＝8.4g

发酵粉样品中NaHCO3的质量分数： ×100%＝84%

答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。

故答案为：（1）+4；

（2）1：4；

（3）84%。

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