2024年四川省达州市中考化学试卷

一、选择题（本题共8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．（3分）（2024•达州）达州出产的富硒茶，畅销全国各地。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是（　　）

A．茶叶采摘 B．茶叶清洗 C．茶叶运输 D．醋除茶垢

2．（3分）（2024•达州）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）

A． 氧气验满 B． 取用块状固体

C． 稀释浓硫酸 D． 量取液体

3．（3分）（2024•达州）化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

4．（3分）（2024•达州）丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是（　　）

A．丙氨酸属于氧化物

B．丙氨酸的相对分子质量是89

C．丙氨酸中氢元素质量分数最大

D．丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成

5．（3分）（2024•达州）开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（　　）

A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变

B．参加反应的反应物分子个数比为3：1

C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变

D．进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施

6．（3分）（2024•达州）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（　　）

A．K+、Na+、 、Cl﹣

B．H+、Fe2+、 、

C．H+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣

D．Ba2+、Cu2+、 、

7．（3分）（2024•达州）下列图像能正确反应对应变化关系的是（　　）

A． 在空气中加热一定量的铜粉

B． 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C． 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉

D． 电解水生成氢气和氧气

8．（3分）（2024•达州）实验室有部分被氧化的镁条8.0g，与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为（　　）

A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g

二、填空题（本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分）

9．（4分）（2024•达州）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。

（1）铝离子 　 　；

（2）两个硅原子 　 　；

（3）三个甲烷分子 　 　；

（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价 　 　。

10．（4分）（2024•达州）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。

（1）由图1可知，锂的相对原子质量是 　 　。

（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 　 　（填字母序号），A与C化学性质相似的原因是相同。

（3）A与B形成化合物的化学式为 　 　。

11．（4分）（2024•达州）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。

（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是 　 　（从微观角度解释）。

（2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于 　 　（填字母序号）。

A.氮肥

B.磷肥

C.钾肥

D.复合肥

（3）湖畔，小明想到可用检验湖水是软水还是硬水。

（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是 　 　（填字母序号）。

A.薯片

B.桔子

C.泡面

D.皮蛋

12．（4分）（2024•达州）溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）交点P的意义是 　 　。

（2）t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 　 　g。

（3）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　。

（4）若甲中混有少量乙，可用法提纯甲。

13．（4分）（2024•达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。

（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 　 　。

（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 　 　（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 　 　（任写一条即可）。

（3）蒸发时，当蒸发皿中出现时即停止加热。

14．（4分）（2024•达州）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。

（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。

（2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 　 　。

（3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。

A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn

B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生

D.滤液中一定不含Cu（NO3）2，可能含有AgNO3和Zn（NO3）2

15．（4分）（2024•达州）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题：

（1）A转化为B和F的化学方程式为 　 　。

（2）D与E反应的现象是 　 　。

（3）C与D反应的基本类型是反应。

三、实验探究题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分）

16．（9分）（2024•达州）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。

（1）标号①的仪器名称是 　 　。

（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 　 　（从图1的A～E中选择，填字母序号）。

（3）若选用F装置制氢气，其优点是 　 　。

炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。

【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。

【查阅资料】

①H2具有还原性。

②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：

（4）A装置的作用 　 　。

【实验现象与结论】

（5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：　 　。

（6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：　 　。

【反思与评价】

（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是 　 　。

17．（8分）（2024•达州）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：

（1）A试管中的现象是 　 　。

（2）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究

【猜想与假设】

猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4、H2SO4

猜想三：

【设计并进行实验】

为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。

（4）甲组实验pH变化对应的曲线是 　 　（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 　 　。

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 　 　（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量溶液可除去杂质。

四、计算题（本题1个小题，共6分）

18．（6分）（2024•达州）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。

请完成下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量为 　 　g。

（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

2024年四川省达州市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．（3分）（2024•达州）达州出产的富硒茶，畅销全国各地。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是（　　）

A．茶叶采摘 B．茶叶清洗 C．茶叶运输 D．醋除茶垢

【答案】D

【解答】解：A、茶叶采摘的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、茶叶采摘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、茶叶运输的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、醋除茶垢的过程中有可溶于水的新物质生成，属于化学变化，故正确。

故选：D。

2．（3分）（2024•达州）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）

A． 氧气验满 B． 取用块状固体

C． 稀释浓硫酸 D． 量取液体

【答案】C

【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。

故选：C。

3．（3分）（2024•达州）化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解答】解：A、①人体缺碘（不是钙）可导致甲状腺肿大，②不食用过期或霉变食品，知识归纳有错误，选项正确；

B、①严禁品尝化学药品，②油锅着火用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，知识归纳没有错误，选项错误；

C、①回收利用废旧金属可节约金属资源，②利用海水可“制碱”，知识归纳没有错误，选项错误；

D、①“碳中和”可减少二氧化碳的排放量，有利于减缓温室效应；②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖，知识归纳没有错误，选项错误。

故选：A。

4．（3分）（2024•达州）丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是（　　）

A．丙氨酸属于氧化物

B．丙氨酸的相对分子质量是89

C．丙氨酸中氢元素质量分数最大

D．丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成

【答案】B

【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。丙氨酸含有4种元素，不是氧化物，故A错误；

B、丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2＝89，故B正确；

C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小，故C错误；

D、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成，故D错误；

故选：B。

5．（3分）（2024•达州）开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（　　）

A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变

B．参加反应的反应物分子个数比为3：1

C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变

D．进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施

【答案】B

【解答】解：由微观反应示意图的信息可知，该反应是由硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，化学方程式为2H2S+O2 2S+2H2O。

A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目均不变，选项说法正确；

B、参加反应的反应物分子个数比为2：1或1：2，选项说法错误；

C、该反应中，硫元素的化合价由﹣2价变成0，氧元素的化合价由0变成﹣2价，氢元素的化合价没有改变，选项说法正确；

D、硫化氢有毒，甲烷具有可燃性，因此进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施，选项说法正确。

故选：B。

6．（3分）（2024•达州）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（　　）

A．K+、Na+、 、Cl﹣

B．H+、Fe2+、 、

C．H+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣

D．Ba2+、Cu2+、 、

【答案】A

【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

B、H+、 两种离子能结合成二氧化碳气体和水，能大量共存，并且Fe2+的水溶液呈浅绿色，故选项错误。

C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

D、Ba2+、 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，并且Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。

故选：A。

7．（3分）（2024•达州）下列图像能正确反应对应变化关系的是（　　）

A． 在空气中加热一定量的铜粉

B． 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C． 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉

D． 电解水生成氢气和氧气

【答案】C

【解答】解：A、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜由质量守恒定律可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。

B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。

C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；由Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气；由Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像正确。

D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。

故选：C。

8．（3分）（2024•达州）实验室有部分被氧化的镁条8.0g，与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为（　　）

A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g

【答案】B

【解答】解：实验室有部分被氧化的镁条8.0g，与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，由反应的化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、MgO+2HCl＝MgCl2+H2O可知，镁元素全部转化到氯化镁中，而氯化镁中的氯元素全部来自于氯化氢；300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：300.0g×7.3%＝21.9g，其中氯离子的质量为：21.9g× ×100%＝21.3g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成的氯化镁中氯离子的质量为21.3g，由：Mg～MgCl2～2Cl可知，镁元素的质量为：21.3g× ＝7.2g。

故选：B。

二、填空题（本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分）

9．（4分）（2024•达州）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。

（1）铝离子 　Al3+　；

（2）两个硅原子 　2Si　；

（3）三个甲烷分子 　3CH4　；

（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价 　O2　。

【答案】（1）Al3+；

（2）2Si；

（3）3CH4；

（4） O2。

【解答】解：（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铝离子表示为：Al3+；

（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个硅原子表示为：2Si；

（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个甲烷分子表示为：3CH4；

（4）二氧化氮中氮元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氮中氮元素的化合价表示为： O2。

故答案为：（1）Al3+；

（2）2Si；

（3）3CH4；

（4） O2。

10．（4分）（2024•达州）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。

（1）由图1可知，锂的相对原子质量是 　6.941　。

（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 　E　（填字母序号），A与C化学性质相似的原因是最外层电子数相同。

（3）A与B形成化合物的化学式为 　NaF　。

【答案】（1）6.941；

（2）E；最外层电子数；

（3）NaF。

【解答】解：（1）根据锂元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941。

（2）E质子数＝核外电子数，属于原子，且原子的最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构；A与C原子的最外层电子数相同，化学性质相似。

（3）B原子的核内质子数为11，为钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；A原子的核内质子数为9，为氟原子，最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价，组成化合物的化学式为NaF。

故答案为：

（1）6.941；

（2）E；最外层电子数；

（3）NaF。

11．（4分）（2024•达州）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。

（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是分子是在不断运动的　（从微观角度解释）。

（2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于 　D　（填字母序号）。

A.氮肥

B.磷肥

C.钾肥

D.复合肥

（3）湖畔，小明想到可用肥皂水检验湖水是软水还是硬水。

（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是 　B　（填字母序号）。

A.薯片

B.桔子

C.泡面

D.皮蛋

【答案】（1）分子是在不断运动的；

（2）D；

（3）肥皂水；

（4）B。

【解答】解：（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是分子是在不断运动的；故答案为：分子是在不断运动的；

（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素，属于复合肥；故答案为：D；

（3）可用肥皂水检验湖水是软水还是硬水；故答案为：肥皂水；

（4）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。牛奶富含蛋白质、水和无机盐，面包富含糖类，牛肉干富含蛋白质，花生富含到蛋白质和油脂，还缺少维生素。

A.薯片富含糖类，不合题意；

B.桔子富含维生素，符合题意；

C.泡面富含糖类，不合题意；

D.皮蛋富含蛋白质，不合题意；

故答案为：B。

12．（4分）（2024•达州）溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）交点P的意义是在t1℃时，甲和丙的溶解度相等　。

（2）t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 　70　g。

（3）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙　。

（4）若甲中混有少量乙，可用降温结晶法提纯甲。

【答案】（1）在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；

（2）70；

（3）乙＞甲＞丙；

（4）降温结晶。

【解答】解：（1）交点P的意义是：在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；

（2）t2℃时，甲物质的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为：20g+50g＝70g；

（3）t1℃时甲、乙、丙的溶解度大小是：乙＞甲＝丙，t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数大小是：乙＞甲＝丙；升温至t2℃，甲和乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是乙＞甲，丙升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；

（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。

故答案为：（1）在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；

（2）70；

（3）乙＞甲＞丙；

（4）降温结晶。

13．（4分）（2024•达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。

（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率　。

（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 　Mg（OH）2、CaCO3　（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘等）　（任写一条即可）。

（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热。

【答案】（1）搅拌，加快溶解速率；

（2）Mg（OH）2、CaCO3；滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘等）；

（3）较多固体。

【解答】解：（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。

（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有Mg（OH）2、CaCO3；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。

（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

故答案为：

（1）搅拌，加快溶解速率；

（2）Mg（OH）2、CaCO3；滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘等）；

（3）较多固体。

14．（4分）（2024•达州）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。

（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。

（2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。

（3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 　C　（填字母序号）。

A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn

B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生

D.滤液中一定不含Cu（NO3）2，可能含有AgNO3和Zn（NO3）2

【答案】（1）延展。

（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

（3）C。

【解答】解：（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。

故答案为：延展。

（2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

（3）将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应。

A.滤渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn，该选项不正确。

B.向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，是因为银和铜都不能和稀盐酸反应，该选项不正确。

C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，是因为滤液中不含有硝酸银，该选项正确。

D.滤液中一定不含Cu（NO3）2、AgNO3，一定含有Zn（NO3）2，该选项不正确。

故答案为：C。

15．（4分）（2024•达州）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题：

（1）A转化为B和F的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。

（2）D与E反应的现象是有蓝色絮状沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色　。

（3）C与D反应的基本类型是置换反应。

【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑；

（2）有蓝色絮状沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；

（3）置换。

【解答】解：（1）A转化为B和F的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。

（2）D与E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的现象是有蓝色絮状沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。

（3）C与D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应。

故答案为：

（1）2H2O2 2H2O+O2↑；

（2）有蓝色絮状沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；

（3）置换。

三、实验探究题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分）

16．（9分）（2024•达州）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。

（1）标号①的仪器名称是分液漏斗　。

（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 　BC　（从图1的A～E中选择，填字母序号）。

（3）若选用F装置制氢气，其优点是可以控制反应的发生和停止　。

炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。

【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。

【查阅资料】

①H2具有还原性。

②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：

（4）A装置的作用检验气体成分中是否有二氧化碳　。

【实验现象与结论】

（5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。

（6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：　3CO+Fe2O33CO2+2Fe　。

【反思与评价】

（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是缺少尾气处理装置　。

【答案】（1）分液漏斗；

（2）BC；

（3）可以控制反应的发生和停止；

（4）检验气体成分中是否有二氧化碳；

（5）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（6）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；

（7）缺少尾气处理装置。

【解答】解：（1）由图可知，标号①的仪器名称是分液漏斗；

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应，发生装置选B，排空气法收集的气体较干燥，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；

（3）装置F带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则F装置的优点是可以控制反应的发生和停止；

（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，则A装置的作用是检验气体成分中是否有二氧化碳；

（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中不含二氧化碳，E装置中固体由红色变为黑色，说明生成的气体具有还原性，F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气参加了氧化铁的反应，G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参加了氧化铁的反应，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；

（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，则从环保角度考虑，该实验存在的不足是缺少尾气处理装置。

故答案为：（1）分液漏斗；

（2）BC；

（3）可以控制反应的发生和停止；

（4）检验气体成分中是否有二氧化碳；

（5）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（6）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；

（7）缺少尾气处理装置。

17．（8分）（2024•达州）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：

（1）A试管中的现象是溶液变红　。

（2）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究

【猜想与假设】

猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4、H2SO4

猜想三：　Na2SO4、NaOH

【设计并进行实验】

为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。

（4）甲组实验pH变化对应的曲线是 　Ⅱ　（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是溶液变红　。

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。

【答案】（1）溶液变红；

（2）Na2SO4、NaOH；

（3）有白色沉淀产生；

（4）Ⅱ；溶液变红；

（5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；氢氧化钙（合理即可）。

【解答】解：（1）A试管中的氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则A试管中的现象是溶液变红；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若恰好完全反应，猜想一：Na2SO4，若稀硫酸过量，猜想二：Na2SO4、H2SO4，若氢氧化钠过量，猜想三：Na2SO4、NaOH；

（3）猜想三成立，即反应后溶液中溶质是Na2SO4、NaOH，另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，氢氧化钠与硝酸镁溶液反应生成硝酸钠和氢氧化镁沉淀，则观察到有白色沉淀产生；

（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH＝7，消耗稀硫酸的体积越小，则甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ，M点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，则取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是溶液变红；

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。

故答案为：（1）溶液变红；

（2）Na2SO4、NaOH；

（3）有白色沉淀产生；

（4）Ⅱ；溶液变红；

（5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；氢氧化钙（合理即可）。

四、计算题（本题1个小题，共6分）

18．（6分）（2024•达州）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。

请完成下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量为 　4.4　g。

（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）4.4；

（2）10%。

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g+105.4g﹣113.5g＝4.4g。

（2）设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

，

x＝10g，y＝11.1g

则反应后溶液的质量为：10g+105.4g﹣4.4g＝111g，所以反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为： ×100%＝10%。

答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。

故答案为：

（1）4.4；

（2）10%。

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