2024年山东省济南市中考化学试卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．（2分）（2024•济南）物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A． 火箭发射 B． 海水提镁
C． 干冰升华 D． 呼吸作用
2．（2分）（2024•济南）2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是（ ）
A．日常生活中，尽量多使用一次性餐具
B．节约用电，及时关闭不使用的电器
C．尽量选择步行、骑行或公交等方式出行
D．减少使用塑料袋和过度包装物
3．（2分）（2024•济南）规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是（ ）
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
B．实验室制取CO2时，先加药品，再检验装置气密性
C．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
4．（2分）（2024•济南）《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是（ ）
A．要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例
B．生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质
C．铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用
D．为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物
5．（2分）（2024•济南）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变
C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化
D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
6．（2分）（2024•济南）如图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是（ ）
A．钠原子核内有11个质子
B．氖的相对原子质量为20.18g
C．氖原子与钠原子的电子层数相同
D．氖原子与钠原子的化学性质相似
7．（2分）（2024•济南）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+xC K2S+N2↑+3CO2↑。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是（ ）
A．2，﹣2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，﹣2
8．（2分）（2024•济南）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（ ）
A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰
B．该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1
C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的
D．该变化是将电能转化为化学能的过程
9．（2分）（2024•济南）下列有关化学概念的辨析中，合理的是（ ）
A．含有氧元素的物质一定是氧化物
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应
10．（2分）（2024•济南）下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A． 测定氧气含量
B． 探究质量守恒
C． 探究分子运动
D． 比较金属活动性
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
（多选）11．（4分）（2024•济南）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多
C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O
（多选）12．（4分）（2024•济南）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是（ ）
A．物质丙与物质丁都属于有机物
B．该反应前后分子的总数发生改变
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为14：1
D．反应前后氢元素的化合价发生改变
（多选）13．（4分）（2024•济南）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
（多选）14．（4分）（2024•济南）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有SiO2和Fe2O3等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO2和Fe2O3；SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSO4的流程。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤液a为无色溶液 B．滤渣甲是SiO2
C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成
（多选）15．（4分）（2024•济南）常温下，向24g由MgO、Mg（OH）2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．生成CO2的质量为4.4g
B．原固体混合物中镁元素的质量为9.6g
C．原固体混合物中Mg（OH）2的质量为8.7g
D．原固体混合物中氧元素的质量为12.8g
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）（2024•济南）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
（1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种非金属单质 ；
②一种非金属氧化物 ；
③一种难溶性的盐 ；
④一种微溶性的碱 。
（2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。
①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸（H2CO3），还能通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）。一个葡萄糖分子中含有个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为 g。
②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2 X+CO2↑
上述反应中，X的化学式为 。
（3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。
①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是 （填选项序号）。
A.铜具有良好的导电性，常用作导线
B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈
C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源
②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 。
17．（12分）（2024•济南）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具（图1），诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的 （填“合金”或“纯金属”）。
（2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应中还原剂是 （填化学式）。
（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如图2中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是 （填化学式）。
③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： 。
（4）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。
①我国科研团队用六方氮化硼（h﹣BN）制备出某种菱方氮化硼（r﹣BN），为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h﹣BN与r﹣BN都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图3所示），属于不同的物质。制备氮化硼（BN）的化学方程式为N2+2B 2BN，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由六方氮化硼（h﹣BN）制备菱方氮化硼（r﹣BN）的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②芳纶[（C14H10N2）n]是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料（图4）。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为 （填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是 （填元素符号）。
18．（13分）（2024•济南）如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②利用上述装置对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接C1、C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C1质量增加0.1g，装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。
通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为 g（精确至0.1g），该有机物CxHyOx中x：y：z＝ （填最简整数比）。
（2）简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。
装置：如图2所示。
试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理： （用化学方程式表示）。
b.使用方法：先将100g纯净水加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 。
19．（12分）（2024•济南）（1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，如图1所示，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是Na2SO4溶液、Mg（NO3）2溶液、MgSO4溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。
【实验与分析】
①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量NaOH溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。
②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量BaCl2溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。
【交流与合作】
③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。
（2）已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg（OH）2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按图2所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①常温下，气体C的水溶液pH 7（填“＞”“＝”“＜”之一）。
②白色沉淀H为 （填化学式）。
③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为 。
④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。
⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。
20．（13分）（2024•济南）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
材料二：CO2在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45gCO2。NH3极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493gNH3。
①纯碱的主要成分是Na2CO3，从物质分类的角度看，Na2CO3属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH3制成饱和氨盐水之后，再通CO2的原因是 。
（2）如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 （填选项序号）。
A.t1时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度
B.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C.t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：25
D.t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量
（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 g。
②计算该样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
2024年山东省济南市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．（2分）（2024•济南）物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A． 火箭发射 B． 海水提镁
C． 干冰升华 D． 呼吸作用
【答案】C
【解答】解：A、火箭发射，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
B、海水提镁，有新物质镁等生成，属于化学变化，故选项错误。
C、干冰升华，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
D、呼吸作用，没有新物质二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：C。
2．（2分）（2024•济南）2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是（ ）
A．日常生活中，尽量多使用一次性餐具
B．节约用电，及时关闭不使用的电器
C．尽量选择步行、骑行或公交等方式出行
D．减少使用塑料袋和过度包装物
【答案】A
【解答】解：A、日常生活中，尽量多使用一次性餐具，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放，不符合绿色低碳生活方式，故选项正确。
B、节约用电，及时关闭不使用的电器，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，故选项错误。
C、尽量选择步行、骑行或公交等方式出行，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，故选项错误。
D、减少使用塑料袋和过度包装物，能减少白色污染，节约资源、减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，故选项错误。
故选：A。
3．（2分）（2024•济南）规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是（ ）
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
B．实验室制取CO2时，先加药品，再检验装置气密性
C．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
【答案】B
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确。
B、实验室制取CO2时，组装好装置后，向容器中装入试剂前应先检查装置的气密性，然后再装入试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费试剂，故选项实验操作错误。
C、为防止发生爆炸，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度，故选项实验操作正确。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作正确。
故选：B。
4．（2分）（2024•济南）《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是（ ）
A．要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例
B．生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质
C．铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用
D．为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物
【答案】D
【解答】解：A、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，故选项说法正确。
B、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，摄入不足会导致营养不良、生长发育迟缓、免疫力下降等，生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，故选项说法正确。
C、铁、锌、碘、硒等微量元素在人体中含量很少，但对人体健康有不可或缺的作用，故选项说法正确。
D、米饭等含“碳水化合物”的食物中富含糖类，是人体能量的主要来源，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物不利于人体健康，故选项说法错误。
故选：D。
5．（2分）（2024•济南）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变
C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化
D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
【答案】B
【解答】解：A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，故选项说法错误。
C、物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，故选项说法正确。
D、化学反应需要在一定条件下进行，控制反应条件可以促进或抑制化学反应，故选项说法正确。
故选：B。
6．（2分）（2024•济南）如图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是（ ）
A．钠原子核内有11个质子
B．氖的相对原子质量为20.18g
C．氖原子与钠原子的电子层数相同
D．氖原子与钠原子的化学性质相似
【答案】A
【解答】解：A、根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钠原子核内有11个质子，故选项说法正确。
B、根据氖元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，氖原子与钠原子的电子层数分别是2、3，原子的电子层数不相同，故选项说法错误。
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氖原子与钠原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：A。
7．（2分）（2024•济南）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+xC K2S+N2↑+3CO2↑。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是（ ）
A．2，﹣2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，﹣2
【答案】D
【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后碳原子种类、数目均不变，则x＝3；K2S中钾元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价。
故选：D。
8．（2分）（2024•济南）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（ ）
A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰
B．该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1
C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的
D．该变化是将电能转化为化学能的过程
【答案】D
【解答】解：A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，能支持燃烧，不能燃烧，故选项说法错误。
B、该实验生成氢气与氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误。
C、微观上，氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，则电解水实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子、氧分子，故选项说法错误。
D、该变化消耗电能，是将电能转化为化学能的过程，故选项说法正确。
故选：D。
9．（2分）（2024•济南）下列有关化学概念的辨析中，合理的是（ ）
A．含有氧元素的物质一定是氧化物
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应
【答案】C
【解答】解：A、含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项说法正确。
D、生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选：C。
10．（2分）（2024•济南）下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A． 测定氧气含量
B． 探究质量守恒
C． 探究分子运动
D． 比较金属活动性
【答案】A
【解答】解：A、蜡烛在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。
B、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的。
C、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的。
D、图中实验，锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能，可得出锌的金属活动性比铜强，故选项能达到实验目的。
故选：A。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
（多选）11．（4分）（2024•济南）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多
C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【答案】ACD
【解答】解：A、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故选项说法正确。
B、a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，溶液的酸性逐渐变弱，溶液中H+数量逐渐减少，故选项说法错误。
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡，在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。
D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，属于中和反应，该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。
故选：ACD。
（多选）12．（4分）（2024•济南）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是（ ）
A．物质丙与物质丁都属于有机物
B．该反应前后分子的总数发生改变
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为14：1
D．反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】BD
【解答】解：A、由某化学反应的微观模拟示意图，该反应是一氧化碳分子和氢分子反应生成甲烷分子和水分子，物质丙与物质丁分别是甲烷和水，甲烷属于有机物，水不含碳元素，属于无机物，故选项说法错误。
B、由某化学反应的微观模拟示意图，该反应是一氧化碳分子和氢分子反应生成甲烷分子和二氧化碳分子，反应的化学方程式为CO+3H2 CH4+H2O，则该反应前后分子的总数发生改变，故选项说法正确。
C、参加反应的甲、乙两物质的质量比为28：（2×3）＝14：3，故选项说法错误。
D、反应物中氢气是单质，氢元素的化合价为0，生成物水中氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
故选：BD。
（多选）13．（4分）（2024•济南）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】CD
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、K2CO3能与过量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
C、NaOH能与适量Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水足量水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项正确。
故选：CD。
（多选）14．（4分）（2024•济南）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有SiO2和Fe2O3等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO2和Fe2O3；SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSO4的流程。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤液a为无色溶液 B．滤渣甲是SiO2
C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成
【答案】BD
【解答】解：A、碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应，滤液a为黄色溶液，故选项说法错误。
B、碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应，则滤渣甲是SiO2，故选项说法正确。
C、过量的锌和滤液a中的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过量的锌和滤液a中的硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，则滤渣乙是单质铁和过量的锌，故选项说法错误。
D、锌和滤液a中过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，步骤Ⅱ有气体生成，故选项说法正确。
故选：BD。
（多选）15．（4分）（2024•济南）常温下，向24g由MgO、Mg（OH）2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．生成CO2的质量为4.4g
B．原固体混合物中镁元素的质量为9.6g
C．原固体混合物中Mg（OH）2的质量为8.7g
D．原固体混合物中氧元素的质量为12.8g
【答案】ABD
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为24g+200g﹣219.6g＝4.4g，故A正确；
B、由上面的方程式可得关系式为MgCl2～2NaCl，
设生成的氯化镁的质量为x，
MgCl2～2NaCl
95 117
x 46.8g
＝
x＝38g
即氯化镁的质量为38g，反应前后元素的种类和质量不变，氯化镁中镁元素的质量等于原固体混合物中镁元素的质量，则原固体混合物中镁元素的质量为38g× ×100%＝9.6g，故B正确；
C、设碳酸镁的质量为y，
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
y 4.4g
＝
y＝8.4g
即碳酸镁的质量为8.4g，设氢氧化镁的质量为z，则氧化镁的质量为24g﹣8.4g﹣z＝15.6g﹣z，根据镁元素的质量守恒可得8.4g× ×100%+z× ×100%+（15.6g﹣z）× ×100%＝9.6g，则z＝11.6g，即氢氧化镁的质量为11.6g，故C错误；
D、由上面的分析可知，固体混合物中有4gMgO，11.6gMg（OH）2和8.4gMgCO3，则原固体混合物中氧元素的质量为4g× ×100%+11.6g× ×100%+8.4g× ×100%＝12.8g，故D正确；
故选：ABD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）（2024•济南）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
（1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种非金属单质 H2 ；
②一种非金属氧化物 SO3 ；
③一种难溶性的盐 AgCl ；
④一种微溶性的碱 Ca（OH）2 。
（2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。
①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸（H2CO3），还能通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）。一个葡萄糖分子中含有 12 个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为 72 g。
②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2 X+CO2↑
上述反应中，X的化学式为 Na2SiO3 。
（3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。
①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是 C （填选项序号）。
A.铜具有良好的导电性，常用作导线
B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈
C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源
②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O 。
【答案】（1）①H2；②SO3；③AgCl；④Ca（OH）2；
（2）①12；72；②Na2SiO3；
（3）①C；②CH4+2O2 CO2+2H2O。
【解答】解：（1）①一种非金属单质为氢气，化学式为H2；
②一种非金属氧化物为三氧化硫，化学式为SO3；
③一种难溶性的盐为氯化银，化学式为AgCl；
④一种微溶性的碱为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。
（2）①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸（H2CO3），1个葡萄糖（C6H12O6）分子中含有12个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为180g× ×100%＝72g；
②化学反应中，原子的种类和数目保持不变，Na2CO3+SiO2 X+CO2↑反应中，生成物还缺少2个Na、3个O、1个Si，因此X的化学式为Na2SiO3。
（3）①A.铜具有良好的导电性，常用作导线，故正确；
B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈，故正确；
C.氢氧化钠溶液显碱性且碱性较强，对胃腐蚀作用较大，不可用于治疗胃酸过多，故错误；
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源，故正确；
故选：C；
②甲烷（CH4）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。
故答案为：
（1）①H2；②SO3；③AgCl；④Ca（OH）2；
（2）①12；72；②Na2SiO3；
（3）①C；②CH4+2O2 CO2+2H2O。
17．（12分）（2024•济南）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具（图1），诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的合金 （填“合金”或“纯金属”）。
（2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应中还原剂是 CO （填化学式）。
（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如图2中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 Zn2+、Fe2+ （填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是 Fe、Cu、Ag （填化学式）。
③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2＝Cu（NO3）2+Cu 。
（4）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。
①我国科研团队用六方氮化硼（h﹣BN）制备出某种菱方氮化硼（r﹣BN），为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h﹣BN与r﹣BN都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图3所示），属于不同的物质。制备氮化硼（BN）的化学方程式为N2+2B 2BN，该反应属于化合 （填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由六方氮化硼（h﹣BN）制备菱方氮化硼（r﹣BN）的变化属于化学 （填“物理”或“化学”）变化。
②芳纶[（C14H10N2）n]是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料（图4）。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为 6：1 （填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是 H （填元素符号）。
【答案】（1）合金；
（2）CO；
（3）①Zn2+、Fe2+；②Fe、Cu、Ag；③Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2＝Cu（NO3）2+Cu；
（4）①化合；化学；②6：1；H。
【解答】解：（1）青铜是由铜、锡组成的，属于合金；
（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应中，一氧化碳得到氧，发生氧化反应，做还原剂；
（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明硝酸银与铁已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明硝酸铜与铁完全反应；因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁溶质；
①结合以上分析可知，滤液A中大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+；
②滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag；
③过程Ⅰ中发生反应：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag和Fe+Cu（NO3）2＝Cu（NO3）2+Cu；
（4）①制备氮化硼（BN）的化学方程式为N2+2B 2BN，该反应满足“多变一”反应特点，属于化合反应；由六方氮化硼（h﹣BN）制备菱方氮化硼（r﹣BN）的变化过程中，有新物质产生，属于化学变化；
②芳纶[（C14H10N2）n]中碳元素和氮元素的质量比为（14×12）×n：（2×14）×n＝6：1；其中碳、氢、氮三种元素的质量比为：（14×12）×n：10n：（2×14）×n＝84：5：12，因此所含元素的质量分数最小的元素是H。
故答案为：
（1）合金；
（2）CO；
（3）①Zn2+、Fe2+；②Fe、Cu、Ag；③Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2＝Cu（NO3）2+Cu；
（4）①化合；化学；②6：1；H。
18．（13分）（2024•济南）如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 B→C→E （从左到右填写仪器序号字母）。
②利用上述装置对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接C1、C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C1质量增加0.1g，装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。
通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为 0.1 g（精确至0.1g），该有机物CxHyOx中x：y：z＝ 5：4：2 （填最简整数比）。
（2）简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。
装置：如图2所示。
试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理： 2H2O22H2O+O2↑ （用化学方程式表示）。
b.使用方法：先将100g纯净水加入乙 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 简易供氧器应实现一体化、可视化、可控化 。
【答案】（1）①B→C→E；
②0.1；5：4：2；
（2）①a、2H2O2 2H2O+O2↑；
b、乙；甲；
②简易供氧器应实现一体化、可视化、可控化。
【解答】解：（1）①实验室中以过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集一瓶干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，干燥装置选C，氧气密度比空气大，向上排空气法收集的氧气较干燥，收集装置选E，则所选仪器的连接顺序为B→C→E；
②装置C2质量增加0.9g就是有机物燃烧生成水的质量，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，有机物中氢元素的质量为就是生成水中氢元素的质量，则2.4g有机物中氢元素的质量为0.9g× ×100%＝0.1g，装置D质量增加5.5g就是生成的二氧化碳的质量，则有机物中碳元素的质量为5.5g× ×100%＝1.5g，有机物中氧元素的质量为2.4g﹣0.1g﹣1.5g＝0.8g，则该有机物CxHyOx中x：y：z为 ： ： ＝5：4：2；
（2）①a、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；
b、乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧；
②简易供氧器应实现一体化、可视化、可控化。
故答案为：（1）①B→C→E；
②0.1；5：4：2；
（2）①a、2H2O2 2H2O+O2↑；
b、乙；甲；
②简易供氧器应实现一体化、可视化、可控化。
19．（12分）（2024•济南）（1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，如图1所示，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是Na2SO4溶液、Mg（NO3）2溶液、MgSO4溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。
【实验与分析】
①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量NaOH溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 Mg2+ （填离子符号）。
②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量BaCl2溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。
【交流与合作】
③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 MgSO4 （填化学式）溶液的标签。
（2）已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg（OH）2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按图2所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①常温下，气体C的水溶液pH ＞ 7（填“＞”“＝”“＜”之一）。
②白色沉淀H为 BaSO4 （填化学式）。
③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 Na+、K+、Mg2+ （填离子符号）。
⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 KCl （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 取少许样品A溶液于试管中，向试管中加入足量的硝酸钡溶液，静置，过滤，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品A中含有KCl 。
【答案】（1）①Mg2+；
② ；
③MgSO4；
（2）①＞；
②BaSO4；
③Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
④Na+、K+、Mg2+；
⑤取少许样品A溶液于试管中，向试管中加入足量的硝酸钡溶液，静置，过滤，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品A中含有KCl。
【解答】解：（1）①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量NaOH溶液，镁离子能与氢氧根离子结合形成白色沉淀氢氧化镁，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中的金属阳离子是Mg2+；
②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量BaCl2溶液，硫酸根离子和钡离子结合形成白色沉淀硫酸钡，观察到也有白色沉淀产生，说明该溶液中的酸根阴离子是 ；
③由上面分析可知，该溶液是硫酸镁溶液，则应为该溶液贴上写有MgSO4溶液的标签；
（2）①NH4NO3和NaOH溶液在微热的条件下反应生成氨气、水和硝酸钠，则气体C是氨气，氨气的水溶液显碱性，pH＞7；
②K2SO4和硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，则白色沉淀H为BaSO4；
③步骤Ⅱ中生成气体F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
④由上述分析可知，样品A一定含有K2SO4、NH4NO3，NH4NO3和NaOH溶液在微热的条件下反应生成氨气、水和硝酸钠，则无色溶液D中一定含有K2SO4、NaNO3，硫酸钾和硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，则无色溶液G中一定含有硝酸钠和硝酸钾，样品B一定含有Na2CO3，还一定含有MgO、Mg（OH）2中的一种或两种，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则无色溶液G中一定还含有氯化钠和氯化镁，硫酸铜溶液呈蓝色，则一定没有硫酸铜，即无色溶液G中一定含有硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、氯化镁，则无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为Na+、K+、Mg2+；
⑤在固体样品A的三种物质中，还不能确定是否存在的是KCl，要进一步确定其是否存在，由于硫酸根离子会对氯离子的检验产生干扰，需先除去硫酸根离子，K2SO4能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则可用硝酸钡溶液除去K2SO4，故实验操作步骤、发生的现象及结论是取少许样品A溶液于试管中，向试管中加入足量的硝酸钡溶液，静置，过滤，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品A中含KCl。
故答案为：（1）①Mg2+；
② ；
③MgSO4；
（2）①＞；
②BaSO4；
③Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
④Na+、K+、Mg2+；
⑤取少许样品A溶液于试管中，向试管中加入足量的硝酸钡溶液，静置，过滤，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品A中含有KCl。
20．（13分）（2024•济南）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
材料二：CO2在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45gCO2。NH3极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493gNH3。
①纯碱的主要成分是Na2CO3，从物质分类的角度看，Na2CO3属于盐 （填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 NH4Cl （填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH3制成饱和氨盐水之后，再通CO2的原因是因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳 。
（2）如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 BD （填选项序号）。
A.t1时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度
B.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C.t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：25
D.t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量
（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 216 g。
②计算该样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】（1）①盐；
②NH4Cl；
③因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳；
（2）BD；
（3）①216；
②84.8%。
【解答】解：（1）①纯碱的主要成分是Na2CO3，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，则Na2CO3属于盐；
②根据化学反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑可知，侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是NH4Cl；
③因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳；
（2）A、由NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故A错误；
B、NH4Cl和NaCl的溶解度随温度的升高而增大，NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，NaCl受温度的影响不大，则NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确；
C、t3℃时，NaHCO3的溶解度为12g，则NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为12g：（12g+100g）＝3：28，故C错误；
D、t3℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，氯化钠所需水的质量大于氯化铵所需水的质量，然后降温至t2℃，这时NH4Cl的溶解度等于NaCl的溶解度，NH4Cl析出的晶体质量大于NaCl析出的晶体质量，则此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量，故D正确；
故选：BD；
（3）①设溶质质量分数为20%的CaCl2溶液质量为x，碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
y 20%x 20g
＝
y＝21.2g
＝
x＝111g
根据质量守恒定律可知，过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是25g+100g+111g﹣20g＝216g；
②该样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%＝84.8%；
答：该样品中Na2CO3的质量分数84.8%。
故答案为：（1）①盐；
②NH4Cl；
③因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳；
（2）BD；
（3）①216；
②84.8%。
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