2024年辽宁省中考化学试卷
第一部分选择题(共10分)本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（1分）（2024•辽宁）空气中含量最多的气体是（ ）
A．稀有气体 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
2．（1分）（2024•辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是（ ）
A．Na+ B．Na C．2Na+ D．Na2+
3．（1分）（2024•辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（ ）
A．钙 B．铝 C．铁 D．硅
4．（1分）（2024•辽宁）二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（ ）
A．作燃料
B．参与光合作用
C．固态二氧化碳用于人工降雨
D．制碳酸饮料
5．（1分）（2024•辽宁）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．工业废水无需处理即可排放
B．海水经滤纸过滤后可得到淡水
C．自来水的生产过程包括蒸馏
D．水是生命体生存所必需的物质
6．（1分）（2024•辽宁）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
7．（1分）（2024•辽宁）如图化学实验操作不正确的是（ ）
A． 取用固体粉末
B． 点燃酒精灯
C． 倾倒液体
D． 读取液体体积
8．（1分）（2024•辽宁）菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．1个分子中含有6个水分子
B．其中只含有两种元素
C．分子中碳、氧原子个数比为3：1
D．其中氢元素的质量分数最大
9．（1分）（2024•辽宁）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中x为2
B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3
D．硼元素的相对原子质量为5g
10．（1分）（2024•辽宁）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（ ）
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
第二部分非选择题(共40分)本部分共包括4小题。
11．（11分）（2024•辽宁）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ．氧气的实验室制取与性质
（1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
（3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气的性质；检验氧气集满的操作为 。
（4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。
Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质
12．（11分）（2024•辽宁）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
Ⅰ．化学与航天
（1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）
①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为 （写出一条即可）。
（2）航天器的材料
①合成橡胶是常用的密封材料，它属于 （填标号）。
A．金属材料
B．合成材料
C．天然材料
②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由构成的。
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，如表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 （填标号）。
三种合金材料的熔点表
Ⅱ．化学与化工
甲烷（CH4）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。
（3）煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。
（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。
（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。
（6）“反应室3”中发生的反应为CO+3H2 CH4+H2O。已知CH4中H的化合价为+1，则CH4中C的化合价为 。
13．（9分）（2024•辽宁）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要造径。目前，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除Ca（OH）2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几身储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。
（2）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有种。
②脱水反应器中Ca（OH）2发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为 。
（4）如表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。
（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有 （填标号）。
A.大力发展燃煤发电
B.积极推广太阳能发电
C.为新能源研发新型储能技术
14．（9分）（2024•辽宁）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。
【观察颜色】
（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是 （填标号）。
A．0＜a＜8.2
B．8.2＜a＜13
C．a＞13
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
【观察沉淀】
（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【多现象可视】
（6）如图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。
2024年辽宁省中考化学试卷
参考答案与试题解析
第一部分选择题(共10分)本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（1分）（2024•辽宁）空气中含量最多的气体是（ ）
A．稀有气体 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
【答案】B
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则空气中含量最多的气体是氮气。
故选：B。
2．（1分）（2024•辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是（ ）
A．Na+ B．Na C．2Na+ D．Na2+
【答案】C
【解答】解：A、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，Na+可表示1个钠离子，故选项错误。
B、Na可表示1个钠原子，故选项错误。
C、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子可表示为2Na+，故选项正确。
D、两个钠离子可表示为2Na+，故选项错误。
故选：C。
3．（1分）（2024•辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（ ）
A．钙 B．铝 C．铁 D．硅
【答案】D
【解答】解：A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
B、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
D、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。
故选：D。
4．（1分）（2024•辽宁）二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（ ）
A．作燃料
B．参与光合作用
C．固态二氧化碳用于人工降雨
D．制碳酸饮料
【答案】A
【解答】解：A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，不能用作燃料，故选项说法错误。
B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故选项说法正确。
C、固态二氧化碳吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，故选项说法正确。
故选：A。
5．（1分）（2024•辽宁）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．工业废水无需处理即可排放
B．海水经滤纸过滤后可得到淡水
C．自来水的生产过程包括蒸馏
D．水是生命体生存所必需的物质
【答案】D
【解答】解：A、工业废水中含有有毒、有害物质，工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，故选项说法错误。
B、过滤只能除去水的难溶性杂质，海水经滤纸过滤后不能得到淡水，故选项说法错误。
C、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，故选项说法错误。
D、生命活动离不开水，水是生命体生存所必需的物质，故选项说法正确。
故选：D。
6．（1分）（2024•辽宁）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
【答案】B
【解答】解：A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是使温度降到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，故选项说法错误。
B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，故选项说法正确。
C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，故选项说法错误。
D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，故选项说法错误。
故选：B。
7．（1分）（2024•辽宁）如图化学实验操作不正确的是（ ）
A． 取用固体粉末
B． 点燃酒精灯
C． 倾倒液体
D． 读取液体体积
【答案】B
【解答】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。
D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
故选：B。
8．（1分）（2024•辽宁）菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．1个分子中含有6个水分子
B．其中只含有两种元素
C．分子中碳、氧原子个数比为3：1
D．其中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解答】解：A、分子是由原子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，不含水分子，故选项说法错误。
B、丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。
C、1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子和2个氧原子，则丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为6：2＝3：1，故选项说法正确。
D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：C。
9．（1分）（2024•辽宁）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中x为2
B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3
D．硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
【解答】解：A、在原子中质子数＝核外电子数，5＝x+3，x＝2，故选项说法正确。
B、电子带负电，质子带正电，故选项说法错误。
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5，故选项说法错误。
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，故选项说法错误。
故选：A。
10．（1分）（2024•辽宁）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（ ）
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
【答案】C
【解答】解：A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确。
B、不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，故选项说法正确。
C、锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，故选项说法错误。
D、铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，故选项说法正确。
故选：C。
第二部分非选择题(共40分)本部分共包括4小题。
11．（11分）（2024•辽宁）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ．氧气的实验室制取与性质
（1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
（3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大 的性质；检验氧气集满的操作为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 。
（4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性 。
Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质
【答案】（1） ；
（2）气密性；将导管移出水面；
（3）大；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（4）助燃性；
（5）导电；
（6）导热；
（7）气泡；
（8）强；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【解答】解：（1）用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 ；
（2）用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；
（3）用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质；检验氧气集满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（4）将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性；
（5）接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性；加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性；
根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此铁片表面产生气泡；向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：
（1） ；
（2）气密性；将导管移出水面；
（3）大；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（4）助燃性；
（5）导电；
（6）导热；
（7）气泡；
（8）强；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
12．（11分）（2024•辽宁）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
Ⅰ．化学与航天
（1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）
①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于物理 （填“物理”或“化学”）变化。
②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了水或H2O 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 （写出一条即可）。
（2）航天器的材料
①合成橡胶是常用的密封材料，它属于 B （填标号）。
A．金属材料
B．合成材料
C．天然材料
②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由碳原子构成的。
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，如表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 A （填标号）。
三种合金材料的熔点表
Ⅱ．化学与化工
甲烷（CH4）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。
（3）煤属于混合物 （填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 。
（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 3 （填“2”或“3”）直接参与反应。
（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。
（6）“反应室3”中发生的反应为CO+3H2 CH4+H2O。已知CH4中H的化合价为+1，则CH4中C的化合价为 ﹣4 。
【答案】（1）①物理；②水或H2O；氢气燃烧的产物是水，对环境无污染；
（2）①B；②碳原子；③A；
（3）混合物；增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（4）3；
（5） ；
（6）﹣4。
【解答】解：（1）①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了水分子；氢气被认为是理想的燃料，是因为氢气燃烧的产物是水，对环境无污染；
（2）①合成橡胶是常用的密封材料，它属于合成材料，故选：B；
②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由碳原子构成的；
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃，从熔点角度判断，最适宜作该燃烧室壁材料的是镍合金GH3030，故选：A；
（3）煤由多种物质组成，属于混合物；在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（4）由流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；
（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 ；
（6）已知CH4中H的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则CH4中C的化合价为﹣4。
故答案为：
（1）①物理；②水或H2O；氢气燃烧的产物是水，对环境无污染；
（2）①B； ②碳原子；③A；
（3）混合物；增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（4）3；
（5） ；
（6）﹣4。
13．（9分）（2024•辽宁）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要造径。目前，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除Ca（OH）2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几身储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为光合作用 。
（2）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有三 种。
②脱水反应器中Ca（OH）2发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2CaO+H2O ，该反应属于分解 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中化学能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为储热密度相对另外两个比较大 。
（4）如表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 A （填标号）。
（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有 BC （填标号）。
A.大力发展燃煤发电
B.积极推广太阳能发电
C.为新能源研发新型储能技术
【答案】（1）光合作用；
（2）①三；②Ca（OH）2 CaO+H2O；分解反应；③变大；化学；
（3）储热密度相对另外两个比较大；
（4）A；
（5）BC。
【解答】解：（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为光合作用；
（2）①图中参与循环的元素共有钙、氧、氢三种元素；
②脱水反应器中Ca（OH）2发生反应的化学方程式为Ca（OH）2 CaO+H2O；该反应满足“一变多”反应特点，属于分解反应；
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中，氧化钙与水反应得到氢氧化钙，化学能转化为热能；
（3）依据图2数据可知，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为储热密度相对另外两个比较大。
（4）反应原理可表示为：A→B+C，吸热：B+C→A，放热；因此表各选项与文中储热体系反应原理相符的是A；
（5）A.大力发展燃煤发电，会产生大量的二氧化碳气体，会产生温室效应，故错误；
B.积极推广太阳能发电，减少二氧化碳的排放，故正确；
C.为新能源研发新型储能技术，减少二氧化碳的排放，故正确；
故选：BC。
故答案为：
（1）光合作用；
（2）①三；②Ca（OH）2 CaO+H2O；分解；③变大；化学；
（3）储热密度相对另外两个比较大；
（4）A；
（5）BC。
14．（9分）（2024•辽宁）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
【观察颜色】
（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是 C （填标号）。
A．0＜a＜8.2
B．8.2＜a＜13
C．a＞13
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳 。
【观察沉淀】
（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 11.7 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 2.7 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【多现象可视】
（6）如图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色 。
【答案】（1）放热；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）指示；
（3）C；
（4）氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳；
（5）11.7；2.7；
（6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近；注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。
【解答】解：（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）无色酚酞溶液通常被用作指示剂；
（3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13，故选：C；
（4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，原因是氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳；
（5）设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
40 58.5
8g x
＝
x＝11.7g
即生成NaCl的质量为11.7g，恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，则水的质量为36.7g﹣11.7g＝25g，根据室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g﹣9g＝2.7g；
（6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。
故答案为：
（1）放热；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）指示；
（3）C；
（4）氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳；
（5）11.7；2.7；
（6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近；注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。
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