2024年北京市中考化学试卷

一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．（1分）（2024•北京）下列变化属于化学变化的是（　　）

A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎

2．（1分）（2024•北京）如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是（　　）

A．蛋白质 B．脂肪

C．碳水化合物 D．钠

3．（1分）（2024•北京）下列物质属于纯净物的是（　　）

A．大理石 B．氯化钾 C．汽水 D．蔗糖溶液

深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。回答4～6题。

4．垃圾分类对保护土壤具有重要意义。下列属于厨余垃圾的是（　　）

A．空易拉罐 B．空矿泉水瓶

C．土豆皮 D．废旧报纸

5．为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是（　　）

A．任意排放生活污水

B．防治海洋垃圾污染

C．农业上过量使用农药

D．景观用水大量使用自来水

6．为防治大气污染，下列做法不可行的是（　　）

A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源

C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测

7．（1分）（2024•北京）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（　　）

A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒

8．（1分）（2024•北京）下列标志表示“禁止烟火”的是（　　）

A． B．

C． D．

9．（1分）（2024•北京）下列物质混合后产生白色沉淀的是（　　）

A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液

B．H2O2溶液和MnO2

C．NaOH溶液和稀硫酸

D．NaHCO3溶液和稀盐酸

2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。回答10～11题。

10．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（　　）

A．质子数 B．中子数

C．核外电子数 D．相对原子质量

11．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（　　）

A．硅 B．铝 C．铁 D．钙

12．（1分）（2024•北京）下列操作正确的是（　　）

A． 倾倒液体 B． 加热液体

C． 读取液体体积 D． 稀释浓硫酸

13．（1分）（2024•北京）下列关于物质用途的描述不正确的是（　　）

A．O2用于食品防腐 B．NaCl用作调味品

C．干冰用于人工降雨 D．N2用作保护气

二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答14～16题。

14．春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为（　　）

A．CaCl2 B．CaO C．CaCO3 D．Ca（OH）2

15．清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（　　）

A．竹质骨架 B．纸质风筝面

C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮

16．秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（C5H11NO2），下列关于C5H11NO2的说法正确的是（　　）

A．由三种元素组成

B．氢、氮元素质量比为11：14

C．氢元素的质量分数最大

D．碳、氧原子个数比为2：5

为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。回答17～20题。

17．下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（　　）

A．CH4 B．CO C．C2H5OH D．H2

18．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（　　）

A．质子数是41 B．核电荷数是41

C．原子质量是41 D．核外电子数是41

19．CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示：

图中丁的微观图示为（　　）

A． B． C． D．

20．甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH4+H2O CO+3H2，下列说法不正确的是（　　）

A．反应涉及两种氧化物

B．反应前后氢原子个数不变

C．生成的CO、H2的分子个数比为1：1

D．参加反应的CH4、H2O的质量比为8：9

硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。回答21～23题。

资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。

21．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（　　）

A．① B．② C．③ D．④

22．③所得溶液的质量为（　　）

A．104g B．105g C．106g D．108g

23．下列关于①～④的说法不正确的是（　　）

A．①所得溶液为不饱和溶液

B．若②升温至40℃，溶质质量变大

C．若向③中加水，溶液质量变大

D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液

24．（1分）（2024•北京）下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是（　　）

A．放出热量

B．生成黑色固体Fe3O4

C．反应前后固体质量相等

D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等

25．（1分）（2024•北京）用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占 （按体积计算）。下列叙述不正确的是（　　）

A．②中瓶内空气的体积约为200mL

B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷

C．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2

D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处

二、本部分共14题，共45分。

26．（2分）（2024•北京）“九门走九车”说的是老北京内城九座城门的昔日景象。

（1）西直门走水车。水的组成元素是 　 　。

（2）阜成门走煤车。除煤外，化石燃料还有天然气和 　 　。

27．（2分）（2024•北京）大豆既能通过根系吸收肥料氮，又能利用根瘤菌固定空气中的氮。

（1）下列物质中，属于氮肥的是 　 　（填序号）。

A.K2CO3

B.CO（NH2）2

C.Ca（H2PO4）2

（2）空气中含氮元素的物质主要是 　 　。

28．（3分）（2024•北京）化学与生活息息相关。

（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 　 　。

（2）发酵粉（含NaHCO3）可用于制作面包。NaHCO3的俗称是 　 　。

（3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为Fe2O3），原理为 　 　（用化学方程式表示）。

29．（6分）（2024•北京）阅读下面科普短文。

生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。

氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。

制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。

吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。

（原文作者刘应书、汪波等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

（1）供氧方式主要有 　 　（写出一种即可）。

（2）深冷法制氧利用了物质的 　 　（填“物理性质”或“化学性质”）差异。

（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 　 　。

（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。

②健康人不能盲目吸氧。

30．（2分）（2024•北京）电石渣[主要成分为Ca（OH）2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。

（1）处理工业废水。用电石渣可处理 　 　（填“酸性”或“碱性”）废水。

（2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为Ca（OH）2 CaO+H2O，该反应属于基本反应类型中的 　 　。

31．（4分）（2024•北京）硫化钠（Na2S）广泛应用于染料、造纸等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。

已知：H2S为副产物，直接排放会造成环境污染。

（1）配平化学方程式：

1Na2SO4+□H2 □Na2S+□H2O

（2）Na2S中S的化合价为 　 　。

（3）图中标示出的物质中，属于单质的是 　 　。

（4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是 　 　。

32．（1分）（2024•北京）补齐仪器与名称的连线。从32﹣A或32﹣B中任选一题作答，若均作答，按32﹣A计分。

33．（4分）（2024•北京）选用如图装置进行O2的制取实验。

（1）用KMnO4制取O2的化学方程式为 　 　，发生装置是 　 　（填序号）。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是 　 　。

（3）用带火星的木条检验O2已收集满，现象是 　 　。

34．（3分）（2024•北京）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证CO2的性质。

（1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 　 　；由该实验还可以得出分子具有的性质是 　 　。

（2）为验证CO2能与水反应，需进行的操作及现象是 　 　。

35．（3分）（2024•北京）用如图所示实验验证金属的性质。

（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 　 　。

（2）实验2中反应的化学方程式为 　 　。

（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 　 　。

36．（2分）（2024•北京）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是 　 　。

（2）若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触，并说明理由：　 　。

37．（3分）（2024•北京）完成实验报告。

（1）实验1中，现象是 　 　。

（2）实验2中，试剂a为 　 　。

（3）补全实验3的目的：配制 　 　NaCl溶液。

38．（7分）（2024•北京）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。

已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。

【进行实验】

实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。

实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。

【解释与结论】

（1）向pH＝7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 　 　。

（2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为 　 　。

（3）实验2中，①②③的目的是 　 　。

（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 　 　。

【进一步探究】

查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。

实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a。进行如下实验并记录。

【解释与结论】

（5）补全实验3的操作：　 　。

（6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 　 　。

（7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 　 　。

39．（3分）（2024•北京）氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产TiH2的反应为Ti+H2 TiH2。若制得100kgTiH2，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。

2024年北京市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．（1分）（2024•北京）下列变化属于化学变化的是（　　）

A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎

【答案】C

【解答】解：A、冰雪融化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

B、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

C、镁条燃烧，有新物质氧化镁生成，属于化学变化，故选项正确。

D、矿石粉碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：C。

2．（1分）（2024•北京）如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是（　　）

A．蛋白质 B．脂肪

C．碳水化合物 D．钠

【答案】A

【解答】解：由某食品的营养成分表可知，其中含量最高的是蛋白质，含量为35.0g/100g。

故选：A。

3．（1分）（2024•北京）下列物质属于纯净物的是（　　）

A．大理石 B．氯化钾 C．汽水 D．蔗糖溶液

【答案】B

【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物，故选项错误。

B、氯化钾中只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确。

C、汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物，故选项错误。

D、蔗糖溶液中含有水、蔗糖等物质，属于混合物，故选项错误。

故选：B。

深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。回答4～6题。

4．垃圾分类对保护土壤具有重要意义。下列属于厨余垃圾的是（　　）

A．空易拉罐 B．空矿泉水瓶

C．土豆皮 D．废旧报纸

【答案】C

【解答】解：A.空易拉罐主要是由金属铝制成的，它属于可回收物，因为铝是一种有价值的金属资源，可以通过回收再利用来节约资源和能源，所以A选项不属于厨余垃圾；

B.空矿泉水瓶主要是由塑料制成的，同样属于可回收物，塑料在回收后可以经过加工处理，制成新的塑料制品或其他产品，从而实现资源的循环利用，因此，B选项也不属于厨余垃圾；

C.土豆皮是食物加工过程中产生的废弃物，它属于厨余垃圾，厨余垃圾主要包括剩菜剩饭、果皮果核、菜叶菜根等食品类废物，这些废物在生物降解过程中可以转化为有机肥料，对土壤具有滋养作用，所以C选项是正确的；

D.废旧报纸属于可回收物中的纸类，报纸主要由植物纤维制成，通过回收再利用可以减少对森林资源的消耗，同时降低造纸过程中的能源消耗和环境污染，因此，D选项不属于厨余垃圾；

故选：C。

5．为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是（　　）

A．任意排放生活污水

B．防治海洋垃圾污染

C．农业上过量使用农药

D．景观用水大量使用自来水

【答案】B

【解答】解：A.任意排放生活污水会严重污染水资源，影响水环境和水生态，与治理目标相悖，因此A错误；

B.防治海洋垃圾污染是保护海洋环境和水生态的重要措施，有助于维护水资源的清洁和可持续利用，符合系统治理水资源、水环境、水生态的理念，因此B正确；

C.农业上过量使用农药会导致农药残留进入水体，污染水资源，同时破坏水生态，不利于水资源的系统治理，因此C错误；

D.景观用水大量使用自来水会浪费宝贵的水资源，不利于水资源的节约和可持续利用，与治理目标不符，因此D错误；

故选：B。

6．为防治大气污染，下列做法不可行的是（　　）

A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源

C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测

【答案】C

【解答】解：A.加强扬尘管控是有效的防治大气污染措施之一，扬尘是大气中颗粒物的重要来源，通过加强施工工地、道路等扬尘源的管控，可以显著减少大气中的颗粒物浓度，改善空气质量，因此，A选项是正确的；

B.使用清洁能源也是防治大气污染的重要手段，清洁能源如太阳能、风能、水能等，在使用过程中不会产生或产生极少的污染物，对大气环境的影响远小于传统化石燃料，因此，推广使用清洁能源对于改善空气质量具有重要意义，B选项也是正确的；

C.直接排放工业废气是严重的大气污染行为，工业废气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等污染物，如果未经处理直接排放到大气中，会对环境造成严重的污染，影响人们的健康和生活质量，因此，C选项是错误的；

D.加强大气质量监测是了解大气环境质量状况、制定防治措施的重要依据，通过定期监测大气中的污染物浓度和气象条件等参数，可以及时发现大气污染问题，为制定有效的防治措施提供科学依据，因此，D选项是正确的；

故选：C。

7．（1分）（2024•北京）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（　　）

A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒

【答案】D

【解答】解：蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成。

A、蒸发时需用蒸发皿完成蒸发操作，故选项错误。

B、蒸发时需用酒精灯进行加热，故选项错误。

C、蒸发时需用玻璃棒进行搅拌，故选项错误。

D、蒸发时不需要进行量取液体，无需使用量筒，故选项正确。

故选：D。

8．（1分）（2024•北京）下列标志表示“禁止烟火”的是（　　）

A． B．

C． D．

【答案】B

【解答】解：A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。

B、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。

C、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。

D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。

故选：B。

9．（1分）（2024•北京）下列物质混合后产生白色沉淀的是（　　）

A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液

B．H2O2溶液和MnO2

C．NaOH溶液和稀硫酸

D．NaHCO3溶液和稀盐酸

【答案】A

【解答】解：A、Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合后产生白色沉淀，故选项正确。

B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，混合后产生气泡，故选项错误。

C、NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，混合后无明显现象，故选项错误。

D、NaHCO3溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，故选项错误。

故选：A。

2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。回答10～11题。

10．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（　　）

A．质子数 B．中子数

C．核外电子数 D．相对原子质量

【答案】A

【解答】解：A.质子数：根据元素的定义，具有相同质子数（或核电荷数）的原子属于同一种元素，因此，质子数决定了元素的种类，所以A选项是正确的；

B.中子数：中子数虽然与原子的质量有关，但它并不决定元素的种类，同一种元素的不同同位素具有相同的质子数但中子数不同，因此，B选项是错误的；

C.核外电子数：在原子中，核外电子数通常等于质子数（在电中性原子中），但电子数是可以变化的（如离子形成时），而元素种类是由质子数决定的，与电子数无关，因此，C选项是错误的；

D.相对原子质量：相对原子质量是原子的质量与一个碳﹣12原子质量的的比值，它反映了原子的质量大小，但并不决定元素的种类，因此，D选项是错误的；

故选：A。

11．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（　　）

A．硅 B．铝 C．铁 D．钙

【答案】A

【解答】解：A.硅元素（Si）的原子最外层电子数为4，且它位于元素周期表的右侧，属于非金属元素，因此，A选项正确；

B.铝元素（Al）中铝的偏旁为“钅”字旁，属于金属元素，铝的原子最外层电子数少于4个，且它具有良好的导电性、导热性和延展性，因此，B选项错误；

C.铁元素（Fe）中铁的偏旁为“钅”字旁，是典型的金属元素，它位于元素周期表的左侧，具有良好的导电性、导热性和延展性，因此，C选项错误；

D.钙元素（Ca）中钙的偏旁为“钅”字旁，同样属于金属元素，它也位于元素周期表的左侧，并具有良好的金属性质，因此，D选项错误；

故选：A。

12．（1分）（2024•北京）下列操作正确的是（　　）

A． 倾倒液体 B． 加热液体

C． 读取液体体积 D． 稀释浓硫酸

【答案】D

【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一、试管夹没有夹在试管的中上部，故选项实验操作错误。

C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项实验操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。

故选：D。

13．（1分）（2024•北京）下列关于物质用途的描述不正确的是（　　）

A．O2用于食品防腐 B．NaCl用作调味品

C．干冰用于人工降雨 D．N2用作保护气

【答案】A

【解答】解：A、O2化学性质比较活泼，能供给呼吸，利于微生物和细菌繁殖，不能用于食品防腐，故选项说法错误。

B、NaCl具有行为，可用作调味品，故选项说法正确。

C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。

D、N2的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。

故选：A。

二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答14～16题。

14．春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为（　　）

A．CaCl2 B．CaO C．CaCO3 D．Ca（OH）2

【答案】C

【解答】解：碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显﹣2价，其化学式为CaCO3。

故选：C。

15．清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（　　）

A．竹质骨架 B．纸质风筝面

C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮

【答案】D

【解答】解：A、竹质骨架是用竹子制成的，属于天然材料，故选项错误。

B、纸质风筝面是用纸制成的，属于天然材料，故选项错误。

C、棉质捆扎线是用棉制成的，属于天然材料，故选项错误。

D、不锈钢手握轮是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。

故选：D。

16．秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（C5H11NO2），下列关于C5H11NO2的说法正确的是（　　）

A．由三种元素组成

B．氢、氮元素质量比为11：14

C．氢元素的质量分数最大

D．碳、氧原子个数比为2：5

【答案】B

【解答】解：A、甜菜碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误。

B、甜菜碱中氢、氮元素质量比为（1×11）：（14×1）＝11：14，故选项说法正确。

C、甜菜碱碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（14×1）：（16×2）＝60：11：14：32，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。

D、1个甜菜碱分子中含有5个碳原子、2个氧原子，则碳、氧原子个数比为5：2，故选项说法错误。

故选：B。

为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。回答17～20题。

17．下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（　　）

A．CH4 B．CO C．C2H5OH D．H2

【答案】D

【解答】解：A、CH4中含有碳元素，在O2中充分燃烧时，会产生CO2，故选项错误。

B、CO中含有碳元素，在O2中充分燃烧时，会产生CO2，故选项错误。

C、C2H5OH中含有碳元素，在O2中充分燃烧时，会产生CO2，故选项错误。

D、H2中不含碳元素，在O2中充分燃烧时，生成水，不会产生CO2，故选项正确。

故选：D。

18．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（　　）

A．质子数是41 B．核电荷数是41

C．原子质量是41 D．核外电子数是41

【答案】C

【解答】解：A、原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，铌在元素周期表中的原子序数是41，则铌的质子数是41，故选项说法正确。

B、原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，铌在元素周期表中的原子序数是41，则铌的核电荷数是41，故选项说法正确。

C、由题目所给信息，无法确定铌原子的质量，故选项说法错误。

D、原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，铌在元素周期表中的原子序数是41，则铌的核外电子数是41，故选项说法正确。

故选：C。

19．CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示：

图中丁的微观图示为（　　）

A． B． C． D．

【答案】D

【解答】解：CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，由反应的微观示意图，反应前后原子种类、数目均不变，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、4、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少2个碳原子和2个氧原子，1个一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子，则图中丁中应是2个一氧化碳分子，微观图示为 。

故选：D。

20．甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH4+H2O CO+3H2，下列说法不正确的是（　　）

A．反应涉及两种氧化物

B．反应前后氢原子个数不变

C．生成的CO、H2的分子个数比为1：1

D．参加反应的CH4、H2O的质量比为8：9

【答案】C

【解答】解：A、H2O、CO均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，则反应涉及两种氧化物，故选项说法正确。

B、由质量守恒定律可知，反应前后氢原子个数不变，故选项说法正确。

C、由CH4+H2O CO+3H2可知，生成的CO、H2的分子个数比为1：3，故选项说法错误。

D、参加反应的CH4、H2O的质量比为16：18＝8：9，故选项说法正确。

故选：C。

硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。回答21～23题。

资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。

21．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（　　）

A．① B．② C．③ D．④

【答案】A

【解答】解：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则20℃时，100g水中最多能溶解5.0g硼酸。

A、①中加入的硼酸能全部溶解，溶质与溶剂的质量比为2g：100g＝1：50，故选项正确。

B、②中加入的硼酸能全部溶解，溶质与溶剂的质量比为4g：100g＝1：25，故选项错误。

C、③中加入的硼酸不能全部溶解，只能溶解5.0g硼酸，溶质与溶剂的质量比为5g：100g＝1：20，故选项错误。

D、④中加入的硼酸不能全部溶解，只能溶解5.0g硼酸，溶质与溶剂的质量比为5g：100g＝1：20，故选项错误。

故选：A。

22．③所得溶液的质量为（　　）

A．104g B．105g C．106g D．108g

【答案】B

【解答】解：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解5.0g硼酸，③中加入的硼酸不能全部溶解，只能溶解5.0g硼酸，则③所得溶液的质量为5.0g+100g＝105g。

故选：B。

23．下列关于①～④的说法不正确的是（　　）

A．①所得溶液为不饱和溶液

B．若②升温至40℃，溶质质量变大

C．若向③中加水，溶液质量变大

D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液

【答案】B

【解答】解：A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则20℃时，100g水中最多能溶解5.0g硼酸，①中加入的硼酸的质量为2g，所得溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。

B、20℃时，100g水中最多能溶解5.0g硼酸，②中加入硼酸的质量为4g，能完全溶解，若②升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法错误。

C、20℃时，100g水中最多能溶解5.0g硼酸，③中加入的硼酸不能全部溶解，只能溶解5.0g硼酸，若向③中加水，剩余的硼酸能继续溶解，溶液质量变大，故选项说法正确。

D、40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，则40℃时，100g水中最多能溶解8.7g硼酸，若④升温至40℃，此时溶解的硼酸的质量为8g，得到的是不饱和溶液，故选项说法正确。

故选：B。

24．（1分）（2024•北京）下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是（　　）

A．放出热量

B．生成黑色固体Fe3O4

C．反应前后固体质量相等

D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等

【答案】C

【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，放出热量，故选项说法正确。

B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体Fe3O4，故选项说法正确。

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应后固体质量增加，即反应前后固体质量不相等，故选项说法错误。

D、由质量守恒定律可知，参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，故选项说法正确。

故选：C。

25．（1分）（2024•北京）用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占 （按体积计算）。下列叙述不正确的是（　　）

A．②中瓶内空气的体积约为200mL

B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷

C．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2

D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处

【答案】D

【解答】解：A、①中取出了200mL水，则②中瓶内空气的体积约为200mL，故选项说法正确。

B、铁丝具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，故选项说法正确。

C、白磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷固体，白磷的作用是消耗②中瓶内的O2，故选项说法正确。

D、氧气约占空气总体积的五分之一，则试管内气体减少200mL× ＝40mL，最终注射器活塞移至约100mL﹣40mL＝60mL刻度线处，故选项说法错误。

故选：D。

二、本部分共14题，共45分。

26．（2分）（2024•北京）“九门走九车”说的是老北京内城九座城门的昔日景象。

（1）西直门走水车。水的组成元素是氢元素和氧元素　。

（2）阜成门走煤车。除煤外，化石燃料还有天然气和石油　。

【答案】（1）氢元素和氧元素。

（2）石油。

【解答】解：（1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故答案为：氢元素和氧元素。

（2）化石燃料是地球上蕴藏量非常丰富的一类天然资源，它们的成因是由于生物遗体在地质历史时期经过复杂的生物化学、化学和物理变化而形成的，化石燃料大多从地下获得，主要包括煤、石油和天然气；故答案为：石油。

27．（2分）（2024•北京）大豆既能通过根系吸收肥料氮，又能利用根瘤菌固定空气中的氮。

（1）下列物质中，属于氮肥的是 　B　（填序号）。

A.K2CO3

B.CO（NH2）2

C.Ca（H2PO4）2

（2）空气中含氮元素的物质主要是氮气　。

【答案】（1）B；

（2）氮气。

【解答】解：（1）A.K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。

B.CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。

C.Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥。

（2）空气中含氮元素的物质主要是氮气。

故答案为：

（1）B；

（2）氮气。

28．（3分）（2024•北京）化学与生活息息相关。

（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是过滤　。

（2）发酵粉（含NaHCO3）可用于制作面包。NaHCO3的俗称是小苏打　。

（3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为Fe2O3），原理为 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　（用化学方程式表示）。

【答案】（1）过滤；

（2）小苏打；

（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

【解答】解：（1）漏勺能将水饺和汤水分离，捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是过滤。

（2）NaHCO3的俗称是小苏打。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故答案为：

（1）过滤；

（2）小苏打；

（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

29．（6分）（2024•北京）阅读下面科普短文。

生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。

氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。

制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。

吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。

（原文作者刘应书、汪波等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

（1）供氧方式主要有氧气瓶（或氧气袋或制氧机）　（写出一种即可）。

（2）深冷法制氧利用了物质的物理性质　（填“物理性质”或“化学性质”）差异。

（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 　Ⅲ　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大　。

（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。 　对

②健康人不能盲目吸氧。 　对

【答案】（1）氧气瓶（或氧气袋或制氧机）。

（2）物理性质。

（3）Ⅲ。

（4）在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大。

（5）①对；②对。

【解答】解：（1）根据文章内容，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机，因此，可以填写其中一种，如氧气瓶（或氧气袋或制氧机）；故答案为：氧气瓶（或氧气袋或制氧机）。

（2）深冷法制氧是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，这个过程中并没有改变物质的化学性质，只是利用了物质在物理状态（如气态、液态）下的不同性质进行分离，因此，深冷法制氧利用了物质的物理性质差异；故答案为：物理性质。

（3）在图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程需要涉及到化学变化，即氧分子被分解成氧原子的过程，然而，观察图甲中的三个过程，只有过程Ⅲ由氧分子变成了氧原子，因此，表示氧分子变成氧原子的是过程Ⅲ；故答案为：Ⅲ。

（4）由图乙可知，在25℃时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量都在增加，但是，N2的吸附量增加得更快，而O2的吸附量虽然也在增加，但相对较慢，这意味着在较大的吸附压下，N2和O2之间的吸附差异变得更加明显，从而更有利于它们的分离，因此，证据是在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大；故答案为：在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大。

（5）①根据文章内容，“氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得”，因此这个说法是正确的，填“对”；②文章还提到，“健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧”，因此这个说法也是正确的，填“对”；故答案为：①对；②对。

30．（2分）（2024•北京）电石渣[主要成分为Ca（OH）2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。

（1）处理工业废水。用电石渣可处理酸性　（填“酸性”或“碱性”）废水。

（2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为Ca（OH）2 CaO+H2O，该反应属于基本反应类型中的分解反应　。

【答案】（1）酸性；

（2）分解反应。

【解答】解：（1）电石渣的主要成分是Ca（OH）2，显碱性，用电石渣可处理酸性废水。

（2）用电石渣生产CaO的主要反应为Ca（OH）2 CaO+H2O，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。

故答案为：

（1）酸性；

（2）分解反应。

31．（4分）（2024•北京）硫化钠（Na2S）广泛应用于染料、造纸等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。

已知：H2S为副产物，直接排放会造成环境污染。

（1）配平化学方程式：

1Na2SO4+□H2 □Na2S+□H2O

（2）Na2S中S的化合价为 　﹣2　。

（3）图中标示出的物质中，属于单质的是氢气或H2　。

（4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是分离出氢气，吸收硫化氢得到硫化钠产品　。

【答案】（1）4；1；4；

（2）﹣2；

（3）氢气或H2；

（4）分离出氢气，吸收硫化氢得到硫化钠产品。

【解答】解：（1）化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，Na2SO4+H2→Na2S+H2O反应中，假设Na2SO4的系数为1，则Na2S的系数为1，H2O的系数为4，最后再根据氢原子个数守恒，H2的系数为4，配平后的方程式为：Na2SO4+4H2 Na2S+4H2O；

（2）化合物中各元素的化合价代数和为0，Na2S中钠元素为+1价，则S的化合价为﹣2价；

（3）有一种元素组成的纯净物属于单质，图中标示出的物质中，属于单质的是氢气或H2；

（4）硫化氢与氢氧化钠反应得到硫化钠和水，而氢气不与碱反应，设备2中，加入NaOH溶液的目的是分离出氢气，吸收硫化氢得到硫化钠产品。

故答案为：

（1）4；1；4；

（2）﹣2；

（3）氢气或H2；

（4）分离出氢气，吸收硫化氢得到硫化钠产品。

32．（1分）（2024•北京）补齐仪器与名称的连线。从32﹣A或32﹣B中任选一题作答，若均作答，按32﹣A计分。

【答案】

【解答】解：图示的三种仪器分别为：烧杯、锥形瓶和漏斗，图示的三种仪器分别为集气瓶、试管夹和胶头滴管，连线如图：

。

故答案为：

33．（4分）（2024•北京）选用如图装置进行O2的制取实验。

（1）用KMnO4制取O2的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，发生装置是 　A　（填序号）。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是氧气的密度比空气的大　。

（3）用带火星的木条检验O2已收集满，现象是带火星的木条复燃　。

【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A；

（2）氧气的密度比空气的大；

（3）带火星的木条复燃。

【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；属于固体加热型，应该选用的发生装置是A。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是氧气的密度比空气的大。

（3）氧气能支持燃烧，用带火星的木条检验O2已收集满，现象是带火星的木条复燃。

故答案为：

（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A；

（2）氧气的密度比空气的大；

（3）带火星的木条复燃。

34．（3分）（2024•北京）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证CO2的性质。

（1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　；由该实验还可以得出分子具有的性质是分子在不断地运动　。

（2）为验证CO2能与水反应，需进行的操作及现象是先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红　。

【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；分子在不断地运动；

（2）先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。

【解答】解：（1）观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；集气瓶内的二氧化碳分子不断地扩散出来，与氢氧化钙溶液接触，因此由该实验还可以得出分子具有不断地运动的性质；

（2）验证二氧化碳能与水反应，可先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应；故答案为：

（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；分子在不断地运动；

（2）先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。

35．（3分）（2024•北京）用如图所示实验验证金属的性质。

（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是导电性　。

（2）实验2中反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。

（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色　。

【答案】（1）导电性；

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（3）铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

【解答】解：（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是导电性。

（2）实验2中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，是因为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

故答案为：

（1）导电性；

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（3）铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

36．（2分）（2024•北京）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是 　a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧　。

（2）若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触，并说明理由：　不能，温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷均不燃烧　。

【答案】（1）a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；

（2）不能，温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷均不燃烧。

【解答】解：（1）若a、b均为白磷，a处白磷温度达到了着火点，不能与氧气接触，b处白磷温度达到了着火点，能与氧气接触，可观察到的现象是a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。

（2）若a、b均为红磷，由于温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷均不燃烧，不能证明可燃物燃烧需要与O2接触。

故答案为：

（1）a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；

（2）不能，温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷均不燃烧。

37．（3分）（2024•北京）完成实验报告。

（1）实验1中，现象是燃着的蜡烛熄灭　。

（2）实验2中，试剂a为酚酞　。

（3）补全实验3的目的：配制溶质质量分数为6%　NaCl溶液。

【答案】（1）燃着的蜡烛熄灭；

（2）酚酞；

（3）溶质质量分数为6%。

【解答】解：（1）二氧化碳的密度大于空气的密度，且本身不燃烧也不支持燃烧，因此实验1中，现象是燃着的蜡烛熄灭；

（2）氢氧化钠溶液显碱性，可以使酚酞试液变红，盐酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，因此实验2中，①变红，该试剂为氢氧化钠；②不变色，该试剂为盐酸，试剂a为酚酞；

（3）称量3g氯化钠固体放入烧杯中，再加入47mL水进行充分溶解，玻璃棒不断搅拌，即可得到质量分数为 ×100%＝6%的氯化钠溶液；因此实验3的目的：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液。

故答案为：

（1）燃着的蜡烛熄灭；

（2）酚酞；

（3）溶质质量分数为6%。

38．（7分）（2024•北京）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。

已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。

【进行实验】

实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。

实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。

【解释与结论】

（1）向pH＝7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色　。

（2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。

（3）实验2中，①②③的目的是验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响　。

（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是呈现出的颜色越多、保持时间越长　。

【进一步探究】

查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。

实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a。进行如下实验并记录。

【解释与结论】

（5）补全实验3的操作：　向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡　。

（6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是二氧化碳　。

（7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有溶液pH的变化情况　。

【答案】（1）紫色；

（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（3）验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响；

（4）呈现出的颜色越多、保持时间越长；

（5）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡；

（6）二氧化碳；

（7）溶液pH的变化情况。

【解答】解：（1）由实验1可知，黑枸杞浸取液在pH为6～8的溶液中显紫色，则向pH＝7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色；

（2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取混合溶液中，通过实验现象可得，实验2中，①②③的目的是验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响；

（4）由题中信息可知，“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好，对比实验2中①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以，“彩虹管”效果最佳的是③；

（5）根据对比实验的要求可知，实验3的操作为向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a；

（6）盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以该气体是二氧化碳；

（7）由实验2、3可知，制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有溶液pH的变化情况。

故答案为：（1）紫色；

（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（3）验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响；

（4）呈现出的颜色越多、保持时间越长；

（5）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡；

（6）二氧化碳；

（7）溶液pH的变化情况。

39．（3分）（2024•北京）氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产TiH2的反应为Ti+H2 TiH2。若制得100kgTiH2，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。

【答案】4kg。

【解答】解：设参加反应的H2的质量为x。

Ti+H2 TiH2

2 50

x 100kg

x＝4kg

答：参加反应的H2的质量为4kg。

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