2024年安徽省中考化学试卷
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．（1分）（2024•安徽）下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是（ ）
A． 捣碎酒曲
B． 谷曲混合
C． 发酵成酒
D． 泉水勾兑
2．（1分）（2024•安徽）某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是（ ）
A．大豆中含有丰富的蛋白质
B．花生可用来获取油脂
C．劳动时人体所需的能量主要来自维生素
D．劳动出汗后应适当补充无机盐
3．（1分）（2024•安徽）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是（ ）
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
4．（1分）（2024•安徽）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．钼的元素符号是Mo
B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96
D．1个Mo2+中含有的电子数为44
5．（1分）（2024•安徽）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是（ ）
A． 酒精灯 B． 漏斗蒸发皿
C． 蒸发皿 D． 玻璃棒
6．（1分）（2024•安徽）端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷（C21H20O11）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法错误的是（ ）
A．属于有机物
B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．有益于人体健康
7．（1分）（2024•安徽）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是（ ）
A．水结冰时，水分子不再运动
B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大
D．冰与水混合得到混合物
阅读下列材料，完成8～9题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH3OH）”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
8．（1分）有关该反应的说法，正确的是（ ）
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
9．（1分）有关“零碳甲醇”的说法，错误的是（ ）
A．能替代汽油作为汽车燃料
B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳
D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
10．（1分）（2024•安徽）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ）
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
11．（1分）（2024•安徽）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．（1分）（2024•安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A．铁粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）（2024•安徽）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 （填字母序号）。
A．0～10cm
B．10～20cm
C．20～30cm
14．（6分）（2024•安徽）甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。
（1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为 。
（2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是 （填字母序号）。
A．
B．
C．
（3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是 （写1种即可）。
（4）用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先 。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有 （填字母序号）。
A．火焰呈淡蓝色
B．干燥的烧杯壁出现水雾
C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊
15．（6分）（2024•安徽）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤②操作a的名称是 。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根（C2 ）的化合价是﹣2价，则草酸钠的化学式为 。
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。
（5）该工艺中用到的氧化物有 （写1种即可）。
16．（6分）（2024•安徽）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表。
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。
17．（5分）（2024•安徽）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2 Sn+CO2↑。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？
2024年安徽省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．（1分）（2024•安徽）下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是（ ）
A． 捣碎酒曲
B． 谷曲混合
C． 发酵成酒
D． 泉水勾兑
【解答】解：A、捣碎酒曲，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、谷曲混合，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、发酵成酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、泉水勾兑，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
2．（1分）（2024•安徽）某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是（ ）
A．大豆中含有丰富的蛋白质
B．花生可用来获取油脂
C．劳动时人体所需的能量主要来自维生素
D．劳动出汗后应适当补充无机盐
【解答】解：A、大豆中富含蛋白质，故选项说法正确。
B、花生中富含油脂，花生可用来获取油脂，故选项说法正确。
C、维生素不能提供能量，劳动时人体所需的能量主要来自糖类，故选项说法错误。
D、汗液中含有氯化钠，劳动出汗后应适当补充无机盐，故选项说法正确。
故选：C。
3．（1分）（2024•安徽）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是（ ）
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【解答】解：A、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，禁止使用化肥和农药是不现实的，要合理使用，故选项说法错误。
B、推广新能源汽车，能减少汽车尾气排放，故选项说法正确。
C、发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用，能节约资源、减少污染，故选项说法正确。
D、提升石油化工水平，实现绿色低碳转型，能减少污染，故选项说法正确。
故选：A。
4．（1分）（2024•安徽）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．钼的元素符号是Mo
B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96
D．1个Mo2+中含有的电子数为44
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是Mo，故选项说法正确。
B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，1个Mo2+中含有的电子数为42﹣2＝40，故选项说法错误。
故选：D。
5．（1分）（2024•安徽）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是（ ）
A． 酒精灯 B． 漏斗蒸发皿
C． 蒸发皿 D． 玻璃棒
【解答】解：在溶解过程中需要的仪器主要是烧杯和玻璃棒；在过滤操作中用到的主要仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；在蒸发过程中用到的主要仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。则三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。
故选：D。
6．（1分）（2024•安徽）端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷（C21H20O11）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法错误的是（ ）
A．属于有机物
B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．有益于人体健康
【解答】解：A、异荭草苷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成的，1个异荭草苷分子由52个原子构成，故选项说法错误。
C、异荭草苷是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、粽叶中的异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，则异荭草苷有益于人体健康，故选项说法正确。
故选：B。
7．（1分）（2024•安徽）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是（ ）
A．水结冰时，水分子不再运动
B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大
D．冰与水混合得到混合物
【解答】解：A、水结冰时，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。
B、冰融化时，没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类没有发生变化，故选项说法错误。
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，故选项说法正确。
D、冰是固态的水，冰与水混合后的物质中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
故选：C。
阅读下列材料，完成8～9题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH3OH）”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
8．（1分）有关该反应的说法，正确的是（ ）
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
【解答】解：由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O。
A、反应乙是二氧化碳，二氧化碳是一种化合物，选项说法错误；
B、由上述分析可知，丁的化学式为H2O，选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：44＝3：22，选项说法错误；
D、反应前后“纳米催化剂”的化学性质不变，但物理性质可能改变，选项说法错误。
故选：B。
9．（1分）有关“零碳甲醇”的说法，错误的是（ ）
A．能替代汽油作为汽车燃料
B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳
D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
【解答】解：由微观反应示意图和质量守恒定律可知，在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O。
A、甲醇具有可燃性，能替代汽油作为汽车燃料，选项说法正确；
B、燃烧过程中伴随着能量变化，选项说法正确；
C、甲醇中含有碳元素，因此甲醇完全燃烧时会产生二氧化碳，选项说法错误；
D、该反应是将二氧化碳转化为甲醇，因此生产过程实现了二氧化碳的资源化利用，选项说法正确。
故选：C。
10．（1分）（2024•安徽）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ）
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【解答】解：A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是一种铜合金，属于金属材料，选项说法正确；
B、灯油中含有碳元素，其不完全燃烧会产生烟尘，选项说法正确；
C、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，选项说法错误。
故选：D。
11．（1分）（2024•安徽）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是CO2，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。
B、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，说明铝的金属活动性比铜强，故选项说法正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，不能说明白醋呈酸性，故选项说法错误。
D、向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，是因为镁和稀盐酸反应生成了氢气，不能说明该反应放出热量，故选项说法错误。
故选：B。
12．（1分）（2024•安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A．铁粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
【解答】解：A、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，随着反应的进行，铁粉的质量逐渐减少，最终反应停止，质量不再发生改变，与图b相符，故选项正确。
B、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，氮气的质量不变，与图b不相符，故选项错误。
C、根据质量守恒定律，实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b不相符，故选项错误。
D、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，与图b不相符，故选项错误。
故选：A。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）（2024•安徽）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 NH4HCO3或NH4Cl或CO（NH2）2 。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O 。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 C （填字母序号）。
A．0～10cm
B．10～20cm
C．20～30cm
【解答】解：（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；故答案为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）常见的氮肥有碳酸氢铵、氯化铵、尿素等；故答案为：NH4HCO3或NH4Cl或CO（NH2）2；
（3）硫酸可以和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；故答案为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；
（4）茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是20～30cm，因此此时土壤的pH最接近中性；故答案为：C。
14．（6分）（2024•安徽）甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。
（1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是 A （填字母序号）。
A．
B．
C．
（3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是排水法或向下排空气法 （写1种即可）。
（4）用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先验纯 。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有 BC （填字母序号）。
A．火焰呈淡蓝色
B．干燥的烧杯壁出现水雾
C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊
【解答】解：（1）装置甲适用于固体加热制氧气，可以是加热高锰酸钾制氧气，也可以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，化学方程式为分别为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3 2KCl+3O2↑；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3 2KCl+3O2↑；
（2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是导管口处有气泡冒出；故答案为：A；
（3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是排水法或向下排空气法；故答案为：排水法或向下排空气法；
（4）不纯的甲烷点燃时可能会发生爆炸，因此用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先验纯；实验中观察到干燥的烧杯壁出现水雾，说明甲烷燃烧有水生成，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊，说明甲烷燃烧有二氧化碳生成，由质量守恒定律可知，甲烷中含有碳、氢元素；故答案为：验纯；BC。
15．（6分）（2024•安徽）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（2）步骤②操作a的名称是过滤 。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根（C2 ）的化合价是﹣2价，则草酸钠的化学式为 Na2C2O4 。
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是复分解反应 。
（5）该工艺中用到的氧化物有氧化钙或水 （写1种即可）。
【解答】解：（1）生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）步骤②操作a是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤；故答案为：过滤；
（3）在化合物中，钠元素显+1价，草酸根（C2 ）的化合价是﹣2价，则草酸钠的化学式为Na2C2O4；故答案为：Na2C2O4；
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中发生的反应是氯化锂与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸锂，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
（5）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该工艺中用到的氧化物有氧化钙和水；故答案为：氧化钙或水。
16．（6分）（2024•安徽）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表。
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 36.0 gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是试管 ，装置D的作用是产生氨气，防止倒吸 。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析 。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出 。
【解答】解：（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。
（2）据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。
（3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。
（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NHaCl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。
（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。
故答案为：（1）36.0。
（2）试管；产生氨气，防止倒吸。
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。
（5）相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出。
（6）增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。
17．（5分）（2024•安徽）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2 Sn+CO2↑。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 。
（2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？
【解答】解：（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。
故答案为：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。
（2）设理论上可以炼出锡的质量为x。
C+SnO2 Sn+CO2↑
151 119
151kg×20% x
x＝23.8kg
答：理论上可以炼出锡的质量为23.8kg。
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